重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上广东月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A . 烧碱1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷42. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩3. （2分） 下列说法

2、不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质4. （2分） (2018高一上南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） 下列事实没有体现出胶体的性质的是（ ） A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C

3、. 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光6. （2分） 用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ， 所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A . 13B . 21C . 23D . 327. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl8. （2分） (2018高一上苏州期中) 在 和 的混合溶液中，测得 浓度为0.1 ， 浓度为0.

4、3 ，则混合溶液中 的浓度为（ ）。 A . 0.45 B . 0.15 C . 0.3 D . 0.6 9. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ） 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列属于纯净物的是（ ） A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石11. （2分） 下列说法正确的是(N

5、A表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。B . 24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为01NA。C . 常温常压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。D . 常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。12. （2分） (2015高一上海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13. （

6、2分） (2018安徽模拟) 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（ ）选项古代文献记载化学解释A开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B格物粗谈“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯C本草纲目“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏D徐光启手迹“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分）

7、 下列反应不能发生的是（ ）A . CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2B . 2CO22Na2O22Na2CO3O2C . AgNO3HClAgClHNO3D . 2HClCuCuCl2H215. （2分） (2019高二上伊春期末) 下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（ ） A . 苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 乙醇16. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A . NaNO3NaClB . SO3H2SO4C . MgOMg（OH）2D . CaCO3Ca（OH）217. （2分） (2019高一下深圳开学考

8、) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体18. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（ ） A . 石碱B . 氯化钙C . 食盐D . 烧碱19. （2分） (2015安庆模拟) 固体NH5属于离子晶体它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（ ） A . 与水反应时，水作氧化剂B . NH5中N元素的化合价为+5价C . 1 mol NH

9、5中含有5NA个NH键D . 与乙醇反应时，NH5被还原20. （2分） （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 4：321. （2分） (2019高一上拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 沼气CH4B . 漂白粉HClOC . 纯碱NaOHD . 磁铁矿Fe2O322. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br+Cl2Br2+2Cl）是（ ） 选项物质杂质除杂试剂操作方法ACaCl2溶

10、液稀盐酸过量碳酸钙过滤BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D二、 填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分) (共4题；共28分)23. （4分） (2018高二下揭阳期末) 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。 图a 图b 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，（1）

11、Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_。步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的_。（填编号）ANaOH溶液B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在710时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是_。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_、过滤、_、烘干，得到产品。（2） Na2S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变

12、浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_。（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物

13、质的量浓度为_。 24. （4分） (2017高一上桂林开学考) 现有下列10种物质：Al2O3碘酒FeCaOHNO3Fe(OH)3Na2CO310H2O云雾CCl4NH4HCO3其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是_；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。25. （12分） (2015高二下常德期中) 现有下列四种物质： A、次氯酸钙B、碘酸钾C、氨气D、葡萄糖请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_； （2） 漂白粉的有效成分是_； （3） 加碘食盐中含有_； （4） 人体内重要的供能物质是_ 26. （8分） (20

14、18高一上汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1） 检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （2） 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4） 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A . B . C . D . （5） 写出向的混合液中通入的离子方程式：

15、_。 三、 计算题(每空2分，共8分) (共1题；共8分)27. （8分） 完成下列填空： （1） 现有下列物质：二氧化碳（CO2）碳酸钠（Na2CO3）食盐水 钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是_；氧化物是_；盐类是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_ （2） 标准状况下，体积为11.2L 的CO2_mol，_个CO2 （3） 检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是_ 四、 实验题(本题包括2道小题，每空2分，共20分) (共2题；共14分)28. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH

16、溶液对其尾气进行吸收处理。 （1） SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式_。 （2） 吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为_。 （3） 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO ；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KM

17、nO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：_步骤3：_29. （12分） (2017高一上黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题： （1） 配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸 应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器（2） 配制时，正确的操作顺序是_（填编号）。 A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

18、B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是_，若无操作A ，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1