化学知识点讲解

1、知识点：化学基本实验常识1.仪器的装配和气密性的检验（1）装配 顺序：从下往上、从左到右（2）气密性检查 操作：管端入水使容器内气体受热出现气泡冷却出现水柱2.仪器的洗涤（1）方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗（2）难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸（3）洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股3.溶液的配制（1）计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。（2）称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。（3）溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。4.常见酸碱指示剂的使用 （1）石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。（2）酚酞指示剂的颜色：

2、“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。知识点：常见物质的检验知识点总结1、常见气体检验的基本方法：（1）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。（2）氧气可使带火星的木条复燃。（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。（4）氯化氢是无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）硫化氢是无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色

3、沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。（7）氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（8）二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。（9）一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色（10）二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。（11）一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。（12）甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。（13）乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明

4、亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（14）乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。常见考法        物质鉴别类的题目在高考中很常见，在选择题、填空题、实验题中都是常见的。往往结合特定物质的鉴别方法，推断物质的种类；或离子的鉴别方法与离子共存问题结合来考查；或根据官能团的性质考查有机推断、有机合成等。误区提醒1、在进行阴阳离子的检验时，要考虑其他离子的干扰;2、有机物官能团之间存在的共性要熟悉;3、常见气体的检验要结合气体的性质来学习。【

5、典型例题】例析：下列各组气体或者溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A选项中，虽然用品红试液可鉴别出SO2，但无法鉴别CO2和CO，故不合理。B选项中可先用HCl鉴别出Na2CO3(产生气体)，再用Na2CO3鉴别出AgNO3(白色沉淀)，最后用AgNO3鉴别出NaCl，合理。C选项中，可将石蕊试液分别滴入到三种所给溶液中，变红色的为醋酸，变蓝色的为醋酸钠(水解呈碱性)，无明显变色的为酒精。D选项中各取少许加入Na2CO3溶

6、液后，产生气体的为H2SO4，产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，无明显现象的为KCl。因此答案为A。答案：A知识点：常见气体的制备、收集知识点总结1、常见气体制备的反应原理：（2）H2的实验室制法：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2 （4）SO2的实验室制法：Na2SO3（s）+ H2SO4 （浓）=Na2SO4+H2O+SO2（5）NH3的实验室制法： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O2、常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、C

7、H4等气体。（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。3、常见的气体净化装置：A用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（

8、3）。B用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。4、气体的收集：（1）排水法用于收集难溶于水的气体：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2。（2）向上排空气法用于收集密度大于空气的气体：Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2。（3）向下排空气法用于收集密度小于空气的气体：H2、NH3、CH4。5、尾气处理方法：常见考法       常见气体的制备是中学化学实验操作的内容之一，这里涉及到的知识有仪器的使用、装置的装配、药品的取用、试剂的存放、气体的收集、气体的干燥、尾气的吸收等。高考中往往结合这些知识在实验探究中考查

9、。误区提醒1、所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。2、一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。3、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品【典型例题】例析：下列反应适用于实验室制氢气的是（      ）。锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应A.只有   &#

10、160;    B.        C.         D. 知识点：物质的分离与提纯知识点总结        分离是将混合物中的两种或几种物质通过一定的方法和实验程序使它们分开的操作。如果混合物中的某些物质属于杂质，分离后可弃去，这就是提纯，也叫做除杂。1、过滤和洗涤：过滤是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。2、蒸发和结晶：蒸发是

11、将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。3、蒸馏和分馏：蒸馏分馏是根据组成物质的沸点不同而采用的物质分离的方法。4、萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。5、盐析：盐析是利用胶体在外加盐的作用下会凝聚的性质而采用的分离胶体的方法。6、渗析：利用选择透过性膜可以分离离子与较大的粒子。7、升华：升华指物质从固态直接变成气态的相变过程，可以分离易升华的物质。8、加热：某些物质具有受热分解的性质，可以依据此特性来

