课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1][1]

1、,一、溶质的质量分数,1、概念：,2 计算公式：,溶质质量与溶液质量之比。,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系 即（转换公式）,溶质质量溶液质量溶质的质量分数,溶液质量溶质质量溶质的质量分数,溶液质量溶质质量 溶剂质量,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？,稀释原理： 溶液稀释前后，溶质质量不变,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把

2、50g换成50mL，还需要什么条件？ 若设水的质量为x该如何列方式？,设:稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比， 可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理:溶液稀释前后，溶质质量不变,小结：,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaC

3、l 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m L,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶，贴标签。,若用液体配制呢？,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,饱和溶液 溶质的质量分数,溶解度,100g溶

4、解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质的质量分数与溶解度的比较,更多资源,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。,解：,x

5、 = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将72克氯化钠溶于200克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。,溶质质量分数在化学方程

6、式中应用,1、 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气， 求盐酸溶质的质量分数,本课题小结：,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶贴标签,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,质量分数一定的物质的溶液配制和稀释，在工农业生产中都有广泛的应用（1）以下是配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液的操作示意图,请回答 （1） “B操作”的作用是 加快氯化钠的溶解 在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是 DAECB （填字母）；需水 92

7、mL在“C操作”中用量筒量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视，读数会 偏小 （填“偏大”或“偏小”）（2）把100g质量分数为98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 390g,在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（）,1 用量筒取用水时俯视读数 2配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 3在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 4盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 5氯化钠不纯,14、图中曲线a.b是物质A.B的溶解度曲线。 试根据图象回答： （1）t4时，A.B溶解

8、度的大小关系是： ， （2）t2时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是： 。 (3)t1时，一定量的A、B分别溶解在100 g水里 达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到t3时，若要重新使两溶 液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是 。 （4）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用 方法。,已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 。,右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2时，将等质

9、量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “”、“”或“”）。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质 (4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有： 托盘天平（带珐码盒）、烧杯和。 A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管 （1）t1 （2） （3）BE （4）BCFG,右图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20时进行了如下

10、实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 （ ）,A.保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B. 中溶质的质量分数相等 C. 均为不饱和溶液 D. 可析出53.9gKNO3晶体,右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2时，把2.4 g甲固体放入10 mL水中（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 （3）t2时，在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体， 充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。,右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。 t1时，50g水中最多可溶解

11、a物质 g。 t2时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 （填写物质序号） 将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2时，三种溶液的溶质质量分数大小是 （填写物质序号）。 12.5 abc a=bc,1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同,3地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ） A. 将1g

12、CaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 4. 下列物质中，属于溶液的是 （ ） A牛奶 B泥浆 C冰水 D糖水,5下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 （ ） A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸D氢氧化钠 6.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 7.下列有关洗涤的说法中错误的是（ ） A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油

13、污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈,10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 11.下列有关溶液的说法中正确的是 （ ） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,15.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 （ ）

14、 A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 C水的取用 D氯化钠的溶解 16要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （ ） A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20 D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量,甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为20g B.t1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙,34降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80，固体全部溶解请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A80时，溶液