南京市联合体2019～2020学年第二学期化学第二次学情调研试题

1、南京市联合体20192020学年第二学期第二次学情调研化学注意事项:1 .本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共 50分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。2 .将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3 .答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、

2、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个正确答案）1.下列物质中，硬度最大的是（）A.金刚石B.石墨C.铁矿石D.石灰石4 .下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.干冰升华C.石蜡熔化D.甲烷燃烧5 .下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫6 .下列实验操作中，不正确的是（）9A.读取液体体积B.加热液体C.稀释浓硫酸D.过滤7 .下列物质中可用作氮肥的是（）A. CO（NH 2）2B. KC1C. Ca3（PO4）2D. CaSO48 .下列物质由原子构成的是（）A.汞 B.氯化钠C. C60 D.硫酸铜7.下列做法不

3、正确的是（A.加油站内严禁烟火B.电器起火应立即用水灭火C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D.发现火情应及时拨打1198 .美丽中国，我是行动者”，下列做法不符合这一理念的是（）A.尽量选择公共交通工具出行B.自带布袋购物C.废酸液直接排入下水道D.减少使用一次性餐具9 .下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良，是纯铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.金属材料中也可能含有非金属元素10 .如图给出了银元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A.该元素为金属元素B.相对原子质量为107.9C.质子数和中子数均为 47 D.元素符号为Ag11 .下列关于过氧乙酸（

4、CH3COOOH）的说法正确是（）A.过氧乙酸属于有机高分子化合物B.过氧乙酸中氢元素质量分数最大C.过氧乙酸中由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成D.过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为6:112 .下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（）。泣.曲子 .项原广 氧原子C.反应前后分子种类、数目均不变A.反应物分子数之比是1: 4B.乙烯的化学式为C2H4D.该反应中有单质生成13 .下列除去杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 (02)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)加水，过滤CCO2 （水蒸气）通过浓硫酸DKNO 3溶液(AgNO 3溶液

5、)加入适量的氯化钾溶液，过滤14 .在对下列实验的分析研究中，不正确的是（）wii翠酒有酚域 的澄清石 茨水A.由实验和，可证明在金属活动性顺序中镁在铜前B.中溶液呈无色，说明盐酸与澄清石灰水已恰好完全反应C.实验的原理，可用于碳酸氢钠治疗胃酸过多D.工业上，可利用烧杯中反应原理来清除铁锈15.对于“甲+乙一丙+ 丁”这个反应下列推断正确的是（）A.该反应一定在溶液中进行8. 若丙、丁分别为CO2和H2O,则反应条件一定是点燃C.若丙、丁分别代表盐和水，则甲、乙中一定有一种物质为酸D.若该反应是复分解反应且丙为不溶性碱，则反应物中一定有可溶性的盐二、（本题包括2小题，共17分）16. （6分）

6、化学来源于生活，也服务于生活。（1）聚丙烯是生产N 95 口罩的主要原料，它属于 _填字母）。A.金属材料 B.合成材料C.复合材料D.天然材料（2）下列对预防 新冠肺炎”的一些认识，符合科学道理的是_L 填字母）A.戴口罩、勤洗手、少聚会 B.吸烟、喝酒可以预防新冠肺炎”C.保持室内清洁卫生和通风D.适量增加蛋白质等营养物质的摄入（3）常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如右图图所示。酒精的化学式是 ,研究过程中使用的酒精溶液属于 （填纯 净物”或混合物”）。分析右图，杀灭金黄色葡萄球菌效果比较好的酒精浓度是一左右。质，因此甲醛对人体健康有严重危害。但（4）甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白

7、质的结构，使其变利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液来 O17. （11分）某同学在学习中构建了部分含氧物质间相互转化的关系图HKKfnO,（1）写出反应的化学反应方程式 O（2）写出反应的化学方程式 o反应前后氧元素的化合价变化情况是 O （填升高"、降低”、有升有降（3）为了测定某高镒酸钾的纯度，取16g该样品，加热充分反应后（杂质不参加反应），称量剩余固体的质量为14.4 g。由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为go请根据化学方程式，计算出该样品中高镒酸钾的质量分数。（写出计算过程）三、（本题包括2小题，共12分）18. （6分）金属及其化合物用途广泛。用氢氧化镁制备金属镁的主要

8、流程如右图：反应器中：搅拌的目的是 发生反应的化学方程式是 r 通电电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl 2= Mg+Cl2f；合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是 （2）向100gAgNO 3溶液中加入 mgFe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得10.8g固体。向滤液中滴加 NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.滤液的质量是89.2gB.混合粉末的质量范围是 2.8<m<3.2C.固体中加入稀盐酸无气体生成D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是 17.0%19. （6分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示

9、。 在某一温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。所得溶液是该温度下硝酸钾的 （填 饱和"或不饱和”）溶液；该温度约为 C工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体中的主要 物质是。10c时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中， 充分搅拌后恢复到10 C现象如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A.乙中加入的固体是 NaCl' I卜 H ： J IB.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液应王制日胖二甲乙C.将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余D.若将甲、

10、乙的温度从 10升高到30°C,两溶液中的溶质质量分数相等（2）若用溶质质量分数为 24%的NaCl溶液和蒸储水配制150g溶质质量分数为16%的NaCl溶液， 则所需24%的NaCl溶液与蒸储水的质量比为 ;配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂 瓶,还需。四、（本题包括1小题，共7分）20. （7分）图中A J为初中化学常见的物质。只有A、B、G、H由两种元素组成；C在 空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈 的主要成分；I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中”表示两端的物质间能发生化学反应；“一 ”O表示物质间存在转化关系；部

