化学选修4盐水解

1、 盐的水解一. 探究盐溶液的酸碱性注意：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。水解特征 可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。 微弱：盐类水解非常微弱，进行程度小，一般无沉淀、气体产生。 吸热：中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。 特别提醒 盐类水解的条件： （1）必须有“弱根”离子（弱酸酸根阴离子、弱碱阳离子）。 （2）盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水

2、，可以不考虑盐类的水解）。盐类水解的规律 盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下： 1、“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸酸根离子或者是弱碱阳离子，才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2、“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。 3、“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 4、“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 说明 酸式盐是显酸

3、性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强（如NaHSO4、NaH2PO4），则水溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解能力超过电离能力（如NaHCO3、Na2HPO4），则水溶液显碱性。盐类水解离子方程式的书写 （1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐类的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“”而写“”。 （3

4、）多元弱酸酸根离子的水解离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主，如CO32水解的离子方程式为： CO32+H2OHCO3+OH（主要） HCO3+H2OH2CO3+OH（次要） 若写成CO32+2H2OH2CO3+2OH或CO32+H2OCO2+2OH等，则都是错误的。 （4）多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀（但可形成胶体），如Al3+水解的离子方程式常写成：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。 要点诠释：（1）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电

5、荷守恒定律。 （2）要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如HS+H2S2+H3O+是HS的电离方程式，而HS+H2OH2S+OH则是HS水解的离子方程式。（3）实验室制Fe(OH)3胶体时，因水解较彻底用“”，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。例题：1某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2、K+、SO42 CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不可能大量共存，

6、故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。2将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。二. 盐类水解的应用某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeC

7、l3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。如：Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2明矾、三氯化铁等净水Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3+H2OH2CO3+OH碱性Al2(SO4)3水解：Al3+3H2OAl(

8、OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2判断物质水溶液的酸碱性的大小。（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。（2）用于检验溶液，如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO

9、3溶液。判断离子能否共存。弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的阴离子（如HCO3、CO32、SiO32、AlO2、F等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出的OH和H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。中和滴定时指示剂的选择。若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性范围内变色的指示剂，通常选取酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性范围内变色的指示剂，通常选取甲基橙。比较溶液中离子浓度的大小的方法1多元弱酸溶液：根据多步电离分析，例如：在H3PO4的溶液

10、中，c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。2多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。3不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是。4混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如：在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)。在该溶液中N

11、H3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离作用大于NH4+的水解作用，溶液呈碱性c(OH)c(H+)，同时c(NH4+)c(Cl)。例如：在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的NaOH混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Cl)=c(Na+)c(OH)c(NH4+)c(H+)。例题：1. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3【思路点拨】不能直接加碱，否则会造成镁离子的减少并且引入其他杂质离子

12、。【答案】D【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4+和Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O的反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。【总结升华】物质提纯的原则是被提纯物质的量尽量不要减少，不要引入新的杂质，要易于分离、复原。2（1）碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物

13、质是_，原因是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。【答案】（1）K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3（2）明矾 尽管Al3+水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾（3）BaCO3 因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3+CO2+H2O（4）Na2SO4 因为Na2SO3在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成Na2SO4（5）Al2O3 加热促进AlCl3水解，且随水量的减

14、少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。（3）中的Ba(HCO3)2受热易分解，（4）中Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。 【规律总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3

15、、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。（2）考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。（4）有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。注意

16、：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。3. 0.02 mol·L1的HCN溶液与0.02 mol·L1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN)c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ） Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+) Bc(HCN)+c(CN)=0.02 mol·L1 Cc(CN)c(HCN) Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)【解析】根据电荷守恒判断CN的水解程度大于HCN的电离程度。4. 将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mo

17、l·L1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ） Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH) Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S) Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 mol·L1【解析】。n(NaOH)=0.15 mol，所以生成Na2S（设物质的量为x）和NaHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由Na+守恒得2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的N

18、a2S和NaHS，二者水解均显碱性，故B错。据电荷守恒可知A正确。据物料守恒知C、D正确。5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和【解析】pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量

19、剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于103 mol/L，因此A正确。B中恰好生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液呈碱性，B不正确。C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确。D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO与NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO)=c(NH4+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+)+c(NH4+)c(CH3COO)，因此D不正确。6. 欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入

20、饱和石灰水溶液【解析】CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO3+OHCO32+H2O，c(H+)、c(HCO3)减小，而c(CO32)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO3+H+CO2+H2O而使溶液pH减小，与原NaHCO3溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。（D）7. 0.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3)Cc(Na+)2c(CO32

