人教版高中化学2.3.1氧化还原反应 学案

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标定位1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。一、多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC2CuCO2：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2CuH2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。氢元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应2NaCl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。钠元素化合价升高，发生氧化反应。(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2NaCl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价，发生了氧化反应，被氧化。氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价，发生了还原反应，被还原。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图(2)在H2Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为1价，被还原，氯气发生了还原反应。共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析选项A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。思维启迪(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤 (2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭号标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。例2下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：2NOO2=2NO2化合反应CO2CaO=CaCO3化合反应NH4HCO3NH3CO2H2O分解反应2KClO32KCl3O2分解反应Fe2HCl=FeCl2H2置换反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu置换反应HClKOH=KClH2O复分解反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl复分解反应(2)上述各反应属于氧化还原反应的是(填序号)。2氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。例3钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化答案D解析TiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都属于氧化还原反应，中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。1磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原答案C解析磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案C解析置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。3日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析选项C中发生的反应为CaCO32H=Ca2H2OCO2。4(2019三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应答案A解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。5下列反