2025年冀教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某种激光染料；应用于可调谐染料激光器，它由C；H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应。

③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色。A.②③④B.①④C.③④D.①②③④2、拟除虫菊酯是一类高效；低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物叙述不正确的是。

A.属于芳香化合物B.分子中碳原子个数是25C.具有酯类化合物的性质D.在一定条件下可以发生加成反应3、已知乙烯能按下列反应流程进行一系列转化；其中属于消去反应的是。

A.①B.②C.③D.④4、有机化合物X；Y、Z的转化关系如图：

下列说法正确的是A.X中所有原子一定处于同一平面B.反应①、②的反应类型分别是加成反应、取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区分X与ZD.Y的同分异构体有6种(不考虑立体异构)5、为验证某有机物属于烃的含氧衍生物，下列方法正确的是A.验证其完全燃烧后的产物只有H2O和CO2B.测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比C.测定其完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H2O和CO2的物质的量之比D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量6、鸢尾酮的分子结构如图所示；下列说法错误的是。

A.鸢尾酮可能与某种酚互为同分异构体B.鸢尾酮分子中有2个手性碳原子C.鸢尾酮能发生银镜反应D.鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为7、乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯是无色无味的气体，能溶于水B.工业上用煤干馏可得到乙烯C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯属于饱和烃，能发生加成反应8、下列化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：B.Na+的结构示意图：C.甲基的电子式：D.HClO的结构式：H-Cl-O9、已知三种有机物存在如图转化关系：

下列叙述错误的是A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol乳酸最多能与2molNa发生反应D.三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置；这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。11、A～G是几种烃的分子球棍模型；请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。12、

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与____molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

ABCD

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。13、如图表示生物体内的某种物质；请分析回答下列问题。

(1)图1中物质B的名称叫_______。豌豆的叶肉细胞中，含有B的种类是_______种。

(2)图1中物质D彻底水解的产物是磷酸、碱基和_______。

(3)图2中所示物质的生物学名称是_______。其与相邻的核糖核苷酸通过_______的方式，形成_______键。

14、阅读材料并回答问题。

材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸在温度高于16．6℃时是一种无色液体；易溶于水。醋酸具有酸的性质。

材料二：钙是人体中的一种常量元素；人们每日必须摄入一定量钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

（1）在10℃时；醋酸的状态是_________；

（2）一瓶食醋为500g；则一瓶食醋中至多含醋酸________g；

（3）已知过氧乙酸常温下能分解成醋酸和X气体：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑；则X的化学式为__________；

（4）炖骨汤时人们常用食醋加入其中，主要原因是______________________________。15、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙。

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。16、回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：__。

（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：下列各物质：

A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。17、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH18、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误21、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误22、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误23、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误24、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)29、石油裂解气用途广泛；可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成医药中间体K的线路如下：

已知：①D；E、F、G含有相同碳原子数且均为链状结构；E、F能发生银镜反应，1molF与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg。

②1molE与足量金属钠反应能产生11.2L氢气(标况下)。

③

(1)A为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)反应I、II的反应类型分别是___________、___________。

(4)E中所含官能团的名称是___________，E→F反应所需的试剂和条件是___________。

(5)写出反应G→H的化学方程式___________。

(6)K的结构简式为___________，K的同分异构体中，与F互为同系物的有___________种。30、天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)：

已知：

(1)化合物Ⅰ的名称是_______。

(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，则化合物Z的分子式为_______。

(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。

(4)反应②③④中属于加成反应的有_______(填序号)。

(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有10种，请写出其中任意两种的结构简式：_______、_______。

a.能与NaHCO3反应。

b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应。

c.能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应。

d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子。

e.不含手性碳原子。

(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线_______。31、下图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1)上述框图中，①是_______(填反应类型)，③是_______反应。反应④的条件为_______。

