溶液的形成学案(第一课时)主备人曹建华

1、溶液的形成学案（第一课时）主备人：曹建华学习目标：1、了解溶液的概念、组成和特征及用途。 2、会判断常见的溶液中的溶质和溶剂。一、溶液【我会学】实验9-1, 观察现象填写现象在p26页表格。阅读教材p26-271、概念：2、特征： 和 。【同步练习】1、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较上层和下层密度的大小( ) A、上层大 B下层大 C一样大 D不能确定 2、当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一周后，KNO3将（ ）A、会沉降下来 B、不会分离出来 C、会浮上水面 D、不能确定3、组成： 和 溶剂- 溶质-讨论：蔗糖溶液、氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么？碘酒，乙醇汽油，盐酸

2、中的溶质和溶剂又是什么？4、溶质和溶剂的确定体系溶质溶剂气+液  固+液  液+液无水  有水 量少的（体积） 量多的（体积）思考：同种溶质在不同的溶剂中溶解情况是否相同？不同溶质在同一溶剂中溶解能力是否一样？演示实验9-2 将教材p28表格填充完整5、不同的物质在同一溶剂中溶解性（溶解能力）不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性（溶解能力）也不一样。6、溶液的用途【我会做】：1、下列物质中不属于溶液的是（ ）A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水2、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）A、溶液一定是无色透明的

3、混合物B、食盐水能导电是因食盐水中含有较多自由移动的离子C、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰D、溶液的溶质可以是固体，液体还可以是气体 溶液的形成学案（第二课时）主备人：曹建华学习目标：1、认识简单的悬浊液和乳浊液及其特征2、理解洗涤油污的几种不同原理 3、认识溶解时的放热和吸热现象并运用 【 实验9-3和实验9-4 】 填写教材P29页的两个表格一、 乳浊液1、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。2、特征：不 ，不 。3、乳化剂:使油分散成无数细小的液滴的试剂。所起作用叫 作用。常见的乳化剂为洗涤剂。【交流总结】生活中洗油污的方法有哪些？它们的原理一样吗？【随堂检测】1、日常生活中除去油

4、污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污二、悬浊液1、固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做 。2、特征：不 ，不 。三、溶液与浊液的比较 溶液悬浊液乳浊液分散的微粒 分子或离子 分子集合体 分子集合体分散物状态 固、气、液 固 液宏观特征   实例   四、溶解时的放热和吸热现象实验方案：实验记录：填写P30页表格结论：氢氧化钠物质溶解时放热使溶液温度 ；

5、硝酸铵等物质溶解时吸热使溶液温度 ；氯化钠等物质溶解时放热吸热不明显，溶液温度变化不大。溶质溶解时水溶液温度变化的实质：扩散过程：吸热（Q吸） 水合过程：放热（Q放）当Q吸> Q放，则水溶液温度 ；当Q吸< Q放，则水溶液温度 ；当Q吸= Q放，则水溶液温度 。小结：常见的溶解放热和吸热的物质有哪些？放热的：吸热的：【随堂检测】2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体3、往试管里的水中加入少量某种不与水发生化学反应的某物质后,原来U型管内两端水平的红墨水发生了变化,左边红墨水面上升,右边红墨

6、水面下降,则加入的物质可能是( )A、硝酸铵 B氢氧化钠 C 活性炭 D氯化钠溶解度学案（第一课时） 主备人：曹建华学习目标:1、理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，区别和转化。 2、结晶思考：物质能不能无限制地溶解？实验1：向10毫升水分几次等量的不断加食盐搅拌观察。用硝酸钾代替食盐不断加入10毫升水中，直到有固体剩余，然后加热观察，再加硝酸钾搅拌。等溶液冷却再观察又如何？一、 饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液；还能 ，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断方法：3、相互转化：（注意氢氧化钙和气体的特殊性）思考：饱和溶液必

7、须具备的两个前提条件是什么？饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？4、注意:饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液也不一定是 。同温下，同种溶质的 比 一定要浓。二、结晶与海水提盐1、结晶：固体从溶液中以 的形式析出，这一过程叫结晶。2、结晶的方法： 和 思考与讨论：海水提盐的过程是怎样的？阅读教材P35【随堂检测】1、下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A、含溶质较多的溶液B、含溶质较少的溶液C、溶液中有固体物质的溶液D、在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液。2若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不正确的是（）A、加蔗糖 B、蒸发溶剂 C、倒出一部分溶液 D、降低温度3、室温下

8、，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）A、加水前一定是不饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后可能是不饱和溶液 溶解度学案（第二课时） 主备人：曹建华学习目标：1、固体溶解度概念的理解 2、溶解度曲线的意义及应用讨论：在上一课时中，常温下等量的水溶解的氯化钠和硝酸钾的质量是否相同呢？如果将水温提高，最多能溶解的固体的量是否会变化呢？一、 固体的溶解度1、概念：一定 时，某固态物质在 溶剂（一般指水）里达到 时所溶解的质量。2、影响因素：（1）内因：溶质和溶剂的性质 （2）外

9、因：主要是 。3、五个要素：（1）指明一定的 ； （2）溶剂为 ； （3）溶液的状态必须是 ； （4）溶解度的单位是 ； （5）未指明溶剂，则认为 是溶剂。4、计算：溶解度（s）=（溶质质量÷溶剂质量）×100克5、溶解度与溶解性的关系：（见教材P36资料）思考：“20时，氯化钠的溶解度是36克”，这句话的意义是什么？20时氢氧化钙的溶解度约为0.17克，请问氢氧化钙属于 物质？（填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“难溶”）二、溶解度曲线1、定义：在直角坐标系上画出溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示 ，纵坐标表示 。2、意义：（1）曲线上的每一点表示物质在对应温度下的 。（2

10、）两条曲线上的交点表示 。 (3)溶解度曲线下方的点表示 ，上方的点表示 。（4）溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。3、规律：（1）（2）（3）4、应用：思考与讨论：为什么北方的盐湖有“冬捞碱，夏捞盐”之说？（碱指碳酸钠，盐指氯化钠）【随堂检测】1、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）温度020 4060溶解度g276340400455AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 340 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t

11、20溶解度/g2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液Bt1时，甲和乙的溶解度相等Ct1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液3、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中、两个状

12、态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 溶解度学案（第3课时）主备人：曹建华学习目标：1、理解气体溶解度的概念 2、溶解度的综合应用回忆固体溶解度的意义与规律情景呈现：为什么啤酒瓶摇晃振荡后再撬开时会喷出很多泡沫？一、 气体的溶解度1、定义：在压强101kPa和一定 时，气体溶解在1体积水里达到 时的气体体积。 如：氮气压强为101kPa和温度为0时，1体积的水最多能溶解0.024体积氮气，则在 时，氮气的溶解度为 。2、四个要素： （1）指明一定的温度（2）压强为101kPa （3）1体积水里 （4）饱和时溶解的气体的体积3、影响因素：（1）内因：气体的性质（2）外因：主要是 和 ；温度升高，气体的溶解度 ；压强增大，气体的溶解度 。【思考讨论】 为什么在夏天的午后，湖面上经常会有鱼儿浮在水面？刚喝完冰雪碧后，往往会有打嗝的现象，这又是怎么回事？炎热的夏天，刚从冰箱取出的冰啤酒忽然爆瓶，又是什么原因？【随堂检测】1、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A、 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B、 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C、 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D、 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面2、下列四种条件下，二氧化碳的溶解度最大的是（ ）A、高温高压 B、高温