原子核式结构 玻尔模型.doc

原子核式结构 玻尔模型 一、电子的发现：（一）电子的发现：1、电子是怎样发现的：汤姆生用测定粒子的荷质比的方法发现了电子。汤姆生发现阴极射线在电场和磁场中的偏转现象，根据偏转方向，确认阴极射线是带负电的粒子流。当他测定阴线射线粒子的荷质比时发现，不同物质做成的阴极发出的射极(粒子)都有相同的荷质比，这表明它们都能发射相同的带电粒子，因此这种带电粒子是构成物质的共同成份，这就是电子。2、电子的发现对人类认识原子结构的重要性。电子的发现使人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子本身也具有结构。由于原子含有带负电的电子，从物质的电中性出发，推想到原子中还有带正电的部分，这就提出了进一步探索原子结构、探索原子模型的问题。(二)汤姆生的原子模型枣糕模型(葡萄干面包模型)：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕那样镶嵌在原子里。二、原子的核式结构的发现(一)原子核式结构的发现：1、什么叫散射实验?用各种粒子X射线、电子和粒子轰击很薄的物质层，通过观察这些粒子穿过物质层后的偏转情况，获得原子结构的信息，这种实验叫做散射实验。2、为什么用粒子的散射(实验)现象可以研究原子的结构?原子的结构非常紧密，用一般的方法无法探测它内部的结构，要认识原子的结构，需要用高速粒子对它进行轰击。由于粒子具有足够的能量可以接近原子的中心。粒子可以使荧光物质发光，如果粒子与其他粒子发生相互作用，改变了运动的方向，荧光屏便能够显示出它的方向变化。3、粒子散射装置 4、实验结果：“绝在多数”(几十万个)粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进“少数”(上万个)粒子都发生了较大的偏转并且“极少数”(135角几十个，180角十几个)粒子的偏转超过了90，有的甚至几乎达到180，象是被金箔弹了回来5、实验分析：电子不可能使粒子发生大角度散射，粒子跟电子碰撞过程中，两者动量的变化相等，由于粒子的质量是电子质量的7300倍，在碰撞前后，质量大的粒子速度几乎不变，而质量小的电子速度要发生改变，因此，粒子与电子正碰时，不会出现被反弹回来的现象。发生非对心碰撞时，粒子也不会有大角度的偏转，可见，电子使粒子在速度的大小和方向上的改变都是十分微小的。按照汤姆生的原子模型，正电荷在原子内部均匀地分布，粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力有相当大一部分互相抵消，使粒子偏转的力也不会很大。粒子的大角度散射现象，说明汤姆生模型不符合原子结构的实际情况。实验中发现极少数粒子发生了大角度偏转，甚至反弹回来，表明这些粒子在原子中的某个地方受到了质量、电量均比它本身大得多的物体的作用。金箔的厚度大约1m，金原子的直径大约是310-10米，绝大多数粒子在穿过金箔时，相当于穿过三千多个金原子的厚度，但它们的运动方向却没有发生明显的变化，这个现象表明了粒子在穿过金箔时，基本上没有受到力的作用，说明原子中的绝大部分是空的，原子的质量和电量都集中在体积很小的核上。(二)原子核的电荷和大小：1、测知原子核的电荷：原子中的电子数等于原子序数。2、意义：给元素排序提供了实验依据，元素的化学性质归根到底是由原子中的电子数决定的，从而是由原子核中的电荷数来决定的。3、核的大小：直径10-14m以下原子核的半径只相当于原子半径的万分之一原子核的体积只相当于原子体积的万亿分之一4、原子核密度很大，1立方厘米的原子核质量为107吨。(三)卢瑟福原子核式结构模型：1、在原子的中心有一个很小的核，叫原子核2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里3、带负电的电子在核外空间进而绕着核旋转三、玻尔的原子理论(一)玻尔理论产生的背景：1、背景：核式结构虽然能很好地解释粒子散射实验，但跟经典的电磁理论发生了矛盾，这些矛盾说明从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于微观现象。不解决这个矛盾，原子理论就不能前进，这就是产生玻尔原子理论的历史背景。2、核式结构与经典电磁理论的矛盾：按经典电磁理论，电子在绕核作加速运动过程中，要向外辐射电磁波，因此能量要减少，电子轨道半径也要变小，最终会落到原子核上，因而原子是不稳定的；电子在转动过程中，随着转动半径的缩小，转动频率不断增大，辐射电磁波的频率不断变大，因而大量原子发光的光谱应该是连续光谱。而事实上，原子是稳定的，原子光谱也不是连续的光谱，而是线状光谱。(明线光谱)(二)玻尔原子理论的主要内容：1、能级假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。