(2)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

(3)C1的结构简式是_______；F1的结构简式是_______；

(4)E的系统命名是_______。

(5)依据上述流程图，写出由1-溴丙烷制备1，2-丙二醇的合成路线图_______，合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH。32、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种；它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)B、C的结构简式分别为______、_______。

(2)写出反应①、④的化学方程式：①________；④________。

(3)反应③的反应类型为_______。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共9分)33、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

由有机物的价键规则，碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键，可知该有机物的结构简式为据此分析判断。

【详解】

根据有机物中的碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键可知，该有机物的结构简式为

①由结构简式可知其分子式为C10H8O3；故①错误；

②该有机物中含有碳碳双键；故能与溴水和氢气发生加成反应，只有酚-OH的两个邻位H原子与溴水发生取代反应，因此1mol该物质能与2mol溴水发生取代反应，故②错误；

③该有机物中含碳碳双键；酚-OH；-COOC-三种官能团，故③正确；

④该有机物中含碳碳双键；酚-OH；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故④正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．结构中含有苯环；属于芳香化合物，故A正确；

B．根据结构简式；该分子中还原18个碳原子，故B错误；

C．结构中含有酯基；具有酯类化合物的性质，故C正确；

D．结构中含有碳碳双键和苯环；在一定条件下可发生加成反应，故D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

题给反应流程中①是加成反应；②是水解反应(取代反应)；③是消去反应；④是氧化反应。故正确答案为：C4、B【分析】【详解】

A.乙烯H₂C=CH₂的所有原子是共面的；X中存在由于C-C单键可以自由旋转，当旋转到纸面上时，所有原子共面了。而当旋转到其他任意角度时，最多只有3个C原子共面了，此时最多只有6个原子共面，所有原子不一定处于同一片面，故A错误；

B.反应①中双键变成单键；属于加成反应；反应②Cl原子被羟基取代，属于取代反应，故B正确；

C.X中存在碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羟基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能区分X与Z；故C错误；

D.Y相当于丁烷的二氯代物，一共有9种：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2；故D错误；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成H2O和CO2；则由燃烧产物不能确定有机物分子中是否含有氧元素，故A错误；

B．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成H2O和CO2，则测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比只能确定该有机物中碳原子；氢原子的个数比；不能确定是否含有氧元素，故B错误；

C．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成H2O和CO2，则测定完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H2O和CO2的物质的量之比；只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能确定是否含有氧元素，故C错误；

D．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成H2O和CO2，则测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量；可以确定一定质量的有机物中含有碳；氢元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有氧元素，故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．α－鸢尾酮中含2个C=C；一个C=O和一个环；不饱和度为4，故其同分异构体中可能含有苯环和酚-OH，即α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体，故A正确；

B．连接四种不同基团的碳原子称手性碳原子，鸢尾酮分子中有2个手性碳原子：故B正确；

C．α－鸢尾酮不含-CHO；则其不能发生银镜反应，故C错误；

D．C=C与氢气加成为饱和烃结构，C=O与氢气加成生成醇，醇发生消去反应可以转化为烯烃，烯烃与氢气加成可以转化为饱和烃，碳链骨架不变，因此，α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为故D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．乙烯是无色；稍有气味的气体；难溶于水，故A错误；

B．工业上用石油的裂化和裂解可得到乙烯；煤的干馏得不到乙烯，故B错误；

C．乙烯含有碳碳双键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D．乙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，在一定条件下能与H2、H2O、X2（X=F、Cl、Br；I）等发生加成反应；故D错误；

故选C。.8、C【分析】【详解】

A．中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，表示为A错误；

B．Na+的原子核内质子数为11，结构示意图为B错误；

C．甲基是甲烷失去1个氢原子后所剩余的部分，甲基的电子式为C正确；

D．HClO的结构式为H—O—Cl；D错误；

答案选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羟基和羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，A正确；

B．乳酸中含羟基；丙烯酸中有碳碳双键，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；

C．乳酸中的羟基和羧基都能与Na反应；1mol乳酸最多能与2molNa发生反应，C正确；

D．丙烯酸能发生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能发生缩聚反应生成高分子化合物，丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

