《化学平衡状态》

1、12正反应：正反应：从从左左向向右右进行的反应。进行的反应。逆反应：逆反应：从从右右向向左左进行的反应。进行的反应。单位时间反应物浓度的减少单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的单位时间反应物浓度的增加增加或生成物浓度的或生成物浓度的减少减少决定于生成物浓度决定于生成物浓度决定于反应物浓度决定于反应物浓度3反应物的转反应物的转化率不能达到化率不能达到100%,反应体系中得到的总反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。是反应物与生成物的混合物。451、定义、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆可逆反应反应里，里

2、，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反，反应混合物中各组分的应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。注意三点前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变62、化学平衡状态的条件：、化学平衡状态的条件：外界条件不变外界条件不变3.化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：a a、正逆过程都在同时进行、正逆过程都在同时进行“逆逆”b b、v v（正）（正）= = v v（逆）（逆）“等等”c c、v v（正）（正）0 0，v v（逆）

3、（逆）0 0“动动”d d、外界条件不发生变化，体系组分不发生、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化变化“定定”e、外界条件变化，平衡将改变、外界条件变化，平衡将改变“变变”。 7如何判断可逆反应如何判断可逆反应达到平衡状态？达到平衡状态？8练习一 （双选） 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD9练习二练习二 （双选）（双选） 在在500、钒触媒的作用下，、钒触媒

4、的作用下，某密闭容器中反应某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 达到化学平衡状态时的标志是达到化学平衡状态时的标志是 ( )A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍BD10练习三 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,

5、有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC11练习四 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强混合气体的压强 （E）气体的平均分子量）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度）混合气体的密度A.F12下列说法中可以充分说明反应: 在恒温恒容下已达

6、平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强混合气体的压强 （E）气体的平均分子量）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度）混合气体的密度2P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气)?A.C.D.E.F13 练习五 下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（） (A)混合气体的压强混合气

7、体的压强 （B）气体的平均分子量）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度）混合气体的密度B.C.D14 下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下已达平衡状态的是（） (A)混合气体的压强混合气体的压强 （B）气体的平均分子量）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度）混合气体的密度A.B.C15练习六 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有

8、B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?16练习七练习七 在一定温度下在一定温度下, ,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到平衡的标志达到平衡的标志的是的是 ( )( )C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、

9、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A、B B、C C的百分含量不在变化的百分含量不在变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D.A17【能力训练】1、在一定温度下，反应A2（气）B2（气）=2AB（气）达到平衡的标志是A、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的ABB、容器内总压强不随时间而变化

10、C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol的B2D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol的B2 C 由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变，由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变，定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量一定，一定，B选项无法判断是否达到平衡状态。选项无法判断是否达到平衡状态。C18【能力训练】2、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变BSO3的消耗速率与SO2的生成速率

11、相等C正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等D容器内混合气体的密度不随时间改变AC19【能力训练】 3、在一定温下 达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmol H2，同时生成nmol I2B容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n molHI，同时生成n molH2D当 时C20【能力训练】4、下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2= 2NH3一定处于平衡状态的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时

12、间改变分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。定。A选项选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗选项单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。的变化情况，从而无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项选项单位时间内，消耗单位时间内，消耗1 mol N2可判断正反应速率，生成可

13、判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系可知正、逆反应速率相等，符合题意。速率，根据化学反应方程式系数关系可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应混合物的总物质的量一定，由选项定容、定温条件下压强不变，说明反应混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的量一定时，间接说明各于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。物质的百分含量一定，符合题意。答案：答案：C、D CD21定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中

14、，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动V正正 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 = V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动22 探究实验探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色

15、）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响23V正V正V逆V逆反反 应应 速速 率率时时 间间 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响分析分析t1t2t3应用应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；结论结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低

16、的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2 + O2 2SO3增大反应物的浓度增大反应物的浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响24【思考练习】 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（液中滴加盐酸，发生的变化（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 252、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响热热水水冰冰水水常常温温例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色结论结论：其它：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度度升高升高，平，平衡向衡向吸热吸热反反应方向移动；应方向移动；