长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上北京期中) 化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ） A . 铜与硝酸反应B . 氢气与氧气反应C . 硝酸银溶液与稀氨水反应D . 氯化铝与氢氧化钠溶液反应2. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶3. （2分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2

2、下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移4. （2分） 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（ ） A . 1种B . 3种C . 4种D . 2种5. （2分） (2018高一上商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（ ） A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaC

3、O3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2=BaSO46. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作

4、长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子7. （2分） (2019高一下辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P8. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(

5、AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动9. （2分） (2016高一下汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质10. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列物质中最难电离出H+的是（ ） A . CH3COOH

6、B . C2H5OHC . H2OD . 苯酚11. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液12. （2分） (2016高一下南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，

7、其质量比为（ ）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：113. （2分） (2018高二下新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反

8、应速率的说法正确的是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、 综合题 (共4题；共24分)15. （8分） 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3 ， Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_（2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_（3） 在实际生产过

9、程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用_过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放（4） A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上

10、以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg16. （2分） 立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示 （1） 写出立方烷的分子式_ （2） 其二氯代物共有_种同分异构体 17. （7分） (2016高二上西安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 18. （

11、7分） 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3 ， 还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1（1） 写出Cr元素基态原子的外围电子排布式_（2） 步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是_，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为_mol（3） 步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为_（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可

12、诱发肺癌和鼻咽癌工业上常用电解法来处理含Cr2O72的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去a电极的电极材料是_，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是_（5） 将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O72H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O72H2O_kg三、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） (2016高二下北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁

13、片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出_的活动性更强，而乙会判断出_的活动性更强（填元素符号） （2） 由此实验，可得到哪些正确的结论？ （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案_（如可靠，此空可不填） 第 11