该实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，D用来吸收产生的CO2，E是吸收生成的H2O；根据CO能与CuO反应，可被氧化为CO2的性质可以知道CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定有机物的分子式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)双氧水分解生成氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反应原理是纯氧和有机物反应，故B装置的作用是干燥氧气，燃烧管C中CuO的作用是可将样品彻底氧化为CO2和H2O，故答案为：干燥氧气；可将样品彻底氧化为CO2和H2O；

(3)D装置中碱石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取水和二氧化碳的质量，应先吸水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D；故答案为：E；D；

(4)D管质量增加2.64g，说明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；从而推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故该有机物的实验式是CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：452=90，设分子式为CnH2nOn，30n=90，计算得出n=3，故X的分子式为C3H6O3；X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案为：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气可将样品彻底氧化为CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH11、略

【分析】【详解】

(1)不含有苯环的烃被称作脂肪烃，结构相似分子组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，因此上述七种物质中属于同系物的脂肪烃为ABE；等质量的烃（CxHy）完全燃烧时；烃分子中y与x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物质中y与x的比值最大，因此D、F消耗的氧气量最大；

(2)A；B、C、D、F这五种物质中只有一种化学环境的H原子；故只有一种一氯取代物；E有两种不同环境的H原子，故有二种一氯取代物；G有四种不同环境的H原子，故有四种一氯取代物，故答案选E；

(3)A物质最多有2个原子共平面；B物质最多有4个原子共平面，C物质最多有6个原子共平面，D物质最多有4个原子共平面，E物质最多有6个原子共平面，F物质最多有12个原子共平面，G物质最多有13个原子共平面，因此，答案选G；

(4)G为甲苯，可以与浓硝酸在浓硫酸的催化下加热制备三硝基甲苯，反应方程式为＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物质存在碳碳双键，其同系物中可能出现顺反异构，C的相对分子质量最小的同系物中可能出现的顺反异构为2-丁烯，顺式结构为【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O12、略

【分析】【详解】

(1)①为苯酚，属于酚，a.属于醇，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；b.属于醚，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；c.属于酚，比苯酚多一个CH２，互为同系物，故选；答案选c；②a.CH3CH3性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；b.HC≡CH含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选；c.CH3COOH性质较稳定且没有还原性，则乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；答案选b；③能发生酯化反应的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl为卤代烃，不能发生酯化反应，故不选；b.CH3CHO为醛，不能发生酯化反应，故不选；c.CH3CH2OH为醇，能发生酯化反应，故选；答案选c；(2)①化合物X()中含有一个苯环和一个羰基，1molX在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应；②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面；(3)①A→B是与SOCl2反应生成SO2、和HCl，反应类型为取代反应；②中含氧官能团有酯基和醚键；③结合的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为④E是的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称,能发生银镜反应则含有醛基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基。故符合条件的E的结构简式为或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反应⑧.酯基⑨.醚键⑩.⑪.或13、略

【分析】【分析】

据图分析；图1中C表示核酸，其基本单位B表示核苷酸，组成元素A表示C；H、O、N、P。核酸中的D表示DNA，主要分布于细胞核；E表示RNA，主要分布于细胞质。图2分子结构中含有腺嘌呤、核糖和磷酸，表示的是腺嘌呤核糖核苷酸。

（1）根据以上分析可知；图中B表示核苷酸，豌豆的叶肉细胞中的核苷酸有8种。

（2）根据以上分析可知；图1中物质D是DNA，其彻底水解的产物是脱氧核糖；磷酸和碱基。

（3）根据以上分析可知，图2中所示物质为腺嘌呤核糖核苷酸；其与相邻的核糖核苷酸之间通过脱水缩合的方式形成磷酸二酯键。【解析】(1)核苷酸8

(2)脱氧核糖。

(3)腺嘌呤核糖核苷酸脱水缩合磷酸二酯14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸在较低温度时会成为固态；又叫冰醋酸，故10℃时醋酸是固态的，故答案为：固态。

