电离平衡（二）

1、（）（）哈十八中哈十八中1、什么叫电解质？什么叫非电解质？、什么叫电解质？什么叫非电解质？NH3、NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu 、盐酸、盐酸、2、什么是强电解质？什么是弱电解质？、什么是强电解质？什么是弱电解质？知识回顾：知识回顾：下列物质中，哪些是强电解质，下列物质中，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？哪些是弱电解质？(A) NaHCO3 (B) H2S(C) HClO(D) NaCl(E) CH3COOH(F) Ba(OH)2(G) H2SO4(H) NH3H2O(I) H2O属于强电解质的是（属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（属于弱电解

2、质的是（ ）A、D、F、GB、C、E、H、I NaHCO33、电离和电离方程式电离和电离方程式电离方程式电离方程式:电解质在水中形成离子的式子。电解质在水中形成离子的式子。书写时注意事项：书写时注意事项：1、用的是可逆号或等号。、用的是可逆号或等号。2、多元、多元弱酸弱酸分步电离。分步电离。3、多元弱碱情况复杂，电离方程式一、多元弱碱情况复杂，电离方程式一步完成。步完成。如：如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-总结总结: : 强等号、弱可逆、强等号、弱可逆、 多元弱酸分步写多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完已知多元弱酸在水溶液中的电离已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。是分步的。例

3、：例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)1 1、醋、醋 酸酸 的的 电电 离、离、CH3COOH CH3COO +H+ 弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率相等相等时间速速率率1.定义：定义： 在一定条件下在一定条件下,当弱酸和弱当弱酸和弱碱等电解质分子电离成离子的速率碱等电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。这叫做电离平衡。下列电解质的水溶液中，存

4、在下列电解质的水溶液中，存在溶质的电离平衡的是（溶质的电离平衡的是（ ）A、Ca（OH)2B、CH3COOHC、BaSO4D、CH3COONaB2、弱酸电离平衡的特征、弱酸电离平衡的特征（1）动：）动：动态平衡动态平衡 （3）定：）定： 条件一定，各组分浓度一定条件一定，各组分浓度一定 (分子与离子浓度一定。分子与离子浓度一定。)（4）变：）变： 条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动（2）等：）等：分子电离成离子和离子结合成分子电离成离子和离子结合成分子的速率相等分子的速率相等(电离电离)=(结合结合) 0)加入物质加入物质固体固体NaOH固体固体CH3COONaH2SO4大量大量水水升温升温

5、加压加压平衡移动方向平衡移动方向C（ H+）C（ CH3COO-）C（CH3COOH）正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向 正向正向不移动不移动CH3COOH CH3COO +H+ 一定温度下一定温度下,0.1mol/l醋酸醋酸电离电离达平衡达平衡减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小不变不变不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小 NH3H2O NH4 + + OH -3、弱碱的电离平衡、弱碱的电离平衡 0.1mol/l的氨水的氨水 4、外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响、外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响（1 1）温度）温度 弱酸弱碱的电离

6、过程是吸热过程，弱酸弱碱的电离过程是吸热过程，升温促进电离升温促进电离.（2 2）浓度）浓度 浓度越小，电离程度越大浓度越小，电离程度越大。(加水稀释加水稀释) 如如:醋酸在溶液中存在如下平衡：醋酸在溶液中存在如下平衡： （3） 加与电离平衡相关的物质加与电离平衡相关的物质加少量醋酸钠固体加少量醋酸钠固体抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体促进电离促进电离CH3COOH CH3COO + H；在在CH3COOH CH3COO-+H+ 的电离平衡时，要使电离平衡右移且的电离平衡时，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A、加入、加入N

7、aOHB、加入盐酸、加入盐酸C、加水、加水D、升高温度、升高温度D将将c(H+)都等于都等于10-2mol/L的醋酸和的醋酸和盐酸分别加水稀释盐酸分别加水稀释100倍倍,测得稀测得稀释后两溶液中的释后两溶液中的c(H+)分别为分别为a和和b,则则a和和b的关系为的关系为( )A. abB. abC. a=bD. 不能确定不能确定A从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为示为HIn。它在水溶液中因存在平衡：。它在水溶液中因存在平衡：HIn（溶液）（溶液） H+ （溶液）（溶液） +In-（溶液）（溶液） ，故可用作酸碱指示剂。在故可用作酸碱指示剂。在H

8、In溶液中加入下列溶液中加入下列物质，最终能使溶液呈黄色的是（物质，最终能使溶液呈黄色的是（ ）（红色）（红色）（黄色）（黄色）A、盐酸、盐酸B、NaHCO3C、NaHSO4D、Na2O2B 有有H H+ +浓度相同、体积相等浓度相同、体积相等的三种酸：的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始同时加入足量的锌，则开始反应时速率反应时速率_ _，反应，反应完全后生成完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc小结、电离平衡状态的定义、电离平衡状态的定义2、电离平衡状态的特征、电离平衡状态的特征动、等、定、变动、等、定、变3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素4、电离方程式、电离方程式下图中能正确表示饱和下图中能正确表示饱和H2S溶液中通入溶液中通入过量过量SO2后溶液导电情况的是后溶液导电情况的是( )DSO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力SO2量量导电能力导电能力ABCD在溶液中的电离方程式书写正确的在溶液中的电离方程式书写正确的是（是（ ）B、 NaHCO3 Na +H +CO32 C、 NH 4 Cl NH 4+ + Cl-D、NH3H2O NH4+OH-DA、H