2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷含答案

1、绝密启用前2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考13t时间150分钟。分卷I一、单选题（共15小题 每小题4.0分，共60分）1.对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.结晶硫酸铜（CuSO4 5H2O）属于电解质C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子2 .铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）A.铝的活泼性比钠的活泼性强B.不能说明铝和钠活泼性的强弱C.在生成的氯化物中钠元素为+1价D.在生成的氯化物中铝元素为+ 3价3 .关于氢氧化铁和氢氧

2、化亚铁的下列叙述中错误的是（）A.都是不溶于水的固体B.都能与酸反应生成盐和水C.不稳定，受热都能分解D.在空气中都容易被氧化4.下面三种方法都可以制得C12：MnO 2+ 4HCl（浓）MnCl 2+ 2H2O+ CI2 T2KMnO 4+ 16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl 2+8H2O+5CI2 T。2+ 4HCl（g） =2H2O+ 2C12这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（）A . O2>MnO 2>KMnO 4B. KMnO 4>MnO2>O2C. MnO2>KMnO 4>O2D. O2>KMnO 4>MnO 25 .向氧

3、化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A ,只有Fe2+和Cu"B 一定有Fe2、 Cu2 ，可能有Fe3C 一定有Fe2 ，可能有Cu2D 只有Fe2 6 .证明某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A 先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B 先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D 只需滴加硫氰化钾溶液7 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒8 干冰、铁、冰水混合物C 生石灰

4、、白磷、熟石灰D 碱石灰、氮气、胆矾8.实验室里需要 240 mL 0.1 mol L 1的硫酸铜溶液，现选取 250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正 确的是 （）A 称取 4.0 g 无水硫酸铜，加水250 mLB 称取 6.25 g 胆矾，加水250 mLC 称取 3.84 g 无水硫酸铜，配成250 mL 溶液D 称取 4.0 g 无水硫酸铜，配成250 mL 溶液9.O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2=SF6+2HF + 4O2,下列说法正确的是（）A 氧气是氧化产物B O2F2 既是氧化剂又是还原剂C 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D.还原剂与氧

5、化剂的物质的量之比为1 ： 410.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2TB Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3=CaO+CO 2 TD Ca（ ClO ） 2+2HCl=CaCl 2+2HClO11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处12 .下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A. CH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3B. AgNO 3和 HCl 与 Ag2CO3和 HC

6、lC. BaCl2和 Na2SO4与 Ba （OH） 2和 H2SO4D. KOH 和 CH3COONH4 与 Ba （OH） 2 和 NH4C113 .下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.二氧化碳、硫酸钢B.盐酸、蔗糖C.硝酸钾、酒精D.氢氧化钠、氯气14 .下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（）A. 一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B .含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C.将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D.高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一15 .经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、

7、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质分卷II二、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）16 .设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料（其他试剂任选）制备硅酸。在盛有适量二氧化硅的试管中先加入过量的 溶液，反应的离子方程式是(2)在所得的溶液中再滴加至沉淀量不再增加反应的离子方程式是(写出每个步骤化学反应的离子方程式)。17 .某工厂在山坡坑道的仓库里贮存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气 泄漏，请回答下列问题：(1)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是 (填序号)。A .把钢瓶

8、推到坡下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中理由是。(2)钢瓶处理后，工人应立即 (填序号)。A.转移到坡下B.转移到坡上理由是。(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物 质是(填序号)。A.氢氧化钠 B.氯化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠18.向Ba (OH) 2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通 入CO2气体体积(V)的关系如图所示，试回答：(1) a点之前的反应的离子方程式为 。(2) a点到b点之间的反应的离子方程式是 、。(3) c点二氧化碳体积是 L。(4)混合稀溶液中Ba

9、 (OH) 2和NaOH的物质的量之比为 。 in mol/TV19.氨和硝酸都是重要的工业原料。(1)标准状况下，将 500 L氨气溶于水形成 1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。A. 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2T B 2NH3+3CuO=3Cu+N 2+3H2OC. 4NH3+6NO=

