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文档简介

高中化学 2.3.2 氧化还原反应导学案 新课标【学习目标】1. 会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2. 知道常见的氧化剂与还原剂；3. 理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。a.3cl26koh5kclkclo33h2ob.2no22naohnano3nano2h2oc.sncl42h2osno24hcld.naohhclh2onacl【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本p37)与“双线桥”(如课本p36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？cl22naohnaclnacloh2o3s6kohk2so32k2s3h2ofe2o33h22fe3h2o2al3h2so4al2(so4)33h2cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2onono2 2naoh2nano2h2o2kmno4k2mno4mno2o2kclo36hclkcl3cl23h2o2. (思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4fe2fe3ce3，sn22fe32fe2sn4。由此推断fe2、ce3、sn2的还原性由强到弱的顺序是a.sn2、fe2、ce3 b.fe2、ce3、sn2c.fe2、sn2、ce3 d.ce3、fe2、sn2已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是a.2fe3so22h2o2fe2so4hb.i2so22h2oh2so42hic.2fe2i22fe32id.h2o2so2h2so43. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断
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