影响化学平衡的条件 (2).ppt

1、第三节 影响化学平衡的条件,回忆: 化学平衡状态的特征?,逆、等、动、定、变,化学平衡的实质？,V正 = V 逆,￥：化学平衡的建立是相对的，是有条件的，是一条件下的化学平衡，若外界条件的改变，引起了V正与 V 逆不等，原平衡状态会遭到破坏，在新的条件下，建立新的平衡。,定义：化学平衡的移动 P42 关键字：可逆反应- 旧-新-过程 Flash,研究化学平衡的目的？,一：浓度对化学平衡的影响,浓度的改变会引起化学反应速率的改变，那么是否也会引起化学平衡移动呢？,P42 Test:2-4,发生的主要反应： FeCl3 + 2KSCN Fe(SCN)2Cl + 2KCl,FeCl3 + 3KSCN

2、 Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3,结论： 增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向进行。, 原因分析: （说明） 必须掌握重要知识,同学们自己完成：类比上一种情况,推理 2：减少生成物浓度，化学平衡如何移动？作图表示： 3：增大生成物浓度，化学平衡如何移动？作图表示： 4：减少反应物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：,总结： 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。反之，向逆反应方向进行。,思考： 浓度的改变，对正反应速率和逆反应速率如何影响？,影响关系: 1. 改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间

3、增大或减小。 改变生成物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小。 2. 只要增大浓度，新平衡状态下的速率一定大于原平衡状态的速率。 3. V正 V逆 ，平衡向正反应方向进行。 V正 V逆 ，平衡向逆反应方向进行。,二：压强对化学平衡的影响,在第一节的知识,我们知道: 当反应体系中只要有气体物质存在(反应物或生成物): 压强的改变 若引起气体浓度的变化, 化学反应速率的改变。 那么对于已经达到化学平衡的反应，改变压强化学平衡会移动吗？,阅读： P43 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 反应前后气体分子数减少。(1 + 3 2),观察表：2-1 实验数据,得出结论：,结论：增大压强，平

4、衡向气体体积缩小的方向移动。（一定要观察气体物质的系数关系）,温度一定时，增大压强，NH3的质量分数变大，生成的NH3越多。,原因:增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动,类比推理：对体积缩小的反应,减小压强，作出平衡移动的图象。,如果反应前后,分子数不变的化学反应,压强的改变,对化学平衡的影响又将如何呢?,例子：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s),结论： 1.对于反应体系有气体，且反应前后有气体体积变化的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 2.对于体系有气体的等体积可逆反应，压强的改变，不能使平衡发生移动，但可以改变化

5、学反应的速率。 3.对于无气体的可逆反应，压强的改变不能使平衡移动。 经验：对于压强引起的化学平衡，一定要观察反应系数左右大小和物质的状态。,三：温度对化学平衡的影响,化学反应是伴随着能量的变化，有的热效应明显，有的不明显，有的吸热，有的放热。 对于已经达到平衡状态的可逆反应，改变温度会对化学平衡的移动怎样影响呢？,P44 Test 2-5,2NO2 N2O4 + Q(或H 0) 红棕色 无色 放热反应,冷水中，气体的颜色变浅 热水中，气体的颜色变深,原因：,若为吸热反应呢？ 同学们自己研究一下：,结论： 在其他条件不变的条件下，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动； 反之，会向放热方向移动。

6、,四：催化剂对化学平衡的影响,催化剂可以同等程度地影响正逆反应的速率，对化学平衡的移动没有影响，但可以提高化学反应的速率，缩短反应达到平衡的时间。,勒夏特列原理 专题,内容：如果改变影响平衡的一个条件(如:浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向进行。,1.适用范围： 已经达到平衡的可逆反应。 2.适用条件：有一个能影响化学平衡的外界条件的变化。 3.影响结果：只能减弱外界条件的影响，不能完全消除外界条件的影响。,例如：2NO2 N2O4 + Q(或H 0) 红棕色 无色 放热反应 若改变压强呢？怎样理解勒夏特列原理？,勒夏特列原理 的应用 1.用于化学平衡的移动判断 2.用于电离平衡移动判断。 3.用于溶解平衡移动判断。,例题： 1. N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q 既增大压强，又升高温度，能否用勒夏特列原理判断平衡的移动？ 使用催化剂呢？,2.若增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡后N2的浓度比刚开始比较哪个大？ 介绍：化学平衡常数K（在一定温度条件下，K 是一个定值。）,解释： 水是纯液体，使其它离子的浓度降低了相同的倍数，平衡向粒子数增多的方