12、提纯物质。9、洗气：根据混合物中的杂质的特性，采用特定的试剂将杂质气体吸收的实验方法。常见考法     本知识常以选择题的形式考查物质分离与提纯的方法及使用的试剂；重点在于分离与提纯操作的要点及需要注意的内容，这些常以探究题的形式考查。误区提醒         混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分离方法。（1）不相溶的固体和液体混合物过滤（2）可溶的固体和液体混合物提取出固体时蒸发，分离出液体时蒸馏（3）互溶的液体和液体混

13、合物蒸馏（4）互溶的液体和液体（或固体和液体）混合物（其中一种含量较少需要富集）萃取（5）不互溶的液体和液体混合物分液（6）两种可溶性固体混合物（溶解度随温度变化差别较大）溶解，用蒸发结晶和趁热过滤的方法分离出溶解度随温度变化不大的固体，再用冷却结晶和过滤的方法分离出溶解度随温度变化较大的固体。【典型例题】例析：下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）A硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤B碳酸钠（大量水）：蒸发C氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤D硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发解析：       除杂的原则是“

14、不增、不减、易分离”。即不能引入新杂质，不能减少被提纯物质，得到的混合物要易于分离。同时还应注意方案简单易行，保持原有物质的状态。A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠，若要得到硫酸钠还需要蒸发。B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。答案：B知识点：物质的制备知识点总结        1、硫酸亚铁的制备：首先将含三价铁废渣与硫酸在80130条件下反应，得到含硫酸铁的

15、酸性溶液，然后在含铁浓度为0.54mol/L的硫酸铁的酸性溶液中加入硫铁矿或硫精矿还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，再经-1020冷却结晶、过滤、甩干、于4080烘干得到七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)即绿矾。        2、纯碱的制备：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3                  

16、;                2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2        3、氢氧化铝的制备：生产氢氧化铝是用矾土（主成分为Al2O3）作原料，使之溶于硫酸中，生产的硫酸铝再与碳酸钠溶液作用，得到氢氧化铝胶状沉淀。反应式为：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2OAl2(SO4)3 + 2Na2CO3 + 3H2O

17、 =  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2        4、化学实验方案的设计：化学实验过程由准备阶段、实施阶段和结果处理阶段组成。在实验的准备阶段，设计一个周密的实验方案是保证实验实施成功的关键。实验方案的主要内容包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品（仪器、药品及规格）、实验步骤（包括实验仪器装配和操作）、实验现象记录及结果处理、问题讨论。         5、制备实验方案的设计：首先要弄清物质制备的原理，从

18、原理为切入点设计方案,方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：理论上要科学。操作上要简单可行。原料用量要节约。要环保，符合绿色化学原则。        6、性质实验方案的设计：设计性质实验方案时，首先要了解这种物质有哪些性质，在什么条件能表现出来在中学化学中，通常试验的性质有：金属性、非金属性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性，有机官能团的特征反应。在中学化学中，设计性质实验方案可分为多种情况：一是已知物质的

19、性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证和说明这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来试验物质的某些性质。因此，设计性质实验方案的程序可分为如下情况：根据性质设计性质实验方案；根据物质的结构(官能团)设计性质实验。         7、实验时需注意的问题常见考法      本知识主要考查实验方案的设计，考查形式为实验探究题。误区提醒 

20、60;      固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。        试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。        酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。        实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。&#

21、160;      【典型例题】例1设计双氧水化学性质实验方案。分析：        在设计双氧水化学性质实验方案前，先预测双氧水可能具有的性质。双氧水是H2O2的水溶液，H2O2中的氧元素是-1价，-1价的氧元素是中间价态，它既能升高又能降低，因此它可能既具有氧化性又具有还原性；中负一价的氧元素在溶液中可能不太稳定(Na2O2遇水立刻反应)，因此它可能还具有不稳定性；根据常识，双氧水在医院里可用作皮肤上伤口的消毒剂，而且消毒后皮肤表面变白，这说明双氧水不但能杀菌消毒使蛋白质变性，而且还可能有漂白作用。综上所述，在设计双氧水化学性质实验方案时，可以从以下几个方面加以推测并进行实验：双氧水可能具有不稳定性，在受热或遇到恰当的催化剂时，可能发生分解，如果分解产物中有气体，很可能是O2；双