具有一定的能量，也叫能级。(能量指系统动能和势能的总和)能级假设是针对原子的稳定性提出的，它承认核式模型，但假定原子只能处于一系列“不连续”的稳定状态中。从宏观现象的“连续”的概念过渡到微观世界的“不连续”的概念，是人类对物质世界认识上的一次飞跃。2、跃迁假设：原子从一种定态(设能量为E2)跃迁到另一种定态(设能量为E1)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由两种定态的能量差决定，即 h=E2-E1跃迁假设说明了原子发光的机制，这一条假设是针对原子发光的光谱是线状光谱提出的，运用了普朗克的量子理论。3、轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道半径r跟电子的动量mv的乘积等于h2的整数倍，即，n=1，2，3，式中n是正整数叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化。轨道量子化假设也是针对原子的核式模型提出的，是对第一条假设的补充。(三)氢原子的大小和能级：(玻尔理论对氢原子的应用)1、能级：原子各个定态的能量值，叫做它的能级。在正常情况下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态。电子在离核较远的轨道上运动处于高能级状态，这种定态叫激发态。2、轨道半径公式(可能)： 式中r1代表第一条(即离核最近的一条)可能轨道的半径。E1代表电子在第一条(即离核最近的一条)可能轨道的运动时的能量。n是量子数。r1=0.5310-10mE1=-13.6ev，(E=0，电子的动能等于电势能绝对值的一半)四、玻尔原子理论的困难和量子力学(一)玻尔原子理论的困难：具有两个以上电子的比较复杂的原子光谱，玻尔原子理论都遇到了不可克服的困难(在于理论内部的矛盾)。玻尔理论是一种半经典的理论，一方面引入了量子假设，另一方面又应用经典理论计算电子轨道半径和能量。因此，玻尔理论在解释复杂的微观现象时遇到困难，乃是必然的。(二)量子力学的创始人：海森堡、薛定谔玻尔、玻恩、狄拉克1、量子力学是彻底的量子理论，是研究微观世界的基本理论工具。它不但能解释玻尔理论所能解释的现象，而且能够解释大量玻尔理论不能解释的现象，玻尔理论中的三点假设，在量子力学中也变成理论上推导出来的直接结果。2、建立在量子力学基础上的原子理论与玻尔原子理论的区别：根据量子力学，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的几率大小，核外电子的这种运动情况可用“电子云”来形象描述，电子云稠密的地方就是电子出现几率大的地方。典型例题：1、氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值，它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能。当氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道时：（ ）A、氢原子的能量减小，电子的动能增大B、氢原子的能量增加，电子的动能增大C、氢原子的能量减小，电子的动能减小D、氢原子的能量增加，电子的动能减小解题过程根据玻尔的氢原子理论，氢原子的核外电子在离核较远的轨道上，原子能量较大，当跃迁到离核较近的轨道上时，要放出一定频率的光子。氢原子的核外电子绕核运动，原子核对电子的静电力提供向心力，即有 电子的动能 离核越近，其动能越大。因此选项A正确。解后反思本题涉及到玻尔理论、库仑定律、向心力等知识点，题目综合性较强，要熟练掌握电子的能量、动能、电势能之间的内在联系。2、处于基态的氢原子在某单色光束照射下，只能发出频率为1、2、3的三种光，且123，则该照射光的光子能量为：（ ）A、h1 B、h2 C、h3 D、h(1+2+3)解题过程根据玻尔理论，当电子在两个能级间跃迁时，其辐射光的光子能量等于这两个能级间的能量差。所以要使电子从高能级往低能级跃迁时发出三种光，则由如图可看出该定态(能量为E2)与基态(能量为E0)之间只可能隔一个定态(能量为E1)，题中已说明这三种光的频率大小次序为12rb，在此过程中（ ）A、原子要发出一系列频率的光子 B、原子要吸收一系列频率的光子C、原子要发出某一频率的光子 D、原子要吸收某一频率的光子4、处于基态的一群氢原子受某种单色光的照射时，只发射波长为1、2、3的三种单色光，且123，则照射光的波长为（ ）A、1 B、1+2+3 C、 D、 5、一群氢原子处于n=6的激发态上，当它们自发地向较低的能级跃迁的过程中，最多可放出_条频率不同的光谱线。6、使某种金属发生光电效应所需的光子的最小能量为2.60eV。已知一群氢原子处于量子数n=4的激发态，