2020中考化学复习溶液选练和答案

1、2020中考化学复习：溶液选练及答案 *专题：溶液* 1、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质 D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【参考答案】D 2、30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30则两种情况下均不改变的是（ ） A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数 【参考答案】D 3、浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（ ） A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C.

2、溶液的质量 D. 溶液的浓度 A 【答案】 【解析】 、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，故选项正确。A解： 、浓溶液用水稀释的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误。B、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量C 增加，故选项错误。、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的难度D A。减小，故选项错误。故选：4 、如下图所示实验操作正确的是（ ） 取用KSO溶解氯化钠A B 溶液品42 O的检验 D称量16gNaCl固体C2【参考答案】C 【解析】 A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、为防止污

3、染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，当接近所称量的质量时，用手轻拍拿药匙的手腕，图中所示装置正确。D、检验气体是否为氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误。 故本题选择C。 5、如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t时，甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等 1B. t时，将50g甲加入50g水中不断搅拌可得到100g溶液 2C. 将t时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t，所得溶液的溶质质量12分数的大小关系是乙甲=丙 D. 将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液

4、，可采用升高温度的方法 【参考答案】D 6、下列说法正确的是（ ） 浓溶液一定比稀溶液的质量分数大A. B. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大 C. 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D. 在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓 【答案】D 【解析】 解：不同的溶质在水里的溶解能力是不同的，所以不同的溶质不能比较浓溶液与稀溶液的溶质质量分数的大小。故A不正确。 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法很多，若通过降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液则溶质的质量分数不变。故B不正确。 同种溶质在不同的温度时溶解能力是不同的，所以没有温度的限制不能说饱和溶液一定比不饱和溶

5、液溶质质量分数大。故C不正确。故选：D。 7、小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g 溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液。他的有关做法中正确的是（ ） A 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g C用100 mL 量筒量取所需水的体积 D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【参考答案】A 8、有20等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20这两种情况下都不改变的量是（ ） A. Ca（OH）的溶解度 B. 溶剂的质量 2C. 溶液的质量 D. 溶液中溶质的质量分数 【参考答案】D

6、 9、向一定量的Ca（OH）饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列2 ）叙述正确的是（ A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶剂质量不变 溶液的浓度减小 C. 溶液中溶质质量减小D. C 【答案】 【解析】根据氧化钙与水反应的情况分析来作答，氧化钙与水反应的方程式为：CaO+HO=Ca(OH)。 22本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出，需同学们特别注意。 【解答】 氧化钙与水反应的方程式为：CaO+HO=Ca(OH)，所以向一定量的饱和石灰水中22加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部

7、分溶质会析出。 A.溶剂质量减少，部分溶质会析出，溶液质量变小，故A错误； B.氧化钙与水反应，溶液中溶剂质量减小，故B错误； C.溶剂质量减少，部分溶质会析出，溶液中溶质质量减小，故C正确； D.恢复至原来的温度，仍为该温度下饱和溶液，溶液的浓度不变，故D错误。 故选C。 10、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动时常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ） 【参考答案】D 11、下列液体属于溶液的是_，属于乳浊液的是_ 牛奶 纯酒精 泥水 盐酸 【参考答案】； 下面是的氯化钠溶液，10%质量分数为100g某化学实验小组的同学要配制、12 他们配制溶液的实验操作示意图

8、： _。（填序号）（1）该实验正确的操作顺序为）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶（2 ”）“偏小”或“不变。质的质量分数 _（填“偏大”或）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们（3 _。接下来的操作应该是所示，则该小组同学实际量取水的体积为）同学们量取水的体积如图2（4 （取整数）若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数_mL 。或“不变”）（填_“偏大”或“偏小” 偏小 92 【答案】 偏小 继续添加氯化钠、食盐是一种重要的化工原料，可以调味，也可用于农业生产选种。要配制13若用托盘天平 g；溶液，需食盐 100 g 溶质质量

9、分数为16.5% 的NaCl ，所配制溶液中以下用游码）称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1 g ”）。”“偏小”或“不变 溶质的质量分数将 （填“偏大 偏小【参考答案】16.5 （均写化学式）_ 14、石灰水溶质是_ ，碘酒中溶剂是OH CH）Ca（OH；【参考答案】52215 NaCl在不同温度时的溶解度：、下表是1.KNO和3温度/ 10 20 30 40 50 60 70 80 100 KN20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 246 O溶解3/g 度Na35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.8

10、Cl _ ）从表中可以得到的一条信息是1（2）20时，将20g NaCl投入50g水中，所得溶液是 _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液在该温度下， _ （填“能”或“不能”）用稀释36%的NaCl溶液的方法来配制10%的NaCl溶液 （3）当KNO固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO的方法是 _ 33（4）80时，等质量的KNO和NaCl分别配成饱和溶液，然后降温至20，下3列说法正确的是 _ （填序号） 20时，得到的都是饱和溶液A、B、20时，KNO溶液的浓度小于NaCl溶液浓度 3C、剩余溶液中溶剂质量：KNONaCl 3【答案】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度

11、变化影响较大；饱和；不能；降温结晶法；A、B 【解析】 解：（1）观察图表可知，0时，氯化钠的溶解度是35.7，硝酸钾的溶解度是13.3g，100时，氯化钠的溶解度是39.8g，硝酸钾的溶解度是246g，据此可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大；（合理即可） （2）由表格信息可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，若在该温度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化钠就达到饱和状态；该温度下的氯化钠饱和溶液中溶质的质 量

12、分数为：的氯化钠溶液；故填：饱和；36%，得不到26.5% 不能；所以若）（3KNO的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，3 ；故填：降温结晶法；NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO中混有少量KNO33时的饱和溶液，80（4）A两种物质的溶解度都是最温度的降低而减小，所以 降温至20时，仍为饱和状态，故正确；的溶解度，故该温度的NaCl的溶解度小于时，由表格信息可知，B20KNO3 饱和溶液中，氯化钠饱和溶液的浓度大，故正确；时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的80此过程中，溶剂的量不变，因为C溶解度，所以该温度下等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，氯化钠需要 A、B的溶

13、剂多，故错误故填：）观察图表，纵向对比对氯化钠和硝酸钾在相同温度下的溶解度，再横向对1（ 比氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，然后得出结论 时，氯化钠的溶解度来分析；）根据20（2）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，3（ 可用降温结晶的方法提纯； ）根据两种物质的溶解度及其受温度的影响情况来分析（4本题考查了据溶解度的意义和饱和溶液中溶质的质量分数分析解答问题，难度 不大 NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题。16、在实验室里配制100 g 10% 的 。）认真观察，指出图中错误的操作步骤：（1 （填序号）3，需mL（ 水=1 g/cm）g2）配制该溶液需要N

14、aCl 固体 ，需要水 （ mL 的量筒量取。（填“50”“100”或“200”）要用 直到天 固体时指针向右偏转（3）若称量NaCl ，则应 平平衡。 【参考答案】(1) (2)10 90 100 (3)向左盘中继续添加氯化钠固体 17、【计算题】现有8g FeO和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部32加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示回答下 列问题： （1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数 （2）求 a的取值范围 （3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量 【参考答案】 （1）解：设硫酸的质量分数为x HSO 2NaOH42 NaSO4298 80 x 50g150g8% ；x=29.4%则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化， O2）解：若8克固体全部为Fe （32 ）钠溶液的质量为（y16NaOH 2FeFeO32 OH（）3240