有机物知识点2017年

1、有机物知识点、考点归类整理高二、烃类物质燃烧规律考查姓名学号2008、121等质量的烃类物质消耗 O2, 也之比越大，消耗的O2越多。n (C)2等物质的量的烃类物质燃烧消耗的3会应用有机物燃烧的通式进行计算： CxHy + (X + y)O2402,参考第规律可得出结论 xC02 +CxH yOz +(X + - )024 24、平均值法、差量法CxHy + (X +)02 XCO2 + 丄 H2O42温度高于100OC，水是气态， V=-14-XCO2 + 2 H20温度低于100OC，水是液态， V=1 + ；二、简单烃类物质制取规律考查1甲烷的实验室制取方法：无水醋酸钠与碱石灰( Na

2、OH和CaO的混合物)混合加热制取 CH4,所有物质要求干燥。CaOCH3COONa + NaOH CH4 T + Na2CO32.乙烯的实验室制取方法：用乙醇和浓硫酸混合加热到170OC可制取乙烯H2SO4CH3CH2OH 170OC * CH2=CH2T + H2O注意：此实验中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂 必须用温度计控制温度在170OC，且需迅速升温至170OC 用碎瓷片或沸石防止液体暴沸 圆底烧瓶下应垫石棉网加热3.乙炔的实验室制取方法：用电石和水常温下反应可制得HC三CHCaC2 + 2H2O HC三CH T + Ca(0H)2注意：可用食盐水代替水使反应速率减慢 4乙醇的一般制取

3、方法(发酵法)：催化剂(C6Hio05) n (淀粉)+ nH2O f nC6H12O6 (葡萄糖)C6H12O6 催化剂.2CH3CH2OH + 2CO2 T三、等效氢知识考查1. 同一碳原子上连接的氢原子为等效氢2. 同一碳原子上连接的一CH3中氢原子为等效氢3. 同一分子中处于对称位置上的碳原子上的氢是等效氢四、卤代烃、丁烷、戊烷、丙基、丁基、戊基同分异构体的考查（替代法）1.2.3.4.5.6.一卤代烃的同分异构体的考查可转化为等效氢问题。丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷丙基有二种同分异构体丁基有四种同分异构体戊基有八种同分异构体五

4、、物质命名考查（特别是烷烃）六、有机反应类型的考查（包括卤1. 取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 代反应、水解反应、硝化反应、磺化反应、酯化反应）2. 加成反应：有机分子中不饱和碳原子（碳碳双键、碳碳三键和醛基）和其它原子或原子团 直接结合成新的化合物的反应。（羧基或酯基不能加氢）有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如HX , H20等）（含双键或三键）化合物的反应。3. 消去反应： 而生成不饱和注意：消去反 的 条含一X或一0H官能团4. 应。碳原子数大于或等于2与一X或一0H官能团相连的碳，相邻的碳原子上必须含有 H 加聚反应：由不饱和

5、有机化合物的小分子通过加成反应形成高分子化合物的化学反5、氧化反应：有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的反应叫氧化反应。高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、苯环侧链的烷基直接氧化成酸。七、卤代烃的性质考查（可水解成醇、可发生消去反应生成不饱和化合物） 注意：卤代烃水解反应的条件是 NaOH的水溶液，并加热；而卤代烃的消去反应的条件 是NaOH的醇溶液，并加热。八、醇的催化氧化反应、酯化反应和消去反应的考查饱和一元醇的溶解性：13个碳的饱和一元醇能与水以任意比例互溶； 411个碳的饱和 一元醇是油状液体，一不溶于水。12个碳以上的饱和一元醇为无色、无味的蜡状固体。九、官能团性质考查1. 醇一0H

6、:能氧化成醛或酮（加热且在Cu或Ag作催化剂的条件下），能发生酯化反应（浓 硫酸作催化剂），能发生消去反应（浓硫酸作催化剂且加热），可与Na反应生成H2,-OH 被强氧化剂（例如酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7）可直接氧化成羧酸。2. X可水解，可消去3. CHO:既可被氧化成酸又可被还原成醇，可发生银镜反应和裴林反应，可与H2发生加 成反应4. COOH :可还原成一CHO，可发生酯化反应，可与 Na、NaOH、Na2CO3反应5. 酚一OH :显弱酸性（苯酚俗称石炭酸），不能使指示剂变色；可与 Na、NaOH、Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应。 十、能使溴水褪色的物质归类 含不饱