11、分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G.（2）写出F-D反应的化学方程式（3）写出E-B反应的化学方程式 。（4）从微观粒子角度分析，CD反应的微观变化是（填序号）。分子与原子的转化原子与离子的转化离子转化为分子五、（本题包括1小题，共14分）21. （14分）某兴趣小组进行下列探究活动。I .基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。（填字母）写出该反应（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是的化学方程式 （2）若用E装置收集二氧化碳验满的方法是 。（3）氨气是具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。若用加热熟石灰和氯化钱的固体混合物来制取并收集氨气，应

12、选用的装置是 （填字母）。II .探究实验：对氨气的相关性质探究。【提出问题】氨气（NH 3）显碱性吗？【实验验证】模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，该小组的同学用含有酚酬:的三朵干燥纸质小花进行下图所示的三个实验：【实验现象】实验I和II中纸花不变色，实验III中纸花变红【实验结论】氨气 碱性（填 显”或 不显" J【查阅资料】氨气溶于水过程中，部分微粒发生变化的情况如右图。【交流反思】（1）从微观的角度分析，氨水显碱性的原因是 （2）某同学向实验III中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐褪色，该反应 的化学方程式是。（3）根据探究结论可知，下列物质中能用于干燥氨气的是 （填字母

13、）A.生石灰 B.浓硫酸C.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）III .拓展延伸查阅资料：NO2有毒，常温下为红棕色气体，实验中多余的NO2常用氢氧化钠溶液进行处理。 同温同压下，任何两种气体的体积比等于分子个数比。 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2。试完成下列化学方程式:催化剂c c- 催化剂8NH 3+6 NO 2_= = 7N2+12。-'TESiii 度（2）进行实验：装置如下图（夹持装置及加热装置均已略去） 在硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，并充入 NO2；在X中吸入氨气（夹子&、K2均关 闭）。 打开&,加热Y中的固体，再推动注射器

14、 X的活塞，使氨气缓慢进入 Y中，一段时间后，Y管中 的现象是。 待装置恢复到室温后，将注射器活塞退回原处并关闭&,再打开：人2,观察到的现象,原因是。南京市联合体2019 2020学年第二学期第二次学情调研化学参考答案、选择题(本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)123456789101112131415ADCCAABCDCDBBBD【解析】15 .此题考查化学反应的特征和条件。结合反例进行选项验证。A选项，甲烷燃烧，不需要在溶液中进行，故A选项错误；B选项若生成物为CO2和H2O,则符合的反应可以是有机物的燃烧、呼吸作用，而呼吸作用无需点燃，反应条件

15、为 酶”，因此B选项错误；C选项，若生成盐和水，可以是中和反应、金属氧化 物与酸的反应、非金属氧化物和碱的反应，反应物中不一定有酸，故C选项错误；D选项，若是复分解反应且生成不溶性碱，则反应物为盐和碱，根据复分解反应的要求，反应物没有酸的时候必须可溶于水，因此反应 物中一定有可溶性的盐，D选项正确。二、(本题包括2小题，共17分)16 .(6 分)B;(2) ACD ;(3)C2H5OH;混合物；70;(4)浸泡标本17.(11 分)点燃 4P+5O 2=2P2O5(2) 2H 2O2=2H2O2+ O2 T 有升有降;(3) 1.6;解：设该样品中高镒酸钾的质量为x2KMnO 4=K2MnO

16、 4+MnO 2+O2 T31632X1.6g316?32 1.6?x=15.8g15.8?高镒酸钾的质量分数为 X 100%= 8.75%16?答：该样品中高镒酸钾的质量分数为98.75%三、 (本题包括2 小题，共 12 分)18. (6 分)(1)使反应物接触更充分，反应速率更快；Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O点燃 H2+C12= 2HC1(2) BC【解析】(2) 向滤液中加入氯化钠产生白色沉淀， 说明最终滤液中有Ag+, 说明硝酸银过量， 发现最 终固体中只有 Ag, 溶液中有硝酸银，硝酸亚铁，硝酸铜。A、利用溶液质量计算模型，滤液质量为100g+mg-10.8g,

17、不等于89.2gB、利用极值假设，10.8gAg,若全部由Cu生成，Cu为3.2g,全部由Fe生成，Fe为2.8g,故混合粉 末质量介于两者之间，正确C 、 固体中只有银，不与稀盐酸反应，正确D 、 硝酸银过量，无法求出准确溶质质量分数19. (6 分)(1) 饱和； 21 硝酸钾 BD(2) 2:1;量筒、胶头滴管、【解析】(1)10。C时乙有不溶物而甲全溶，说明甲溶解度大，为 NaCl。此时无法判断 NaCl是不饱 和溶 液还是饱和溶液。10° CNaC含溶解，说明固体质量小于等于 35g,如果两杯液体混合，水质量为200g, 可溶解 40g 硝酸钾， 所以此时硝酸钾全部溶解。

18、D 选项中利用溶解度曲线点的移动， 向右移动到 30 摄氏度，发现固体全部溶解，变为不饱和溶液，溶质溶剂质量均相同，溶质质量分数也相同。(3) 利用稀释定律：溶液中溶质质量不变计算即可20. (7 分)(1) Fe2O3; Cu(OH) 2 (答案合理即可)(2) Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(3) H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC1【解析】C生成致密的氧化膜说明C是Al, A1能生成的紫红色固体 D为Cu, F为CuSO4, G是铁锈主要成分为Fe2O3； I、J相同类别颜色不同，结合硫酸铜知道，I为NaOH等可溶性的碱，J为Cu(OH) 2; H是由Fe2O3；生成 的两种元素的物质，可以为H2O、CO2、FeCl3,结合E生成CuSO4但不是两种元素，可知E为H2SO4, H为H2O或CO2; H2SO4可以生成的两种元素的物质包含CO2、H2。、HC1,前两者均无法反应生成两种元素且可与硫酸反应的物