高中化学 第2节铝 金属材料第2课时学案 鲁教版必修

1、安徽省怀远县包集中学高一化学教学资源包：第2节铝 金属材料第2课时学案【教材分析】金属种类占总元素约五分之四,金属材料主要介绍金属的通性,黑色金属材料主要介绍钢铁,有色金属材料主要介绍金,银,铜的制品及相关的一些性质.了解复合材料的分类,性能,应用,探究材料的性质. 【学习目标】了解金属材料的通性,了解黑色金属材料钢铁,有色金属材料金、银、铜的制品及相关的一些性质，了解复合材料的分类,性能,应用,能根据材料成分探究材料的性质。 【 重难点 】 了解钢铁、金、银、铜的性质和制品性能；了解复合材料的分类和性能【学法指导】分类比较 记忆 【知识梳理】1、金属分黑色金属（包括铁、铬、锰）；有色金属（铁

2、、铬、锰以外金属）2、展示金、银、铜制品材料，复合材料3、金属单质性质：（1）大多数金属在常温下是固体（2）大多数金属呈银白色，具有金属光泽（3）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体（4）大多数金属与氧气，氯气等非金属单质以及酸等物质发生反应，金属失去电子，作为还原剂 。4、比较材料的优缺点，预测材料的性质。【自学探究】探究一 查阅资料了解合金概念,钢是重要合金请列举钢的种类和用途。答:探究二 金、银、铜都是不活泼的金属，查阅资料了解它们的性质和材料性能及应用。答:探究三 金属具有通性也有不同的个性，以铜为例探究有关化学性质，描述现象，写出化学反应方程式。（1）绿色铜锈生成：答:（2）与氧气

3、，硫等非金属的反应：答:（3）CuO高温分解：答:（4）晶体硫酸铜加热：答:探究四 了解复合材料的分类， 比较单一材料优缺点，根据基体材料，增强材料复合后，预测复合材料的性能。答: 【学法指导】某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-离子中若干中组成，它能铝作用，且生成的气体中只能有氢气，请填写以下空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有 。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有 。点拨:Al在强酸性和强碱性溶液中皆可反应产生H2。若在酸性时，NO3-存在有强氧化

4、性会被还原产生气体，与题设只产生H2相抵触。所以，NO3-也不能存在。另外，考虑离子之间共存，溶液呈电中性。综合上述，（1）Ba2+、Mg2+、Cl-（2）Ba2+、Cl-、NO3-【归纳总结】答:【拓展延伸】 基础达标1物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。2.下列复合材料的类别中,有一种与其他三种不同,这一种是( )A. 金属基复合材料 B.树

5、脂基复合材料C. 颗粒增强复合材料D.陶瓷基复合材料3.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料（ ）耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体A. B. C. D.4在一次香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小

6、，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金5下列说法中不正确的是（ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢6.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(

7、NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O能力提升7.下列叙述中，正确的是.( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子；B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是( )AH2和NaHCO3； BCO和Na2CO3；CCO和CuO； DH2和Fe2O3 9足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相

8、等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 10.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。拓展创新11（某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质

9、之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。KEY33.（12分）(1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH； (2) （4分）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- +