【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)

1、化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题 （ 含答案） （word）一、溶液选择题1 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等C a2时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D a1时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中， 均形成饱和溶液【答案】 D【解析】A、由图象可知 ，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此 a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时变为不饱和溶液，错误； B、物质的溶解度与温度有关 ，a1时 ，甲和 乙的溶解度相等 ， 不是 a1时，甲和乙的溶解度

2、不等，错误；C、a2时，甲的溶解度为50g，在 100g水中加入 60g甲，形成饱和溶液，并有 10g甲溶解不了，错误 ；D、 a1 时，甲和乙的溶解度均为 30g，所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液， 正确 。故选 D。2 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ; 用量筒量取水时仰视读数 ;往烧杯中加水时有水洒出 ;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D【答案】 A【解析】 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ，导致氯化钠质量偏小 ， 从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，

3、正确 ； 用量筒量取水时仰视读数 ， 导致读数偏小 ，而量 筒中水的体积偏大 ，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确； 往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大 ，错误 ； 溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误 。故选 A。3如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（At2时，把 40g KNO3放入 50g 水中能得到 KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl MgSO4

4、KNO3Ct4时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5，在此操作过程中溶液里无明显 现象DKNO3 中含有少量的 NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】 B【解析】详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3放入 50g水中能得到 KNO3饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g2：7，故 A 错误；B、t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t 1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl MgSO4KNO3，故 B 正确；C、t4时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5，溶解度

5、减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温结晶法提纯，故 D 错误。故选： B。4配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配 溶液浓度的是B氯化钠洒出CD答案】 D解析】分析】详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错 误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏

6、大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不 变，故选项正确。故选： D。【点睛】 溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能 是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。B t 3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%5如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。列说法正确的是(甲 丙A t 3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t 1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙Ct 3甲乙的饱和溶液降低温度到t 2析出晶体由多到少的顺序为甲 乙DA 点表示是物质乙的饱和溶液【答案】 A【解析】A、t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温

7、度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以所以t 3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到 t1 后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙，故A 正确；60gB、t3时，甲物质的溶解度是 60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是100%160g=37.5%，故 B 错误；C、t3时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定，故 C 错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D 错误。点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解

8、度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。6如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水Bt 1时，将 25g丙溶解到 50g 水中能得到饱和溶液Ct 2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D分别将 t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙【答案】 C【解析】 A将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为： 100 g 10% -100g=150g ，

9、4%故 A正确； Bt 1时，丙物质的溶解度是 40g，所以将 25g丙加入到 50g 水中充分溶解后 能得到饱和溶液，故 B 正确； Ct 2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 的质量分数一定相等，故C 错误； Dt 1时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t 3时的溶解度进行计算，所以将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1 ，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故D正确；故选 C。列有关说法不正确的是At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为Bt2时甲、乙各 100g 饱

10、和溶液从 t2降温到 t1 ，2:5溶液质量仍相等Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】 B解析】分析】详解】A. t2 时，甲的溶解度为 40g，溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5 ；B. t2时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2降温到 t1 ，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度 （溶解度 +100g） 100%， t1时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。D. 甲中

11、含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B8A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A t 1时， A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C将 t 2时 A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t 1，析出晶体的质量是 ABDt 2时，把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为12【答案】 B【解析】 A 、t1时， A、C 两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 A 错误；B、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故

12、 B 正确；C、将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至t1，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故 C 错误；D、t2时， A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g： 75g=1：3，故 D 错误。点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。9 甲、乙、丙三种物质的

13、溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )A t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙Bt2时， 30g 甲物质加入 50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到 t1，析出晶体最多的是甲D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】 B【解析】【详解】A 、通过分析溶解度曲线可知， t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲 =丙，故 A 正确； B、 t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为100

14、%=33.3% ，故 B 错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到 t1，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故 C 正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说

15、法中，正确的是A10时，甲的溶解度大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30时，分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶 液【答案】 D【解析】A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误； B通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误； C20时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故 C 错误； D30时，分别在 100g水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为

16、饱和溶液，因为在 20，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故 D 正确；故选 D。点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大， 10时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和 溶液； 20时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的 质量分数； 30时，分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均 为饱和溶液，因为在 20，甲、乙的溶解度相等，都是40g。11 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B

17、t2时， 20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液C分别将 t3时三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲 =丙Dt3时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由图可知， t1时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，选项中 未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；B、由图可知， t2时，丙的溶解度为 30g，则 t2时， 50g 水中最多只能溶解 15g 丙形成 65g 饱和溶液，选项错误；C、将 t3时三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶

18、液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶 液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温 至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲 丙，选项错误；D、由图可知， M 点为 t3时甲的饱和溶液， N 点为 t3时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂 可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选 D。12 请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）Aa、b 两物质的溶解度相等Bt1时，向 20g a 固体加入 50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解 C将 t2时 a、b 饱和溶液降温

