高二化学水溶液中离子平衡(第一讲)

1、新课标人教版新课标人教版2012届高二化学期末复习届高二化学期末复习第一讲第一讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 第四章第四章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的

2、综合性。碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。命题规律命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解

3、质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念电解质电解质: :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质: :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下

4、不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。注意注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。不电离不电离共价化合物共价化合物分子分

5、子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型例：下列说法正确

6、的是（例：下列说法正确的是（ ）A A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，的大小，以及离子所带的以及离子

7、所带的电荷数电荷数有关。有关。C C 概念辨析概念辨析下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质的是质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析下列关于电解质与结构关系的叙述不正确的是下列关于电解质与结构关系的叙述不正确的是A.离子化合物一

8、定是强电解质离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质某些具有极性键的共价化合物是弱电解质B概念辨析概念辨析 (高考广东高考广东)下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质电解质和弱电解质 (C)

9、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD体验高考体验高考 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分

10、电离，书时用“ ”号号 注意注意: : （首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强强等号、等号、弱弱可逆，可逆，多元弱酸分步多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成（全国（全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下电离平衡下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体

11、,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考电离平衡电离平衡 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液

12、中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV弱电解质平衡的建立弱电解质平衡的建立3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解

13、质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减

14、小问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_ ? (填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。2.金属导电与电解质溶液导电有何不金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强 1 1、

15、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加固体分别加入入100mL100mL下列液体中，溶液的导下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习2 2. .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的 （ ） A.

16、NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) )E.NaE.Na2 2SOSO4 4( (溶液溶液) ) BDEBDE课堂练习课堂练习 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（

17、4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较 ：月考月考盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比

18、较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练 “弱的浓弱的浓”盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 （ 上海高考上海高考 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的

19、氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍， pH都为都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均均明显减少明显减少B体验高考体验高考3 3、在甲乙两烧杯中分别放入、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和盐酸和醋酸，分别加水稀释至醋酸，分别加水稀释至1000mL 1000mL ，再分别向两烧杯中同再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）的是（）A A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速

20、率相同B B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考：思考：若将若将 “ “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋酸盐酸和醋酸”换成换成“200mLPH=1200mLPH=1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸”，则正确的是（），则正确的是（）D课堂练习：课堂练习：五、电离平衡常数（五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参

21、数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的

22、，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理原理两点说明两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？ K值只随温度变化。值只随温度变化。电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使的吸引力，使第二个第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离

23、。抑制了二级的电离。 4、下列阴离子，其中最易结合、下列阴离子，其中最易结合H+的是（的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 课堂练习课堂练习D越弱越水解，越弱越与越弱越水解，越弱越与H H+ +结合结合 （重庆（重庆 理综卷）理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列）进行下列实验，能实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的试

24、纸显示白醋的pH为为23D体验高考体验高考方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍的盐酸、醋酸稀释相同的倍数数(如如100倍倍)，pH变化小的是变化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力导电能力六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）醋酸醋酸方法五：方法五：1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ( )A、H3PO4 B、NH3

25、C、KOH D、C2H5OHA演习战场演习战场2、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（不正确的是（ ）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D D4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级

26、电离，则一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大浓度最大的是（的是（ ） A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液与溶液与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与 0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合C5、现有等体积的、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种三种溶液，将它们分别与溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（酸混合，下列说法中正确的是（ ）A

27、、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释相等，将它们同等倍数稀释后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，相等，酸碱恰好完全反应， 则则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则液呈中性，则V1V2V3D 6、在、在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下，随溶液的

28、稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)ADAD7 7、在、在 COCO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡： H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO + HCO3 3- - HCOHCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32- 2- 采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又能），又能提高溶液的提高溶液的PHPH，

29、还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动 ( )( )A A加加 NaOH BNaOH B通入通入COCO2 2C C降温降温 D D加入加入 NaHCONaHCO3 3固体固体 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3

30、)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a C（ In-）呈现红色；）呈现红色；C（In）C(OH)C(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ) 不变不变 （上海）水的电离过程为（上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为在不同温度下其平衡常数

31、为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确。则下列叙述正确的是的是 A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH) C.水的电离度水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的课堂练习课堂练习D强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐考点考点二二:影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KW保持不变保持不变抑制抑制水的电离，水的电离，KW保持不变保持不变促进促进水的电离，水的电离，KW保持不变保持不变促进促进水

32、的电离，水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度升高温度促进促进水的电离，水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大5、加入活泼金属、加入活泼金属加入强酸加入强酸增大增大OH- 增大增大H+ 减小减小H+：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制抑制水电离水电离促进促进水电离水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结】【总结】 (2)、下列物

33、质溶解于水时，电离出的阴、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D【课堂练习】【课堂练习】(3)某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 210- -7 mol/L，则此，则此时溶液中的时溶液中的C(OH- -) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，则此时溶液中的

34、，则此时溶液中的C(OH- -) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L（4）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水水【课堂练习】【课堂练习】 在常温下，在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?（5）在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，的溶液，则该溶液的酸碱性如何？则该溶液的酸

