长春市高三上学期化学期中考试试卷C卷

1、长春市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ， 正确的操作步骤是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、过滤、结晶D . 溶解、结晶、干燥2. （2分） 下列除杂方法错误的是（ ） A . NO中含有NO2 ， 用水洗涤后再干燥B . CO2中含有SO2 ， 通入饱和NaHCO3溶液后干燥C . NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥D . SO2中含有HCl，通入饱和NaH

2、SO3溶液后干燥3. （2分） (2018高二上北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是（ ） ABCD用品名称尿不湿 酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2OCaO6SiO2硅酸盐 硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上遵义开学考) 如图所示的基本实验操作中正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 量取液体C . 熄灭酒精灯D . 加热液体5. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的

3、体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.36. （2分） (2018高三上承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ） A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅7. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子

4、序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高8. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二下南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol

5、 O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量10. （2分） (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体

6、，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘11. （2分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%12. （2分） 下列离子能大量共存于同一溶液中的是A .

7、 Na、HCO3、Cl、NO3B . K、Fe3、SCN、SO42C . K、H、ClO、ClD . K、Na、S2、Al313. （2分） 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A .

8、由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol115. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.

9、4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-16. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全17. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其

10、被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA18. （2分） (2018高三上临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述

11、错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小20. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（ ） A . 在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(

12、NO3)22NO4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD . 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

13、之比为1421. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H）c（OH）c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3H2O）c（OH）c（NH4 ）c（H）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸二、 综合题 (共4题；共24分)22. （4分） (2016高一下西城期末) 绿矾（FeSO47H2O）可用做净

14、水剂、除草剂等某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下： 请回答下列问题：（1） 溶液A中含有的阴离子主要有AlO2、SiO32和_ （2） 试剂C是_ （3） 中反应的离子方程式是_ （4） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_ 23. （7分） (2018陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下

15、，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。 （2） 过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。 （4） 加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_;(填化学式)。 （5） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+n

16、Na+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。 24. （6分） 比一比 （1） 金属性：K_Ca （2） 非金属性：S_F （3） 酸性：H2SO4_H2SiO3（4） 碱性：Ba（OH）2_Ca（OH）2（5） 稳定性：NH3_SiH4（6） 半径：Al3+_S2 25. （7分） (2018高二上成都期中) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。 （1） 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s

17、) NaNO3(s)NOCl(g)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)设反应对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为_。（2） 300时，2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。 正反应速率的表达式为v正kcn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：序号c(NOCl)/molL1v/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24108n_，k_。（3） 在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： 反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)_molL1min1。T2时该反应的平衡常数K为_。Cl2的平衡转化率为_。（4） 在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、 、与