(2)利用溶液中溶质的质量等于溶液的质量乘以溶液的溶质质量分数解决；最多时溶质的质量分数是5%，则溶质的质量是：500g×5%=25g，故答案为：25g。

(3)根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的个数不会改变，计算反应前后各原子的个数可知X应该是氧气，故答案为：O2。

(4)难溶性钙不易被人体吸收，加入食醋会使其中的该转化为可溶的钙，以便于被人体吸收，故答案为：使骨头中的钙溶解，便于人体吸收。【解析】固态25O2使骨头中的钙溶解，便于人体吸收15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)由框图转化不难看出；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。

(3)由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②+CH3CH2Cl+HCl；③

(4)丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是【解析】酯基nCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OBr2/CCl4+CH3CH2Cl+HCl16、略

【分析】【详解】

（1）根据A的结构简式可知用系统命名法命名烃A：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）分子式为C5H12同分异构体有三种：正戊烷、异戊烷、新戊烷，且核磁共振氢谱图中显示4个峰为异戊烷(CH3)2CHCH2CH3；该分子有4种不同环境的氢原子，则该烃的一氯代物有4种；

（3）分子式相同结构不同物质称为同分异构体，与麻黄素的同分异构体选项是DE；构相似，分子式相差n个-CH2的有机物称为同系物。根据同系物的概念，A中含酚羟基，B中含醚键，只有C和麻黄素的结构相似，且分子式相差1个-CH2；故麻黄素的同系物选C。

【点睛】

等效氢的个数与一氯取代的个数相同。【解析】①.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②.4③.(CH3)2CHCH2CH3④.DE⑤.C17、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc18、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。22、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。24、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。四、结构与性质(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

丙烯发生催化氧化反应生成D，D的不饱和度为D为链状结构，D的相对分子质量为56，E比D相对分子质量大18，且1molE与足量金属钠反应能产生11.2L氢气(标况下)，说明E含有一个羟基，则D和水发生加成反应生成E，E能发生银镜反应则含有醛基，则D含有醛基，D为CH2=CHCHO，F也能发生银镜反应，且1molF与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg，则可知F为OHCCH2CHO，E应为OHCH2CH2CHO，E发生催化氧化生成F，F发生银镜反应然后酸化生成G，G和乙醇发生酯化反应生成H，H发生已知③的反应，根据其产物知，G为二元酸，G为HOOCCH2COOH，H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，已知A为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，结合A的分子式可知，A为CH2=CH-CH=CH2，根据反应Ⅱ的产物信息反应③以及B的分子式可判断，A发生1.4-加成生成B为CHBrCH=CHCH2Br，B与氢气发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2CH2Br。发生水解反应生成在加热的条件下失去1分子CO2，则K为

【详解】

(1)A为CH2=CH-CH=CH2；名称为1，3-丁二烯；

(2)C的结构简式为CH2BrCH2CH2CH2Br；

(3)反应I为加成反应，反应II为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和CH2BrCH2CH2CH2Br发生信息反应③；为取代反应；

(4)E为OHCH2CH2CHO，所含官能团的名称是羟基、醛基；F为OHCCH2CHO，E发生催化氧化生成F，则E→F反应所需的试剂和条件是O2；Cu/Ag加热；

(5)G为HOOCCH2COOH，与乙醇发生酯化反应生成H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则反应G→H的化学方程式HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；

(6)F为OHCCH2CHO，K的结构简式为分子式为C6H10O2，不饱和度为2，K的同分异构体中，与F互为同系物的物质应含有2个醛基，碳原子之间形成单键，则相当于有2个醛基取代了丁烷的2个氢原子，应为丁烷的二元取代物，采用“定一动一”的思路书写，有以下同分异构体：共9种。【解析】1