第二节_影响化学反应速率因素S

1、碰撞碰撞以篮球队员投球为例以篮球队员投球为例请分析请分析:有效地投球需要满足的条件有效地投球需要满足的条件足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向与导致发生反应的分子（或离子）间的碰撞相类似与导致发生反应的分子（或离子）间的碰撞相类似概念模型法概念模型法一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素1、有效碰撞理论、有效碰撞理论（1）有效碰撞）有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关单位时间内有效碰撞的次数有关（2）活化分子）活化分子具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞

2、的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数的多少与有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关。有关。分子取向分子取向问题问题能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量该反应是吸该反应是吸热反应还是热反应还是放热反应放热反应?反应热反应热活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?（3）活化能）活化能活化分子高

3、出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分结论：结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定！活化能的大小是由反应物分子的性质决定！内因内因普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O实验实验2-2一、浓度对化学反应速率

4、的影响一、浓度对化学反应速率的影响加入试剂加入试剂 0.1mol/L草酸溶液草酸溶液0.2mol/L草酸溶液草酸溶液实验现象实验现象褪色时间褪色时间结结 论论紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去长长短短较浓的草酸溶液反应速率快较浓的草酸溶液反应速率快 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度，浓度，反应反应速速率加快；率加快；反之，反之，降低降低反应物的浓度，反应反应物的浓度，反应速率速率减慢。减慢。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即单位体积内反应即单位体积内反应物分子总数增大物分子总数增大单位体积内单位体积内活

5、化分子数增加活化分子数增加有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加反应速率增大反应速率增大 b、固体的表面积固体的表面积对化学反应速率有对化学反应速率有较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面积越大，反应积越大，与其他物质的接触面积越大，反应速率越快。速率越快。注意：注意：a、此规律只适用于、此规律只适用于气体或溶液的反气体或溶液的反应应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。不会改变化学反应速率。知识梳理知识梳理题型构

6、建题型构建题组一浓度与压强对化学反应速率的影响题组一浓度与压强对化学反应速率的影响A 题组一12题组二345=动脑时间动脑时间讨论讨论如果反应物是固体、如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？对它们又有什么影响？压强对化学反应速压强对化学反应速率的影响实质上是率的影响实质上是通过通过改变气体反应改变气体反应物的浓度物的浓度来实现的，来实现的，也就是说也就是说压强只对压强只对有气体参与的反应有气体参与的反应的速率才有影响的速率才有影响。其它条件不变，对于气体反应来说，其它条件不变，对于气体反应来说，增大压强，反应速率加快。增大压强，反应速率加快。活化活化

7、分子数分子数条件下，往合成氨的反应条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入中充入He气，体系的气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？压强如何改变？反应速率是否改变？才对反应速率产生影响。才对反应速率产生影响。动脑时间动脑时间恒容或恒压恒容或恒压分析分析对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:（1）恒温时恒温时：增大压强：增大压强体积减少体积减少C增大增大 反应速率增大反应速率增大（2）恒容时恒容时： 充入气体反应物充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大 反应速率增大。反应速率增大。 充入充入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起总压增大，引起

8、总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应反应 速率不变。速率不变。（3）恒压时：）恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体引起体积积 增大增大各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一浓度与压强对化学反应速率的影响题组一浓度与压强对化学反应速率的影响C 题组一12题组二345=例题例题2对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，在密闭容器中进行， 下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率 （ ）。）。 A. 缩小体积使压

9、强增大缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大 C.使体积增大到原来的使体积增大到原来的2倍倍 D.压强不变充入压强不变充入 氦气氦气 E. 体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大试剂种类试剂种类及用量及用量试管试管1滴管滴管试管试管1滴管滴管试管试管1滴管滴管试管试管1滴管滴管实验温度实验温度热水热水冷水冷水出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论原理：原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O同浓度下高温首同浓度下高温首先出现混浊先出现混浊试剂种类试剂种类及用量及用量1滴管滴管KI溶液溶液+1滴管淀粉滴管淀粉溶液溶液+1滴

10、管滴管1滴管滴管KI溶液溶液+ 1滴管淀滴管淀粉溶液粉溶液+1滴管滴管实验温度实验温度实验现象实验现象结论结论温馨提示：温馨提示：温度温度65时时，I2分子与淀粉的分子与淀粉的作用大大削弱，作用大大削弱，溶液呈无色。溶液呈无色。40-60冷水（室温）冷水（室温）其它条件不变，升温加快化学反应速率。其它条件不变，升温加快化学反应速率。温温度度升升高高分子获分子获得更高得更高的能量的能量碰撞频率提高碰撞频率提高反应速率增大反应速率增大有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加三三. .温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响: :实验实验2-3 实验现象：温度高的溶液先出现浑浊。实验现象：温度高的溶液先出现

11、浑浊。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。其他条件不变，温度升高，反应速率加快。 2.一般说来，温度每升高一般说来，温度每升高10，反应速率增加，反应速率增加2-4倍。倍。3.温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应 都适用。都适用。4.反应若是可逆反应，反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加升高温度，正、逆反应速率都加 快快，降低温度，正、逆反应速率都减小。，降低温度，正、逆反应速率都减小。温度温度升高升高普通分子普通分子变为活化变为活化分子分子 活化分子活化分子

12、百分数百分数 增大增大 活化活化分子数分子数 增大增大反应反应速率速率加快加快少量少量MnO2燃着的香燃着的香加入试剂加入试剂2mL KMnO4溶液溶液+1滴管滴管H2C2O4溶液溶液2mL KMnO4溶液溶液+ 1滴管滴管H2C2O4溶液溶液米粒大的米粒大的MnSO4固体固体 褪色时间褪色时间结论结论加入加入MnSOMnSO4 4后，溶液很快褪色后，溶液很快褪色（催化剂的高效性催化剂的高效性）加入试剂加入试剂1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管FeCl3溶液溶液1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管CuSO4溶液溶液 产生气泡快慢产生气泡快慢结论结论加入加入FeClFeCl3 3溶液后反应

13、明显加快，溶液后反应明显加快，而加入而加入CuSOCuSO4 4溶液现象不明显溶液现象不明显（催化剂的选择性）（催化剂的选择性）快快现象不明显现象不明显反应物反应物2滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+ 1滴管滴管2滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+1mL唾液唾液 反应现象反应现象结论结论加入唾液后蓝色立即褪去加入唾液后蓝色立即褪去加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色），稍加热后也会褪色生物酶催化的高效性生物酶催化的高效性加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加反应速率反应速率加快加快原因：原因：其它条件不变，催化剂加快化学反应速率。其它条件不变，催化剂加快化学反应速率。 除上述四种因素外，光辐射、放射线辐照、除上述四种因素外，光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等对化学反应超声波、电弧、强磁场、高速研磨等对化学反应速率都有影响。速率都有影响。总结论：向反应体系输入能量，总结论：向反应体系输入能量， 都可以改变化学反应速率。都可以改变化学反应速率。影响