长春市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷

1、长春市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水2. （2分） (2016上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ， 的说法不正确的是（ ） A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧

2、化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题3. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸4. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物

3、B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）5. （2分） (2016高二上和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 由Al、

4、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+6. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 0.1molL1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）7. （2分） 一定

5、条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 8. （2分） 下列实验操作中，错误的是（ ）在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；用100mL容量瓶配制60mL 1molL1 H2SO4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液

6、，分离出乙酸乙酯A . B . C . D . 9. （2分） 对于反应2A2+B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=3 mol/（Lmin）B . v（A2）=4 mol/（Lmin）C . v（C）=0.03 mol/（Ls）D . v（B2）=0.08 mol/（Ls）10. （2分） (2017高二上福州期中) 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块状B0.5molL120粉末状C2molL135块状D2molL135粉末状A . AB . BC .

7、 CD . D11. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别12. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）10c（乙）C . 中和等物质的量的NaO

8、H溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍13. （2分） (2016高一下汕头期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO D . 无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl、SO 14. （2分） 化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其

9、电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D . PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象15. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的

10、分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈16. （2分） (2016高一下玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M，N，R物质，其中合理的是（ ） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高二上长春期中) pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定18. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C .

11、 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味19. （2分） (2015和顺模拟) 25的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl溶液 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：20. （2分） (2016高二上桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl）大小

12、，有关系的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2019高一上颍上期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . KSCN溶液B . 铁片C . NaOH溶液D . 石蕊溶液22. （2分） 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应H0C . 反应温度应控制在24

13、0260之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率23. （2分） (2015高二上泉州期末) 向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的盐酸生成沉淀已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（ ） A . 1.8107 molL1 ， 2B . 1107 molL1 ， 2C . 1.8107 molL1 ， 3D . 1107 molL1 ， 324. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速

14、率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同二、 填空题 (共4题；共30分)25. （7分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH

15、对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 26. （8分） 根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为 （2） 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_mol/L，在pH=3的

16、CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_mol/L （3） 已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号） A . 向水中加入NaHSO4固体B . 向水中加Na2CO3固体C . 加热至100D . 向水中加入（NH4）2SO4固体（4） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （5） 除H2O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号） 27. （10分） 三鹿奶粉事件震惊全国

17、,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质 硫酸铵 氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL. （1） 计算30mL牛奶中共含有多少克氮？ （2） 试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3gmL1,蛋白质中含氮的质量分数为16%). 28. （5分） (2016高二下深圳期中) 锌及其化合物用途广泛火法炼

18、锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 （2） 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2

19、与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有_（写出两条）（3） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 700980时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为_硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4循环中电解过程阳极反应式是_三、 实验题 (共2题；共12分)29. （5分） (2015高二上岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”）（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；铁电极的电极反应_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标