19、到 t1时，两者的溶质质量分数相等 D b 中含有少量 a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】 C【解析】试题分析： A 根据溶解度曲线可知，只有在时两物质溶解度相等； B t1时， a物质的溶解度为 36g ，也就是说此温度下100g 水中最多可以溶解36g a物质； C 从 t2降温至 t1时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯D a、 b 两物质溶解度变化 a，不可以用来提纯 b。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。13某固

20、体物质的溶解度曲线如图所示,在 100g 水中加入 120g固体,充分搅拌 ,在不同温度下存在四种状态 .对这四种状态的描述正确的是A状态为不饱和溶液 , 状态均为饱和溶液B状态降温至 10,有 110g 晶体析出C各状态的溶质质量分数 : D将状态加水 200g 再降温至 40可达到状态【答案】 A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确； B、10时，该物质的溶解度为 20g， 此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态降温至 10，有 (120g

21、-20g)=100g晶体析出 ，错误； C、状态 的质量分数120g=100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温100g 120g度下，饱和溶液的溶质质量分数s100100%，状态的质量分数s120g100g 120g 100%=54.5 %；状态的质量分数65g100g 65g100%=39.3 %；状态的质量分数35g100g 35g100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数=；错误； D、将状态加水 200g时，溶液中有水 300g，溶质 120g，再降温至 40时，若可达 到状态，则 40 时该物质的溶解度为 40g，根据溶解度曲线可知 40时，该物质的溶解

22、 度大于 60g，错误。故选 A。点睛 ：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数s 100%。100 s14 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正 确的是温度/102030405060溶解度氯化钠35.836.036.336.637.037.3/g硝酸钾20.931.645.863.985.5110A氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 30温度范围内会相交B在 20 时， 向 68g 饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为18 C从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法40，此时硝酸钾D分别将 20

23、 时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至 溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】 D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在 20 30温度范围内分别从 36g-36.3g 、31.6g-45.8g， 所以曲线会相交，故 A 正确；B、在 20时，氯化钠的溶解度是 36g，所以 68g 的变化溶液中含有氯化钠 18g，所以向68g饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为100%=18%，故 B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得 到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C 正确；D、升高温度，氯

24、化钠、硝酸钾的溶解度增大，20时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至 40，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分 数，故 D 错误。点睛： 固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。15如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是A物质 A的溶解度大于 B的溶解度

25、B36?C时， A 的饱和溶液溶质量分数为 60C若 A 中含少量的 B杂质，可通过降温结晶提纯 A D18?C时，A、B 的饱和溶液中所 含溶质的质量相等【答案】 C【解析】A. 根据物质的溶解度分析解答；B. 根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据 A、B 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D. 根据饱和溶液溶质质量分数解答。解： A. 由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误；B. 36 时， A的饱和溶液溶质质量分数为60g60g 100g10000 =37.5 。故错误；C. 由于 A 物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量 B 物

26、质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A 物质。正确；D. 18 时， A、 B的溶解度相等，但 A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。16 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示 ,下列叙述中正确的是A t1时，甲和乙的溶解度均为 30 Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 Ct2时,分别在 100g 水中各溶解 20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大 于甲溶液的溶质质量分数Dt2时,在 100g 水中放入 60 g 乙，其溶质的质量分数为 37.5% 【答案】 C【解析】试题分析： A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质

27、质量分数一定相等，错误；C、低于 t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故 t 2时, 分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能 会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、 t2时，乙的溶解度是 50 g，在 100 g水中放入60 g 乙，只能溶解 50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ( 50 g+100 g)=33.3%，错误。故选 C。考点：溶解度曲线的应用。17将质量均为 30g的甲、乙两种固体分别加入到 50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质 与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，

28、甲、乙的溶解度均为 20gC温度由 t2降低到 t1时，甲溶液析出 5g 固体 Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小 的，选项 A 错误；B、t1时，剩余固体都是 10g，说明溶解了 20g，因为水的质量是 50g，所以甲、乙的溶解 度均为 40g，选项 B错误；C、温度由 t2降低到 t1 时，固体减少 5g，应该是溶解了 5g，选项 C错误；D、c 中剩余固体最少， a中次之， b中剩余固体最多，所以 a， b， c三点中溶质的质量分 数由大到小的顺序是：

29、cab，选项 D正确。故选 D。18甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小C a1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，有 20g 固体析出【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1时，乙的溶解度为 30g， a1时， 30g 的乙与 100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比 =30g:100g=3:10

30、，错误；D、a2时，甲的溶解度为 50 g，根据溶解度的意义可知， a2时，甲的 150g 饱和溶液中 溶质的质量为 50g，溶剂的质量为 100g， a1时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义 可知， a1时， 100g 水中最多溶解 30g的甲，将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，溶剂 的质量不变，析出晶体的质量 =50g-30g=20g，正确。故选 D。【点睛】 溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。19由Mg(OH) 2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物 10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A12B 24C 20D 30【答案】 C【解析】 试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算