10、5N 2+6H2O D. HNO 3+NH 3=NH 4NO3工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NOW + K5+H2O 和 NO+NO 2+2OH=+H2O （配平该方程式）。(3)向27.2 g Cu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL ,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 goCu与稀HNO 3反应的离子方程式为 。Cu与CU2O的物质的量之比为 。HNO 3的物

11、质的量浓度为 mol L-1。(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 mol?L 1Ba (OH) 2溶液时，生成沉淀的质 量w (g)和Ba (OH) 2溶液的体积V (mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液 中H2SO4的物质的量浓度为 molL-1, HNO 3的物质的量浓度 为mol L-1。广地A & C答案解析1 .【答案】 B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐；结晶硫酸铜（CUSO4 5H2O）为化合物，溶于水能导电，属于电解质；能电离出氢离子的化合物 （如硫酸氢钠）不一定是酸；盐类物质不一定含有金属阳离子（如铵盐） 。2 .【答案】A【解

12、析】金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易，与金属原子失去电子的数目无关。3 .【答案】D【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水，都能与酸反应生成盐和水，受热都能分解生成相应的氧化物和水；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中不能被氧化。4 .【答案】 B【解析】由三个反应知，同样将 HCl氧化为CI2, KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性： KMnO 4>MnO 2>O2。5 .【答案】C【解析】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2 ，一定不可能有Fe3 ，可能有Cu2。6

13、 .【答案】B【解析】取原溶液少许，先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3 ；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2 。7 .【答案】 A【解析】烧碱是氢氧化钠，为不同元素组成的化合物，液态氧是同种元素组成的单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物， A 正确；干冰为不同元素组成的化合物，铁是同种元素组成单质，冰水混合物是一种物质组成的，为纯净物， B 错误；生石灰为不同元素组成的化合物，白磷是同种元素组成的单质，熟石灰为不同元素组成的化合物，C 错误；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，氮气同种元素组成的单质，胆矾是一种物质组成的纯净物， D 错误。8 .【

14、答案】 D【解析】 250 mL 容量瓶只能配制 250 mL 溶液，加水配制成250 mL 溶液，而不是加水250 mL ；需要硫酸铜白质量= 0.25 L ）0.1 mol L 1X160 g mol1=4 g。9 .【答案】D【解析】A项，O元素的化合价由反应前的+ 1价变为反应后的 0价，化合价降低，获得电子，所 以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中 O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2s中的S元素的化合价是一2价，反应后变为 SF6中的+ 6价，所以H2s是还原 剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定 HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，

15、错 误；D项，根据方程式可知还原剂H2s与氧化剂O2F2的物质的量比是1 ： 4,正确。10 .【答案】B【解析】A项，反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2惆于置换反应，也是氧化还原反应，故 A错误； B项，Cl2+H2O=HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，且 Cl元素化合价发生变化，属于氧化还 原反应，故B正确；C项，反应CaCO3=CaO+CO2慵于分解反应，不属于氧化还原反应，故 C错误；D项，反应Ca (ClO) 2+2HCl=CaCl 2+2HC1O属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 D错误。11 .【答案】B【解析】操作上错误的有三处：漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤

16、液的烧杯内壁；过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。12 .【答案】D【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，不能用同一离子方程式表示，A错误；AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，碳酸银在离子方程式中应保留化学式，且产物中水、气体也应保留化学式，不能用同一离子 方程式表示，B错误；氯化银与硫酸钠反应的离子方程式为SO +Ba2+=BaSO4，而氢氧化钢与硫酸反应的离子方程式为2H+§O；+Ba2+2OH=BaSO4j +2HO,不能用同一离子方程式表示，C错误；KOH和CH3CO

