2020届高中化学一轮复习鲁教版专题12物质结构和性质测试卷

1、12 物质结构与性质测试卷专题 ) 15(小题一、单选题共1.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O( )OCO+H 。下列有关说法正确的是222 AC HCHO 该反应为吸热反应分子中既含键键又含 COBD 1.8 g H2.24L OO每生成 分子中的化学键为非极性键消耗222aab2.ab具有抗癌作科学家发现铂的两种化合物和和具有不同的性质，且（见下图），实验测得 abb ）用，而、没有。下列关于的叙述错误的是（ bC ab aA 的空间构型是平面四边形和和互为同分异构体bD a aBb“”“” 分别是非极性分子和极性分子镜和像和和互为

2、的关系 3. ）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ CClASiCl 的熔点和44 B ）的沸点）和对羟基苯甲醛（邻羟基苯甲醛（ SOCCO 在水中的溶解度和22 HDSOSOH 的酸性和42324. ） 下列有关叙述不正确的是（ COA11 ：分子中键之比为键和2 PClB8 电子稳定结构中所有原子均满足5CHHCOOHC HCOOHOCH的沸点比由于分子间存在氢键，则同压下， 的高332 CHDspCHO=CH- 分子中碳原子的杂化类型均为2SiO5.NaOH ；共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体：石墨；2( )NaCl 干冰中，含有两种作用力的是；

3、CA BD 6. ）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（HClA NaCl SOC SiO和 和23 CClD COBKClHO 和和4227. ） 下列描述中正确的是（ A 氮原子的价电子排布图：3pB 2p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等和324pC 4spA价电子排布为 区元素族，是的元素位于第四周期第126612223p3s2s2p1sD 1s2p2s钠原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态H8.( )OBF用价层电子对互斥理论预测 的立体结构，两个结论都正确的是和32 CA 直线形，正四面体形直线形，三角锥形 V VDB 形，平面三角形形，三角锥形 9.

4、）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（）有关甲醛（BA HN苯与 互为等电子体，且分子中原子共平面6332sp B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 杂化 C 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 10. ）下列说法正确的是（51A 种前四周期中，原子最外层为个电子的元素有62+ FeB3d 的价电子排布为13pC 2p1 个未成对电子的原子化学性质相似轨道上有轨道上有个未成对电子的原子与3 ABDspA 杂化型分子的中心原子采取3111.个二氧化碳分子，每个面心各有一个干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶

5、角各有Mg/mol-25acm，则该干冰晶时干冰晶体的晶胞边长为二氧化碳分子，实验测得，其摩尔质量为3g/cm ） ）（ 体的密度为（单位： CA DB 12. ）键和下列关于键的理解不正确的是（A 键一定不能单独形成键能单独形成，而B 键一定不能绕键轴旋转键可以绕键轴旋转，”HCl C “ps方式重叠构建而成轨道以头碰头分子中的键是由一个原子的轨道和另一个原子的 的D 键键，可能存在气体单质中一定存在13. ）关于晶体的下列说法正确的是（A C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高晶体中只要有阴离子就一定有阳离子DB 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低晶体中只要有阳离子就一定有阴离子14. ）下列

6、各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是（A HClO HC HClOHSOHCOCHCOOHPO 44323423D HClOB HClOHBrOHClOHClOHIO 44244315. ） 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ C ACA 答案答案DB D B 答案答案 ) (1小题共二、实验题Co(NH16.ClClCo(NH) Cl现有两种配合物晶体，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设和233365 计实验方案将这两种配合物区别开来。 ) (1小题三、计算题共8-+-cmNa17.NaCla10Cl，求晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的图中核间距离为与 晶体密度？ )

7、3(小题共四、填空题 _18.NaF 。的熔点的熔点，其原因是19.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于 其最高或最低价态，据此推断：1_ 。（）氮化碳的化学式可能是2_ 。，该晶体中存在的作用力是（）氮化碳的晶体类型为3CN_ 。可能具有的性质或特点有（）43 不存在单个分子可以导电硬度大熔点高 具有空间网状结构20.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它(HF)形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是们。在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合2_ 。 答案解析1.C 【答案】A错误；【解析】由于此反应是

