高中化学 金属的化学性质自我达标练习 新人教版必修1

1、高中化学 金属的化学性质自我达标练习 新人教版必修1我夯基 我达标1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。答案：B2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于

2、100 密度比水小 热和电的良导体A. B. C. D.思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。答案：D3.以下说法错误的是（ ）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。答案：C4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（ ）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.81.0之间 D.不能确定思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说

3、明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm-3。答案：C5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。答案：C6.下列关于化合价的判断正确的是（ ）A.Na2O中O元素为-1价 B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价 D.SO3中O元素为-2价思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和

4、三氧化硫中氧均为-2价。答案：D7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Na思路解析：四种金属在空气中均能自发形成氧化物，但这层氧化物能保护内部金属的只有铝和镁。答案：BC8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O2思路解析：钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。答案：BC我综合 我发展9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（ ）A.% B.%C.% D.

5、%思路解析：由2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知：2Na 2NOHH2a mol a mol mol2Al 2NaOH2NaAlO23H2a mol a mol a mol mol则50a+m-（a）×2=46a+mw（NaAlO2）=×100%=%。答案：C10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）A.12 B.13 C.32 D.11思路解析：本题有以下两种解法。方法1（计算法）：设生成气体的质量分别为

6、1 g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 6m1（Al） 1 gm1（Al）=9 g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6m2（Al） 1 gm2（Al）=9 gm1（Al）=m2（Al）方法2（推断法）：不论是与NaOH（aq）反应，还是与HCl（aq）反应，均是Al失去电子：Al3e-=Al3+还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al6e-3H2因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。答案：D11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、

7、H+、Ag+、OH-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3+时,可能大量存在_。（2）当生成时,可能存在_。思路解析：因溶液无色，首先排除Cu2+的存在。与Al反应放出H2的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2（1）生成Al3+时,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H+,则弱酸根（、）和OH-不能共存, 也不存在，否则Al与稀HNO3反应不产生H2；这样离子只剩,一定存在；溶液中有,则Ba2+和Ag+不能大量存在,Mg2+可能大量存在。（2）当生成时,溶液为

8、强碱性溶液,一定存在大量OH-,有OH-则无Mg2+、H+、Ag+和,这样阳离子只剩Ba2+,有Ba2+则无、,可能存在。答案：（1）H+、Mg2+、 （2）OH-、Ba2+、12.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。图3-2试完成下列问题：（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中

9、放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_和_（填字母编号）。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平思路解析：C中产生的CO2气体，须通过NaHCO3溶液除去其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中，不可避免地混有CO2气体，需通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体

10、积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。答案：（1）（可换位）（2）大理石 盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl（4）a、c13.下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）金属钠熔成小球 在空气中立即燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A. B. C. D.（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。思路解析：钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物氧气。答案：（1）C （2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；不是碱性氧化物。我创新 我超越