17、ONH4与Ba (OH) 2和NH 4Cl,实质都是钱离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为 KII；+OH =NH3?HzO, D 正确。13 .【答案】C【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不 是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫 酸钢、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是 电解质也不是非电解质。14 .【答案】A【解析】非金属氧化物一氧化氮，不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物(属于不成盐氧化物);常温常压下，一氧化氮在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧

18、化氮气体；一氧化氮和一氧化碳 中所含的氧元素质量相等时，氧原子的物质的量相等，一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等。15 .【答案】D【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质，不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体)。16 .【答案】(1)氢氧化钠 SiO2+2OH =SiO2- +H2O(2)稀盐酸 SiO2- +2H+=H2SiO3j【解析】以二氧化硅为原料制备硅酸：先将二氧化硅与碱溶液反应，转化为可溶性的硅酸盐溶液， 再与酸反应生成硅酸沉淀。17 .【答案】(1)B 氯气能与熟石灰反应(2)B氯气的密度

19、比空气大(3)D【解析】(1)装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)由于氯气的密度比空气大，所以钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。(3)由于氯气能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用的物质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最适宜采用的物质是Na2CO3。18 .【答案】(1) Ba2+CO2+2OH =BaCO3 J +HO 2OH +co2= COf +H2oCOf +H2O+co2=2HCO；15(4) 1 ： 1【解析】向NaOH和Ba (OH) 2的混合

20、稀溶液中通入 CO2,开始产生沉淀，故 a点之前发生反应： CO2+Ba (OH) 2=BaCO 3 J +HO , ab 之间先后发生的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO3、 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3, bc之间发生反应： BaCO3+H2O+CO2=Ba (HCO3)2。(1)由上述分析可知，a点之前发生反应：CO2+Ba (OH) 2=BaCO 3 J +HO ,离子方程式：Ba2+CO2+2OH =BaCO 3 J +HO。(2) ab 之间的反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3,离子方 程式：2O

21、H +CO2= CO： +H2O ； CO7+h 2O+CO2= 2HCC)m o(3)由方程式可知生成碳酸根沉淀与碳酸钢溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积为 10 L+5 L=15 L 。(4)氢氧化钢、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5 L、5 L,结合方程式可知，溶液中 Ba (OH)2和NaOH的浓度之比为1：1。19.【答案】(1) 22.3 SO2+2NH 3?H2O= (NH4)2SO3+H2O 或 SO2+2NH 3+H2O= (NH4)2SO3 傕化剂_(2) 4NH3+5O2-T-4NO+6H2O BC2NO：(3)3Cu+8H+2KO，=3Cu2+2NOT

22、+4H2O2 ： 12.4(4) 0.25 1SOUL打【解析】(1) 500 L氨气的物质的量：0=22.32 mol,溶于水形成1 L氨水，c=-=22.4 L- mol22.32 tnol五=22.32 molL-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸俊，反应的化学方程式：SO2+2NH 3?H2O= (NH4)2SO3+H2O 或 SO2+2NH3+H2O= ( NH4)2SO3。(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH 3+5O2雷好 4NO+6H 2O。氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3=2NaNH 2+H2 T中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO=3Cu+N

23、 2+3H2O中，氨气是还原剂，反应 4NH 3+6NO=5N 2+6H2O中，氨气是还原齐I，反应HNO 3+NH 3=NH 4NO3是非氧化还原反应，综上，选 BC。由质量守恒和得失电子守恒，配平：NO+NO 2+2OH =2NO； +H2Oo(3)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式：3Cu+8H+2NOj=3Cu2+2NOT +4H2O。所得溶液中加入 1.0 mol L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3, n ( NaNO3)=n (NaOH) =1.0 mol L-1M.0 L=1 mol,沉淀为 Cu (OH) 2,质量39 2工为39.2 g,物质的量为 -厂=0.4 mol,根据铜元素守恒有 n (Cu) +2n (CU2O) =nCu (OH)98 g mol2,所以反应后的溶液中nCu (NO3) 2=nCu (OH) 2=0.4 mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则r64x-144v=27.2.解得 x=0.2,