35、碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性(6)某溶液中由某溶液中由水电离出来的水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（则该溶液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C课堂练习课堂练习 7.室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+

36、 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-一定一定可能可能DAD1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgH+如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgOH-常温下：常温下：PH+POH=？14考点考点三三:有关有关PH值的计算值的计算4、pH与酸、碱性的关与酸、碱性的关系？系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25255、溶液的、溶液的pH值与酸碱

37、性值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH =7pH7pH7注意注意: H+与与OH的关系才是判断溶液的关系才是判断溶液酸碱性的依据酸碱性的依据.注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不碱性最强的溶液。的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小

38、一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10 OH增为原来的增为原来的10倍倍溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH-则溶液一定呈现则溶液一定呈现酸碱性。酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大

39、，酸性增强。课堂练习课堂练习1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸中的盐酸中, ,由水电离出来的由水电离出来的HH+ + 为多少为多少? ?2.2.常温下常温下, ,某溶液中由某溶液中由水电离产生的水电离产生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212PH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PH方法：酸按酸；碱按碱。方法：酸按酸；碱按碱。PH=-lgH+ POH=-lgOH-常温下：常温下：P

40、H+POH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液PH.6、有关、有关PH值的计算值的计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7PH值的计算二值的计算二

41、酸和碱的稀释酸和碱的稀释知识小结知识小结: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（改变）相差（改变）10倍，倍，PH相差（改变）一个单位。相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小）一个单位。（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例

42、题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两的两种氢氧化钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 10-5+110-3）/(1+1)pO

43、H=-lgOH-pOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混合（强酸与强碱混合（1）例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1先判断！关键：先判断！关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓

44、度！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混合（强酸与强碱混合（2）例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =13归纳总结归纳总结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OH

45、II OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的

46、的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸 + P

47、H碱碱14，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.3讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1.定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法

48、考点四、考点四、pH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。思考题：思考题： 有一学生在实验室测某溶液有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿。实验时他先蒸馏水湿润润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是该学生的操作是 （填（填“正确的或错误的正确的或错误的”），），理由是理由是 。 )如不正确，请分析是否一定有误差如不正确，请分析是否一定有误差? )若按此法分别测定若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是误差较大的是 ，原因

49、是，原因是 。错误错误 用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶试纸相当于对所测溶液进行了稀释液进行了稀释 不一定不一定若测定的是酸，则所测溶液的若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。无影响。 盐酸盐酸 弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变

50、化是在一定的碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发值范围内发生的。我们把生的。我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围范围叫做指示剂的变色范围。叫做指示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）

51、A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C酸过量酸过量2、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1m

52、ol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C课堂练习课堂练习酸过量酸过量1、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至

53、1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+BC橙色橙色红色红色无色无色考点一、考点一、pH值测定方法值测定方法链接高考链接高考练习练习1(高考广东卷高考广东卷)下列可用于测定溶液下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH

54、试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸B思考几个问题思考几个问题: 1中和滴定定义、原理？中和滴定定义、原理？ 2实验仪器及试剂实验仪器及试剂? 3. 如何应用滴定管如何应用滴定管? 4实验步骤实验步骤?滴定终点的判断滴定终点的判断? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：考点二、考点二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即标准液即标准液即待测液即待测液3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱

55、式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定你知道酸碱滴定管的区别吗？管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，50mL50mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为1 1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL

56、，读数精确到，读数精确到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度4、滴定管的使用、滴定管的使用 1.检查是否漏水检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次 3.装、赶、调：先装入液体至装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0” 以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 4.滴液：滴液：左手

57、左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变化注视着锥形瓶颜色的变化练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5 5、实验步骤、实

58、验步骤1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗 二管二洗二管二洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗） 一瓶一洗一瓶一洗3)装液装液装、赶、调：装、赶、调：4)4)滴液：滴液：. .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数. .复滴复滴2-32-3次次 读数：视线和凹液面最低点相切读数

59、：视线和凹液面最低点相切练习：练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的溶液的实验步骤如下，请填空白：实验步骤如下，请填空白： 滴定前的准备工作依次为：滴定前的准备工作依次为： 、 、 。从从 中准确量取中准确量取20.00mL20.00mL待测的待测的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加几滴中，滴加几滴 振荡。此时振荡。此时溶液为溶液为 色。色。滴定：滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥使酸液滴入锥形瓶内；同时右手形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一；滴定过程中一般是先般

60、是先 后后 同时眼睛要注同时眼睛要注视视 。 查漏查漏 洗涤洗涤 装液装液碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶酚酞酚酞红红控制活塞控制活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶快快慢慢锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色由 色刚好变为色刚好变为 色时，且色时，且 即达滴定终点。即达滴定终点。读数时眼睛要读数时眼睛要 精确到精确到 mL mL 滴定终点的判断：滴定终点的判断：红红无无半分钟内不变色半分钟内不变色0.010.01记录终点读数：记录终点读数：与凹液面最低点与凹液面最低点及刻线水平及刻线水平（全国）用已知浓度的（全国）用已知浓度