人教版初中化学方程式大全

1、*初中化学方程式大全化合反应2MgOFeQ1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O铝 在 空 气 中 燃 烧4A1+3024、氢气在空气中燃烧：2H2+O5、 红 磷 在 空4P+506、硫粉在空气中燃烧：S+C27、碳在氧气中充分燃烧：C+C8 、碳在氧 气 中2C+C9 、二氧化 碳通C+CC10 、 一氧化 碳在2A12032Ho气 中 燃 烧：2 PoSCCO不充分燃烧 ：2CC过灼 热碳层 ：2CC氧气中燃烧 ：2CC2CC+C 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CC+HC= H2CC 12、生石灰溶于水：CaC+2O-Ca(CH)13、无水硫

2、酸铜作干燥剂：CuSG+5HCCuSC5HC14、钠在氯气中燃烧：2Na+C2 2NaCl分解反应2H2C22H2C+CT15、实验室用双氧水制氧气: 16、加热高镒酸钾：2KMnCKMnC+MnC+C T17 、 水在直流电的作用下分解2HC2H21+0 T18、碳酸不稳定而分解：H2CQ-HC+CCT19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCOCaO+C0置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO FeSO+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HSO=ZnSO+HT22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgC2+H T23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+HO24

3、、 木 炭 还 原25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO26 、 焦 炭 还 原其他27 .氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：+NaSO28、甲烷在空气中燃烧：CH+2QCO+2HO29、 酒 精 在 空GHOH+3O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO31 、 一氧化碳还原氧 化 铜2Cu+COTC+2CuO氧 化 铁： 3C+2FeO 4Fe+3COT2NaOH+CuSO=Cu(OH) ；气 中 燃 烧2CQ+3HO氧化铁：3CO+F2O）2Fe+3CO32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO=CaC。+HO33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化

4、碳）：2NaOH+CO NaCO+HO 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO+2HC-CaCl2+HO+CO?35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:NaCO+2HC-2NaCl+HO+CO?一.物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2MgO2 .铁 在3Fe+2O3 .铜在空气中受热：空中在2CuO4 . 铝 在5 . 氢 气2H+O6 .红 磷4P+5O7 .硫粉在空气中燃烧：8 .碳 在C+O9 . 碳 在 氧2C+O化合物与氧气的反应:10 . 一 氧 化2CO+O11 .甲烷CH+2O12 .酒精GHOH+3O2Mg+O氧 气

5、2Cu+O气 中 燃2 AI2O空 气空 气S+Q气 中气 中 不碳 在氧在空气在空气中 燃 烧FeQ烧 ：4A1+3O2中燃烧：2H2O中燃烧：2 P2O5SO充 分 燃 烧 ：CO充 分燃烧：2CO气 中 燃烧：2CO中燃烧：CO+2HO中燃烧：2CO+3Ho二.几个分解反应:13 . 水在直流电的作用下分解：2HO2H2f+Of14 . 加 热 碱 式 碳 酸 铜：Cu2（OHCO2CuO+2O+COT15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1Q等2KC1+302 T16 . 加 热 高 镒 酸 钾：2KMn0K2Mn（4+ Mn0+0T17 .碳酸不稳定而分解：H2C0=H 20

6、+C0T18 .高温煨烧石灰石：CaCOCaO+8三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H+CuOCu+HO20 .木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+COT21. 焦 炭 还3C+2FeO322. 焦 炭 还 原2C+FeQ23. 一氧化碳还24. 一 氧 化 碳3CO+FO325. 一氧化碳还4CO+F£4原 氧 化 铁：4Fe+3COT四 氧 化 三 铁：3Fe+2COT原 氧 化 铜： CO+CuOCu+CO还原 氧 化铁：2Fe+3CO原四氧化三铁：3Fe+4CO四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26 .锌和稀硫酸 Zn+HSO=

7、ZnSG+H T27 .铁和稀硫酸 Fe+HSO=FeSO+H428 .镁和稀硫酸 Mg+bSO=MgSGHT29 .铝和稀硫酸 2A1+3H2SGA12(SQ)3+3HT30 .锌和稀盐酸 Zn+2HC=ZnCl2+H T31 .铁和稀盐酸 Fe+2HC=FeCl2+HT32 .镁和稀盐酸 Mg+2HC=MgC2+HT33 .铝和稀盐酸 2A1+6HC1-2A1C13+3H2 T金属单质+盐(溶液) 34.铁和硫酸铜溶液反应: 35.锌和硫酸铜溶液反应: 36.铜和硝酸汞溶液反应: 碱性氧化物+酸37.氧化铁和稀盐酸反应: 38.氧化铁和稀硫酸反应: 39.氧化铜和稀盐酸反应: 40.氧化铜

