高考化学命题率90%以上的考点都在这里了 还不快看过来？

1、.*;高考化学命题率90%以上的考点都在这里了 还不快看过来？作为根底学科知识内容考察的根据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望同学们在临考的复习中能一一对照来稳固相应的根底，假如某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。1、氧化复原相关概念和应用1借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念。2氧化性、复原性的互相比较。3氧化复原方程式的书写及配平。4同种元素变价的氧化复原反响歧化、归中反响。5一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化复原反响。6电化学中的氧化复原反响。2、物质构造、元素周期表的认识1主族元素的阴离子、阳离子、

2、核外电子排布。2同周期、同主族原子的半径大小比较。3电子式的正确书写、化学键存在。4建议能画出短周期元素周期表的草表。3、阿伏伽德罗常数及推论1利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论，P、V、T条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比。2利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。3熟悉NA常考察的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量1今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。2热化学方程式的正确表达状态、计量数、能量关系。3化学变化中的能量交换关系。5、离子的鉴别、离子共存1离子因结合生成沉淀而不能大量共存。2因能反响生成气体而不能大量共存。3因能生成难电离的弱电

3、解质。4因互相发生氧化复原而不能大量共存。5因双水解、生成络合物而不能大量共存。6弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。7题设中的“酸碱性、颜色等。6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算1善用微粒的守恒判断。2电荷守恒中的多价态离子处理。3物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。4浓度的计算请遵循定义公式标准表达。7、pH值的计算1遵循定义公式标准自己的计算过程。2理清题设所问的是“离子还是“溶液的浓度。3酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算。8、化学反响速度、化学平衡1能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系。2以“高那么快，“低那么慢来理解条件对反响速率的

4、影响。3理顺“反响速率的“改变与“平衡挪动的“辩证关系。4遵循反响方程式标准自己的“化学平衡相关计算过程。5平衡挪动中的“等效平衡理解难点。9、电化学知识1以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称。2能正确说明“原电池、电解电镀池及变形装置的电极位置。3能写出各电极的电极反响方程式。4理解常见离子的电化学放电顺序。5能准确利用“得失电子守恒原那么计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解1盐类能发生水解的原因。2不同类型之盐类发生水解的后果酸碱性、浓度大小等。3盐类水解的应用或防止胶体、水净化、溶液制备。4对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。5能发生完全双水解的离子反响方程式。11、Cl、

5、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物1总体上借助价态变化的转化反响来认识。2容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反响。3注意N中的硝酸与物质的反响，其表达的酸性、氧化性“两作为是考察的重点。4有关Al的化合物中那么熟悉其两性反响定性、定量关系。5有关Fe的化合物那么理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。12、有机物的聚合及单体的推断1根据高分子的链节特点准确判断加聚反响或缩聚反响归属。2熟悉含C=C双键物质的加聚反响或缩聚反响归属。3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2、酚醛之间的缩聚反响。13、同分异构体的书写1该内容的作答并不难，相信自

6、己能很好地完成。2请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。3本内容最应该做的是作答后，能主动进展一定的检验。14、有机物的燃烧1能写出有机物燃烧的通式。2燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反响的化学方程式1有机化学推断题中，往往要求完成互相转化的方程式。2注意方程式中要求表示物质的构造简式、说明反响条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答1一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇和“酯的性质反响包括一些含其他官能团的醇类和酯。2反响条件表达了有机化学的特点，请同学们回忆有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反响的有利证据。3从物质发生反响前后的官能团差异，推导相关物质的