初中化学单元知识框架网络(1)

1、第一单元 走进化学世界知识脉络图第二单元 我们周围的空气知识脉络图第三单元 自然界的水知识脉络图第四单元 物质构成的奥秘知识脉络图第五单元 化学方程式知识脉络图第六单元 碳和碳的氧化物知识脉络图 第七单元 燃料及其利用第八单元 金属和金属材料九、溶液不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结 晶溶 质+溶 剂溶 液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分生石灰?CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分?Ca(OH)2石灰石、大理石?CaCO3食盐的主要成分?N

2、aCl 纯碱、口碱?Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠?NaOH胆矾、蓝矾?CuSO4.5H2O碳酸钠晶体?Na2CO3.10H2O氨水?NH3.H2O 二、化合物的分类三、金属活动性 1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见

3、盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三

4、个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱

5、性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸( 或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶

6、液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色-CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 红色-CuFe2O3 红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2 溶液、C

7、uSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的

8、白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)-属于碱的溶液 十、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2

9、)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐化学方程式计算题的解题方法与技巧根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？分析：本题涉及到的化学反应为 ，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中

10、是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：xCu/CuO（5x）=4.2即：x64/80（5x）=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为541（g）答：原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或

11、生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？分析：本题涉及的化学方程式为： ，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。解：设被还原的氧化铜的质量为x g，CuOH2=CuH2O，固体质量减少8

12、0 64 806416x 1614.41.6所以 80/16x/1.6所以 x8答：被还原的氧化铜有8克。思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。三、关系式法在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。关系式法

13、适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。解：设需氯酸钾的质量为x g。由2KClO3=2KCl3O2 4P5O22P2O5 将5，3，有关系式：10KClO315O2 15O26P2O5 由，得：

14、10KClO315O26P2O5即5KClO33P2O5。由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO3）与最终生成物（如P2O5）的关系时，中间物质（如O2）的化学计量数要相同（将5，3的目的是将，中的O2的化学计量数都为15）。5KClO3 3P2O55122.5 3142x 15所以5122.5/x3142/15所以 x=21.6(g)答：至少需要氯酸钾21.6克。化合价与化学式初中常用：（金属在化合物中都为正价）口决一：一价氢锂钾钠银 二价钙镁铜钡锌 三价铝和铁 四价碳 五价磷铜一铁二列亚军口诀二：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，以二价最常见。常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。根据化合价写化学式：写上符号标上价，十字交叉写右下；价中若有公因数，约减之后再交叉金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