8、和稀硫酸反应: 41.氧化镁和稀硫酸反应: 42.氧化钙和稀盐酸反应: 酸性氧化物+碱-另一种金属+另一种盐Fe+CuSO FeSO+CuZn+CuSO-ZnSG+CuCu+Hg(NO2-Cu(NO) 2+Hg盐+水Fe2O+6HCl=2FeCl3+3HOFeO+3HSO=Fe(SQ) 3+3HOCuO+2HCl CuCL+HO CuO+2SO-CuSO>HO MgO+2SOMgSGHO CaO+2HC1CaCb+HO盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CONaCO+HO44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO= NaSG+HO45 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2Na

9、OH+SO-NaSO+HO46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO CaCOj +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSO( +HO酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaO NaCl+HO49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOKCl+HO50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)CuCl2+2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OHLCaCl2+2HO52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)=FeCl3+3HO53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2

10、SO+2NaOH=NaSO+2HO55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SQ+2KOH=K2SO+2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO+Cu(OHCuSG2HO57 .硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OHX Fe(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和烧碱反应：HN(3+NaONaN®HO酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC(3+2HC1CaCb+HO+CO?60 .碳酸钠与稀盐酸反应：NazCO+2HCl-=2NaCl+HO+CO?61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO+2HCl-MgC2+HO+COT62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO Ag

11、ClJ+HNO63 .硫酸和碳酸钠反应：NaCG+HSO=NaSO+HO+CO?64 .硫酸和氯化钢溶液反应： HSO+BaCl2= BaSOJ +2HC1碱+盐 另一i种碱+另一i种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO=Cu(OH) ； +NaSO66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC=Fe(OH)3 ； +3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC=Mg(OH) ； +2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC=Cu(OH>J+2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO=CaCO( +2NaOH盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶

12、液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO AgCl ； +NaNO71 .硫酸钠和氯化钢：NaSO+BaCl2 - BaSOj +2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO+HO-H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+2O=Ca(OH>74 .氧化钠溶于水：NaO+HO-2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO-一HSO76 . 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 5H2OCuSG5Ho77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuS©5HOCuSO5HO化学方程式反应现象应用2Mg+O2MgO剧烈火亲烧.耀眼白光.生成白色固体. 放热 . 产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2HgO银白

13、液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+OCO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuS谴蓝的液体（水）甲烷 和天然气的燃烧2C2

14、H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、 黑烟、 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KC1O2KC1+3O T 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnOK2Mn（4+Mn（2+Of 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+Q f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2 f +Q T水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO2CuO+HO+COf 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCONH T +HO+COT 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水

15、变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失 Zn+HSO-Fe+HSO=FeSO 4+HJ有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶 解Mg+HSO-MgSGHT有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2A1+3H2SOAl 2（SO4）3+3H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 FeQ+3H2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 FeQ+4H3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 W©3HW+3HO冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO+3HMo+3HO冶炼金属铝、利用氢气的还原性 2Na+C22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子

16、化合物的形成、H2+C122HC1苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuS（4+2NaOCu（OH） ； +NaSO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质 量守恒定律实验 2C+O2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2CO蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+COT黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2FeQ+3c4Fe+3CO T 冶炼金属FeQ+2c3Fe+2COT 冶炼金属C+CO2COCO+HO=HCO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2COCOT +H2O石蕊红色褪去Ca(OH)+CO=CaCO( +H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石

17、灰浆 粉刷墙壁CaCO+HO+CO=Ca(HCO2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风 化Ca(HCO2CaCOj +HO+COT 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCONazCO+HO+CO?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCOCaO+C。工业制备二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaCb+H2O+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢NaCO+HSO-NaSQ+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理NaCO+2HCl 2NaCl+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑

18、浊的气体泡沫灭火器原理MgC3+2HCl=MgC2+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体CuO+COCu+COM色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属FeQ+3CO2Fe+3CO冶炼金属原理FeQ+4CO3Fe+4CO冶炼金属原理W+3CO台炼金属原理WO+3COCHCOOH+NaOHCHCOONa+O2CHOH+3O2CO+4HOGHOH+3O2CO+3Ho 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO=Cu+FeSO艮白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、 镀铜 Mg+FeSO=Fe+MgSO溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO2-Hg

19、+Cu(NO2 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO=Cu+ZnSOf白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2Q+6HCL=2FeCl3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HO 白色固体溶解 Na2O+2HC=2NaCl+HO白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCL+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCLZnCl2+HO白色固体溶解 MgO+2HCl MgC2+HO白色固体溶解 CaO+2HCLCaCb+HO白色固体溶解 NaOH+HC=NaCl+HO白色固体溶解 Cu(OH)+2HCl=

20、CuCl2+2HO蓝色固体溶解 Mg(OH)+2HCl=MgC2+2HlO 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3HO白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH>+3HCl=FeCl3+3HlO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH+2HCl-CaCl2+2HO HCl+AgNO=AgCl ； +HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl一的原理 FeQ+3HSO=Fe(SQ) 3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2Q+3HSOAl 2(SO4) 3+3HO 白色固体溶解 CuO+2SO CuSO+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+bSOZnSO+HO