7、和键的物质（如烯烃、炔烃、裂化汽油） 、含 CHO 和物质、酚、 NaOH、H2S、SO2 十一、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质归类含不饱和键的物质（如烯烃、 炔烃、裂化汽油）、低级醇（甲醇、乙醇），醇被氧化为酸； 酚、含 CHO 和物质、苯的同系物，还原性物质（ Fe2+、H2S、SO2、HCl、HBr、HI） 十二、能发生银镜反应、或裴林反应 与新制的 Cu（OH） 2的物质归类含一CHO的物质、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖 十三、能水解反应的物质归类 1弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐的水解 2 .酯类物质的水解，在碱性条件下，1mol酯基消耗1mol NaOH ;如果

8、是一COOH与酚 OH 形成的酯基，则 1mol 酯基消耗 2mol NaOH。 3肽键水解 4 .卤代烃在NaOH水溶液中，加热条件下可发生水解反应， 1 molX消耗1mol NaOH ;如果是连在苯环上的 X， 1 molX 消耗 2mol NaOH5二糖、多糖、纤维素、淀粉在稀硫酸，加热条件下可发生水解 十四、能与Na、NaOH、NazCOs反应的官能团1. 能与Na反应的物质：含一OH、一COOHRCO R2. 能与NaOH反应的物质：酚一OH、含一COOH、一 X （卤代烃）、 肽键。3. 能与Na2CO3反应的物质：含一COOH （反应放出CO2），苯酚（反应生成碳酸氢钠和苯酚

9、钠）4. 能与NaHCO3反应的物质：一COOH 十五、天然高分子化合物归类有淀粉、蛋白质、纤维素（淀粉和纤维素尽管化学式一样， 但下标 n 不同，不是同分异构体） 十六、复杂有机物化学式的确定复杂有机物化学式的确定：先确定碳原子数（如含 n个碳），确定饱和H的数目，2n+2 如含x个碳碳双键（或碳氧双键）、y个环或z个碳碳三键，则H原子数应为2n+2-2x-2y-4z 每多一个一NH2中的N应在饱和H的数目上再多加一个 H，如果是一NO2中的N原子则 应减少一个H。其它原子照数即可十七、特征物质的立体空间结构1甲烷正四面体结构，CX4（X表示卤素）也是正四面体结构。CH2X2无同分异构体，表

10、示 CH4 是正四面体结构而不是平面四方形。分子中含 甲基、亚甲基、次甲基，则 不可能所有 原子同一平面。2乙烯是平面结构， 所有原子都在同一平面内， 苯也是平面结构， 所有原子都在同一平面内， 但环已烷和环戊烷不是平面结构。3乙炔是直线型结构，所有原子都在同一直线上 CO2（ O=C=O）和CS2（ S=C=S）也是直线 型分子4例：CH3CH=CH C三C-CF3分子结构中 所有 C 原子都在同一平面内，不在同一直线上 但所有原子不可能在同一平面内，因为有一 CH3的分子肯定不可能所有原子在同一平面内 十八、甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象的对比1甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无黑烟NH3为三角锥型2乙

11、烯燃烧产生较明亮的火焰，稍有黑烟3乙炔燃烧时产生明亮的炎焰，有浓黑烟十九、除杂问题考查（括号中为杂质、也包括常见无机物的除杂）混合物（括号中为杂质）试剂分离方法、操作主要仪器苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性 KMnO4、NaOH溶液分液分液漏斗苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）稀NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）H2O、NaOH 溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗乙醛（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醇（乙酸）N

12、aOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶肥皂（甘油）NaCl盐析、过滤漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2O渗析半透膜、烧杯蛋白质（氯化钠）H2O渗析半透膜、烧杯苯酚（苯）NaOH 溶液，CO2分液皂化液（甘油）食盐盐析、过滤溴乙烷（乙醇）水分液分液漏斗Cl2( HCl)饱和NaCl溶液洗气洗气瓶CO2( SO2)饱和NaHCO3溶液洗气洗气瓶CO2( HCl)饱和NaHCO3溶液洗气洗气瓶SO2( HCl)饱和NaHSO3溶液洗气洗气瓶CO2 (CO)灼热的CuO加热酒精灯、大试管CO (CO2)NaOH溶液洗气洗气瓶CO2( H2S)CuSO4溶液洗气洗气瓶N2（O2）灼热的铜网加热

