2010-2012北京高考试题和详细答案 Word 文档.docx

北京高考试题（10年）6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是7下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A、腐蚀品 B易燃液体C遇湿易燃物品D氧化剂8下列说法正确的是A 的结构中含有酯基 B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 C1葡萄糖可水解生成2乳酸（） D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制的量 B中选用品红溶液验证的生成C中选用溶液吸收多余的D为确认生成，向中加水，观察颜色10下列解释实验事实的方程式不正确的是A0.1L溶液的p1：CHCOO-+H+B“球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），Hc(HSO) c(SO) c(H+)= c(OH-)cc(Na)+ c(H+)=(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:26. (12分) (2012北京高考T26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知：i .反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii . H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_ _。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。(2)对于反应A，下图是4种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2：1，温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。27(2012北京高考T27) (15分)有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3+H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应行如下实验：有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立，依据的现象是 。(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 28. (17分) (2012北京高考T28)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：(1)B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是 。(CH3 )2 CHCl与A生成B的化学方程式是 。A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。F的官能团是 。C的结构简式是 反应I的化学方程式是 。(3)下列说法正确的是(选填字母) 。a B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体c D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。2010-2013三年高考试题解析：20106、解析：本题相对简单，A项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B项，正确。C项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。D项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e-=Fe2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。7、解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B项容易选出。8、解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。首先：油脂不是高分子化合物，D项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C项错。顺2丁烯和反2丁烯加氢后都是正丁烷，B项错。正确答案为A，虽然在的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。因此，此题最好用排除法来解。9、解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性质或干燥收集、尾气处理，显然是气体制备，为验证性质，为尾气处理，SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2的存在，而处理SO2通常用碱液吸收，因此B项、C项正确。答案则从AD中选择，由于上下移动中铜丝可控制，A项正确，D为不合理选项，确认生成只需看溶液是否变蓝，“向中加水，观察颜色”实为多此一举。10、解析：A项正确，醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，这也是0.1L溶液的p1的原因。B项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生成无色的N2O4，正确。C项，铁溶于稀硝酸，溶液若变黄，则生成Fe3而非Fe2，D项正确，考查的是CO32的水解，注意细节：水解反应用“”连接。11、解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断CuS比PbS的溶解度更小，A项错；根据CuS中硫元素的价态为-2价可得知其有还原性，可以被氧化；C项错误，原因ZnS是难容物质，不能用S2-表示，CuSO4与ZnS反应属于复分解反应，D项正确。12、解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。 总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。20116、解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。7、解析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：二个甘氨酸之间；二个丙氨酸之间；甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。D正确；选C。8、解析：题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A对；I中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2，B错；II中正极反应式为：2H+-2e-=H2，C错；I中没有Fe2，D错；选A。9、解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物为N2和CO2，B错；明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。10、解析：在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，和生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C错；热化学方程式2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1，D正确；选D。11、解析：在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。12解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。20126、【解析】众所周知，食盐的主要成分是NaCl，可作调味品，故A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3而不是Na2CO3，故B错；复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3，可以治疗胃酸过多，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，也可以做漂白剂，故D正确。【答案】B 7【解析】“切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗”是生成Na2O而不是Na2O2，只有在加热(点燃)条件下才生成Na2O2：2Na+O2Na2O2，故A错；Ag2S的溶解度比AgC1更小，可以实现沉淀的转化，故B正确；“Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物”主要是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生的NaOH具有吸水性造成的，故C错；“过量的澄清石灰水”时发生的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+2H2O，故D错。【答案】B 8、【解析】因CH3COOC2H5不溶解于水，故分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用的是分液法，应选，故A错；萃取分液用的是分液漏斗，故B正确；将FeC12溶液盛在中广口瓶宗，C12从左侧通入反应，故C正确；粗盐的提纯需经过溶解、过量、蒸发结晶，故D正确。【答案】A9、【解析】33As、35Br和选项中的其他元素在周期表中的位置关系为：，根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知，原子半径：AsPC1，（同一周期元素，序大经小）故A错；非金属性：C1BrAs，故热稳定性HC1HBrAsH3，B错；非金属性C1SAs，故还原性As3-S2-C1-，（看到还原两个字就是左下强）C正确；非金属性SPAs，故最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，D错。【答案】C10【解析】因浓硝酸具有挥发性，溶解于淀粉碘化钾溶液中将I-氧化为I2，与淀粉变蓝，故A错；虽然挥发的HCl会进入酚酞试液，但酚酞试液遇酸不变色，故B正确；挥发出的NH3溶于AlCl3溶液中发生反应：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，故C正确；饱和氯水中可以挥发出Cl2，与湿润的红色布条中的H2O反应：Cl2+H2OHCl +HClO，生成的HClO能使有色布条褪色，故D正确。11、【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，什么物质有恒定的熔点、沸点，首先一点它是晶体，另外纯净物才有，这时候天然植物油，像石蜡这种物质，我们知道它是非晶体，它并没有稳定的温度，它是在一定区间之内它会溶解。故A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性。麦芽糖与蔗糖，这个麦芽糖是个很经典的物质，是还原性糖，蔗糖是还原性糖？蔗糖水解产物具有还原性，不能说水解产物具有葡萄糖就具有还原型二糖，还原型二糖就一个，麦芽糖。故B错；两者的虽结构不同，但可水解得到相同的水解产物，比如CH3CH(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，故C错（另，我们举个例子，甘氨酸和丙氨酸，如果它形成二肽的话，两者互为同分异构体，两种不同缩合的方式，不管怎么说，它们水解的产物是谁？一个甘氨酸，一个丙氨酸，其实它们水解产物是一致的，因此