21、)c(HCO3)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)【解析】在Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=2c(HCO3)+ 2c(CO32)+ 2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。所以A、B错，D对。溶液中离子浓度大小顺序为：Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)，所以C错。本题选D。8. 将0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4

22、+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【解析】本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。所以A、B、D错，C选项正确。 9. 室温时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【解析】室温时，pH=3的盐酸中c(H+)=

23、103 mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=103 mol/L，若将两溶液等体积混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH)c(H+)，所以A、C错误。D选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选B10已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有： c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+) >

24、 c(A2-) > c(H+) > c(OH-) 【解析】已知条件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项应为c(H+) c(OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na2A溶液中的阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。 本题选C。11将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶

25、液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式错误的是（ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/LDc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)【解析】将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，由于醋酸钠过量，所以得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合液，由于溶液显酸性，所以CH3COONa的水解小于CH3COOH的电离，但CH3COOH是弱电解质，电离程

26、度较小，所以应有c(CH3COOH)c(H+)，A项错误，根据物料守恒，所以有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L，C项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)，D项正确。 本题选A。12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液pH=7时，溶液显中性，所以此

27、时应该有：c(NH4+)=2c(SO42)，B对而A、C错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH)+2c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)，所以D错。本题选B。13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(

28、Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)【解析】A选项中，10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所以A错。14将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH)Cc(Na+)c(A) Dc(HA)+c(A)=0.2 mol/L【解析】由题意，将0.2 mol/

29、L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，发生反应后溶液中存在等物质的量的HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以A-的水解大于HA的电离，所以应有c(HA)c(Na+)c(A)，A错C对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，所以B选项错误。15常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)=1.0×1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH)c

30、(H+)c(B+)c(A)Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+)Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)【解析】常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)=1.0×1012，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.0×1013，c(OH)=1.0×101，所以为一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序为：c(B+)c(A)c(OH)c(H+)，所以A、B、D错误，C

31、选项正确。三. 影响盐类水解的主要因素要点一、影响盐类水解的因素1内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性HFCH3COOH 水解程度NaFCH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中2外因温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发

32、生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。4典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO)c(OH)加入固体醋酸钠向右增大增大通入HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小加NaOH向左增大增大加CH3COOH向左增大减小加NH4Cl向右减小减小要点二、互促水解 1互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程

33、度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。 2盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况： （1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3的电离。HCO3H+CO32，HCO3的电离反过来又促进了SiO32的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3H2SiO3+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2OA1(OH)3+Na2CO3硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解

34、都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物（AgCl），因此发生的反应为3AgNO3+AlCl33AgCl+Al(NO3)3。 （2）两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下几种情况： “双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用“=”连接，并应标明产物的状态符号“”“”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为Al3+3HCO3A1(OH)3+3CO2。 如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应： S2+H2OHS+OH Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 两离子的水解相互促进，其反应式为3S2+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 发生复分解反应。当发生复分解反应

35、生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如Na2S溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2+Cu2+CuS。 发生氧化还原反应。物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合，其反应式为S2+2Fe3+S+2Fe2+。 3互促水解离子方程式的书写： （1）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如NH4+与S2、HCO3、CO32、CH3COO等虽然相互促进，却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存），此双水解仍用“”表示。NH4+CH3COOH2O+ NH3·H2O。（2）完全双水解反应：某些盐溶液在混合

36、时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3+与AlO2、CO32、HCO3；NH4+与AlO2、SiO32等。书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3例题;1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C

37、O32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【思路点拨】本题考查影响盐类水解的主要因素。解答本题时，注意所学知识灵活运用。比如C选项中，因为是在同一溶液中，所以其体积相同，即浓度之比等于物质的量之比。【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不发生变化的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。【总结升华】影

38、响盐类水解的主要因素中，温度升高，水解程度增大，相应水解平衡常数也增大。水解平衡常数仅为温度的函数，与单纯某种离子浓度改变无关。2向三份0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【思路点拨】当弱酸的阴离子与弱碱的阳离子相遇时，会因为各自水解产物的相互反应而促进，当弱酸的阴离子遇到另一种弱酸阴离子时，会因为各自水解产物的抑制而减弱。【答案】A【解析】题中涉及的离子水解方程式如下：CH3COO+H2OCH3COOH+OH、NH4+H2ONH3·H2O +H+、SO32+H2OHSO3+OH、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。由上述方程式可知NH4+、Fe3+能促进CH3COO的水解，CH3COO浓度减小，SO32能抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大，故选A。【总结升华】一般情况下，盐类水解不会生成气体和沉淀，但两种能发生互促水解的离子相遇时，水解程度相对较大，个别情况还需要标沉淀和气体，比如碳酸根离子与铝离子相遇时，就会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。3. 物