13、碳粉(MnO2 )浓盐酸加热、过滤Al2O3(Fe2O3)过量的NaOH溶液、 CO2过滤、加热分解Fe2O3 (Al 2O3)过量的NaOH溶液过滤AI2O3( SiO2)盐酸、氨水过滤、加热分解BaSO4(BaCO3)稀 HCI 或 H2SO4过滤NaOH(Na2CO3)适量Ba（OH）2溶液过滤FeCl3 溶液(FeCb)CI2CuO(Fe)磁铁Fe(OH)3 胶体(FeCl3)水渗析FeCb 溶液(CuCl2)Fe、CI2过滤CuS(FeS)稀HCI过滤I2( NaCl)加热、升华NaCI(NH4CI)加热、分解C2H6( CH2=CH2 )溴水洗气1分离苯和苯酚加NaOH，分液，得上

14、层液体苯再通入C02,过滤，得苯酚晶体2、分离乙醛和乙酸，先加入氢氧化钠溶液，蒸馏出乙醛；再加入稀硫酸，蒸馏出乙酸。 二十、有机物熔沸点关系1. 结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高2. 碳原子数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，熔沸点越小 二一、浓硫酸在有机反应中的作用1. 反应物：苯的磺化2. 催化剂、脱水剂：实验室制乙烯、制硝基苯浓硫酸3. 催化剂、吸水剂：酯化反应 CH3CH2OH + CH3C00HCH3COOCH2CH3 + H2O4. 只作催化剂：酯的水解、蔗糖、淀粉、纤维素的水解 二十二、需水浴加热的反应，用到温度计的实验1. 苯的硝化反应，温度

15、计插入水浴中+ H0 N02H2SO4506O0C H20 + O2NC=2. 苯的磺化反应，温度计插入水浴中O + HO SSH 700-Ho3S + H203.银镜反应，沸水浴中加热，不用温度计CH3CH0 + 2Ag ( NH3) 2OH CH3COONH4 + 2Ag ； + 3NH3 + H2O4. 物质溶解度的测定，温度计插入待测溶液中，不是水浴中5.5. 实验室制乙烯的反应，温度计插入反应液中CH2=CH2 f + h20(消去反应)浓硫酸CH3CH2OH 7浓硫酸（取代反应）测的是蒸气的温度。区分：2CH3CH2OH 14OoC CH3CH2 OCH2CH3 + H2O 7.石

16、油的分馏实验，温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口的下端即可。二十三、由高聚物推导单体1判断聚合类型若链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物；若链节上含有一C0, C NH-等基时，都是缩聚反应的产物。2、若是加聚产物凡链节的主链只有碳原子，且全部是碳碳单键（无其他原子）的高聚物，每数两个碳原子断键，将两半键闭合即可；凡链节主链中只有碳原子并存在C=C双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”划线断开，然后半键闭合，将单双键互换。3、若是缩聚产物H O凡链节是HN-Rc4nOH结构的高聚物，其合成单体必为一种。在亚氨基上加氢，在羰HO基上加羟基，即得高聚物单体。如HNCH2CH

17、2CnOOHH2NCH2CH2COOH。凡链节中间（不在端上）含有肽链结构的高聚物，从肽键中间断开，两侧为不对称性结构的, 其单体必为两种；在亚氨基上加氢，羰基上加羟基即得高聚物单体。其单体是0, =、 如 H NCH2 C NCH2CH2 C0 0H NH2CH2CH2COOH。的单体是H2NCH2COOH和凡链节中间（不在端基上）含有酯基结构的高聚物，其合成单体必为两种,从RCO R中断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体,oS如：HO C CH2 (CH2) 4CH2C0( CH2)4OnH 的单体为0HOCCH2( CH2)4CH2CH2COH 和 HO ( CH2)4OH

18、1有机物的溶解性（1）难溶于水的有： 各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数 目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。2.有机物的密度(1)(2)小于水的密度，且与水（溶液）分层的有: 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有:各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯二十四、不饱和键数目的确定(1 )有机物与H2(或X2完全加成时，若物质的量之比为1 : 1,则该有机物含有一个双键;1 : 2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1 : 3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。(2)由不饱和度确定有机物的大致结构:2n +2 m对于烃类物质CnHm,其不饱和度O = 2环:1;苯:奈:7;复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型:(1)掌握有机合成路线有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时，就要进行合理选择。选 择的基本要