8、在室温下自发进行的有氧气参与的氧化反应，故该反应为放热反应， COB，其化学键为碳氧极性键，错误；甲醛分子的结构为的分子结构为2C(1)(3正确；由个含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，分子中既含有键键，个，又含有D2.24 LO0.1 mol OHO1.8 g ，于没有指明时消耗所处的状况，故生成，但其体积并不一定是222 错误。B2. 【答案】 【解析】C3. 【答案】 【解析】B4. 【答案】O=C=O ，键、一个【解析】共价单键为键，共价双键中含有一个键，二氧化碳结构式为 A11在共价化所以二氧化碳分子中含有一个，故键、一个：键，则正确；键和键之比为8=8+电子稳定结构，合物中，中心原

9、子最外层电子数，则该分子中所有原子都达到化合价的绝对值PP+=5+5=10原子不化合价的绝对值但氢化物除外，该物质中，所以该分子中原子最外层电子式 8B 分子晶体中，含有氢键的物质熔沸点较高，甲酸中含有氢键、满足错误；电子稳定结构，故C C原子价层电子对个数都甲醚中不含氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故丙烯醛中所有正确；2Dsp33C 正确；个杂化，故是原子都采用，根据价层电子对互斥理论知，该分子中B5. 【答案】SiONaOH属于原子晶体，其中只含有共价键；【解析】属于离子晶体，其中含有离子键和共价键；2NaCl属于离子晶体，其中只含有离子键；石墨属于混合型晶体，其中含有共价键和分子间作用力；

10、 干冰属于分子晶体，其中含有共价键和分子间作用力。B6. 【答案】OCOBHSiOSOSOA都是分子晶中为原子晶体；为分子晶体、键是共价键，【解析】中、2223COOHCNaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起。键、中体，键均为共价键；HClHClDCClCClKCl中键为共价键；为分子晶体， 为离子晶体。为分子晶体，键为共价键，47.C 【答案】A“”2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：洪特规则【解析】可知，根据 3p2p B轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核，；和324p43p C4s2p个电子层、最外层电；轨道能量低于价电子排布为越远，能量越高，的元素有Na

11、D 5App的电子排布式为，位于第四周期第基态族，最后填充子数为区元素；电子，是126261223p2p2p1s3s2s2s1s 时，电子能量增大，需要吸收能量，由基态转化成激发态D8. 【答案】SHS有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，【解析】由于分子中心原子2BBFHSV的价电子都用于形成共价键，根据价并参与互相排斥使形；而分子呈分子中心原子32DBF 正确。为平面三角形，层电子对互斥理论可知3B9. 【答案】HNAB 价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，正确。【解析】苯与633sp23B杂化，二氧化碳中碳原子均个甲醛、苯分子中碳原子均含有键，没有孤对电子，采用sp

12、3 杂化，错误。个含有键，没有孤对电子，采用C结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子， 正确D 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，正确。B10. 【答案】 【解析】D11. 【答案】=81/8+61/8=4，晶胞【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数 333cmD=aacmg/cm 。边长为，则体积为，故选，晶胞密度D12. 【答案】 【解析】气体单质中不一定有化学键，如惰性气体中没有化学键。A13. 【答案】 【解析】A14. 【答案】 【解析】A15. 【答案】spAp3p 原子原子【解析】原子的第一电离能

13、大于，能级半充满，所以比较稳定，B 键而乙烷没有，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，乙烯分子结构中存在C ，因为16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、ClClClCo(NH)Co(NH) ，少的是过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是233356【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离Cl是不同子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 的，可以利用这一点鉴别。33-13-243-123-cm6.021010gcm48.6/amol58.5gmol=1/2=/a 17.）（）【答案】个（）个-+81/8ClNa个小立方体共用，故小立方【解析】截取一个或大的小立方体如图，因各顶点上的为33-8-+cmCla10V=1/2Na1/2NaCl1/2，故密度：，即占离子对。立方体体积为：体占个个）（，33-3-1-243-123cm6.0210101/2=58.5gmolgcma48.6/amol=/）个（ ）个（）118.，但后者离子半径大，离子键较弱，因【答案】两者均为离子化合物，离子所带电荷数均为 此熔点较低。1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔【解析】两者均为离子化合物，离子所带电荷数均为 点较低。