21、白色固体溶解 MgO+2SO MgS4+HO白色固体溶解 2NaOH+2SO-N8SO+2HOCu(OH)+HSO=CuSG+2HO 蓝色固体溶解Ca(OH)+HSO-CaSO+2HOMg(OH)+HSO=MgSG2HO白色固体溶解2Al(OH) 3+3HSO=Al 2(SQ) 3+3HO 白色固体溶解2Fe(OH)+3HSO=Fe(SQ) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH>+HSO=BaSO( +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理BaCl2+HSO=BaSO； +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理Ba(NO) 2+HSO=BaSO(

22、 +2HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检 验SO2-的原理NaO+2HNO2NaN3+HO白色固体溶解CuO+2HNO=Cu(NG)2+hlO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO=Zn(NO) 2+HO白色固体溶解MgO+2HNO=Mg(NQ 2+HO白色固体溶解CaO+2HNO=Ca(N 2+HO白色固体溶解NaOH+HNO NaNO+HOCu(OH)+2HNO=Cu(N 2+2HO蓝色固体溶解Mg(OH)+2HNO=Mg(N(3) 2+2HO白色固体溶解Al(OH) 3+3HNO=Al(NO3) 3+3HO白色固体溶解Ca(OH)+2HNO Ca(NG) 2+2HOFe(OH+3H

23、NO=Fe(NO) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+PO43HO+N3PO3NH+HPO4-(NH4)3PO2NaOH+GO=NaCG+HO 吸收 CO Q、H2中的 CO2NaOH+SO=N8SG+HO 2NaOH+SO= NaSO+HO 处理硫酸工厂的尾气(SO)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)4+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOkAl(OH)3 J +3NaCl有白色沉淀生成MgC2+2NaOH=Mg(OH) ； +2NaClCuC"2NaOkCu(OH) ； +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ HO=Ca(OH)

24、白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH+SO=CaSO( +H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)+NaCO=CaCO( +2NaOHT白色沉淀生成工业制烧碱、实验 室制少量烧碱Ba(OH)+NaCOBaCOj +2NaOHT 白色沉淀生成Ca(OH)+KCOCaCOj +2KOHT白色沉淀生成CuSO5HoCuSO+5Ho蓝色晶体变为白色粉末CuSG5HO=CuSO5HO白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含 有水AgNO+NaCl-AgCl J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+NaSO=BaSO( +2NaCl

25、白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCb+NaCO=CaCO( +2NaCl有白色沉淀生成MgC2+Ba(OH)-BaCb+Mg(OH)；有白色沉淀生成CaCO+2HCl-CaCb+HO+COtMgC3+2HCl MgC2+HO+ COTNHNG+NaOH=NaNO+NHT +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NHCl+KOXKCl+NH T +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2F&。3

26、.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2 + C2 2H2O6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5C22P2C7 .硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02CO9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 022C0（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + Q2CC211 .甲烷在空气中燃烧：CH + 20 2CO + 2H 2O12 .酒精在空气中燃烧：GH50H + 3C22C0 + 3H 20（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气

27、的成分实验 2Hg0 Hg+ 02 TKzMn0MnO-H20=2H0+02H20 - 2H14 .加热高镒酸钾：2KMn0+ Mn0 + 0 2T （实验室制氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：T （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）T + 02 T17 .生石灰溶于水：Ca0 + H0=Ca（0H）18 .二氧化碳可溶于水： H2O + CO=H2CQ三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + Q22MgQ20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQFeSQ + Cu21 .氢气还原氧化铜：H +

28、CuQCu + H2QCu22 .镁还原氧化铜：Mg+ CuQ+ MgQ四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + Q2CQiii_fi.、pa24 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu型"_2Cu + CQT25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeQ 星强4Fe + 3CQ T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层:27 .煤炉的中层:C +。2CQ + C2CQCQ28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CQ + Q2CC2(3)二氧化碳的制法与性质:29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCQ+ 2HC1:-CaCb + H

29、 2Q + CQJ30 .碳酸不稳定而分解：HCQ=HQ + CQ431 .二氧化碳可溶于水:H2Q + CQHCQ32 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCQH-CaQ + CQ233.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(QH> + CQ2=CaCQ ； + H2Q(4) 一氧化碳的性质:34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO+ O2CO其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：NaCO + 2HCl =2NaCl + H 2O + CC2f五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH + 2C2CO

30、 + 2H 2。38 .酒精在空气中燃烧： GHOH + 3C22CC2 + 3H 2O39 .氢气中空气中燃烧：2H+ Q2HO六、金属（1）金属与氧气反应：40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2QF&。42 .铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）44 .锌和稀硫酸 Zn + H2SO=ZnSO+ H 2T45 .铁和稀硫酸 Fe + HzSO=FeSO+ H 2T46 .镁和稀硫酸 Mg + H2SO=MgSO+ H 2T47

31、.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO=Al2（SQ）3 +3 H 2T48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H 2T49 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=FeCl2 + H 2T50 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=MgC2 + H 2T51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=FeSO + Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO=ZnSO + Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NQ) =Cu(N2 + Hg(3)金属铁的治与原理：55 . 3CO+ 2F(eO3-Q4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物 盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3H 2SO=Fe2(SO4)3 +