昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共65分)1. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 对下列概念的说法正确的是（ ）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原

2、子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用3. （2分） 下列化学反应属于固氮作用的是（ ）A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3B . NO遇O2 转化为NO2C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NOD . 由NH3 制取碳酸铵4. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO25. （2分） (2017高

3、一上上海期末) 下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A . 易溶于水的电解质一定是强电解质B . 强电解质在水溶液中以离子形式存在C . 难溶于水的电解质一定是弱电解质D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强6. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、漂白粉均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下桂林开学考) 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A . 134.4LB . 67.

4、2LC . 44.8LD . 537.6L8. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染9. （2分） 物质的用途体现性质下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（ ） A . 烧碱可以中和酸性土壤烧碱显碱性B . 氮气可充入食品包装袋中防腐氮气化学性质稳定C . 洗涤剂能清洗油污洗涤剂能溶解油污D . 干冰可用于人工降

5、雨干冰升华放出热量10. （2分） (2016长春模拟) 减少室内空气污染，下列措施不正确的是（ ）A . 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B . 不要随意对室内装饰C . 不要紧闭门窗，注意经常保持通风D . 室内有异味时，要即时多喷洒香水11. （2分） (2015高三上杭州开学考) 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失另取一定量的原溶液中

6、加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、ClB . 该溶液中一定含有Al3+、CO32、ClC . Cl可能含有D . 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl12. （7分） (2015高一上柳州月考) A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题： （1） 写出A、B

7、、E的化学式：A_；B_；E_; （2） 写出F和H反应的化学方程式_ （3） 按要求写方程式： 加热固体D发生反应的化学反应方程式_C与足量盐酸反应的离子方程式_A溶液与金属铝反应的离子方程式_13. （2分） 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2B . 从E出口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成14. （2分） (2019高

8、三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动15. （2分） (2018高三上潮南开学考) CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质

9、量为（ ） A . 16.0gB . 19.2gC . 24.0gD . 30.6g16. （2分） (2016高一上大同期中) 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（ ） A . 6.4%B . 25.6%C . 12.8%D . 60%17. （2分） (2018太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（ ）A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性

10、的作用C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室18. （2分） (2017高一下龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀下列有关说法不正确的是（ ） A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成19. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu

11、2+、SO32、SO42且所有 离子物质的量浓度相等向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO4220. （2分） (2018高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g21. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A .

12、正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g22. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+CO2+H2O23. （2分） (2016高二上琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通

13、入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%24. （2分） (2017高二上南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（ ） A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔25. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变

14、反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等426. （2分） (2016高三上泉州期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含

15、有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O27. （2分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO

16、3、SO4228. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HX的酸性比HY的强B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍29. （2分） 有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）A . 56 gB . 106 gC . 112 gD . 168 g30. （2分

17、） (2018高一上江西期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A . CO2COB . KII2C . FeCl3FeCl2D . HClAgCl二、 解答题 (共5题；共58分)31. （9分） (2016高三上河北期中) 利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量a中试剂是浓氨水 （1） 仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_ （2） 按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：_ （3） 装置C的作用：_ （4） 实验结束时，应首先_（填序号）； 这样做的原因是_ 熄灭A装置的酒精灯

18、停止从a中滴加液体（5） 若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_; （6） 若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为_（用含x、y、m、n的式子表示） （7） 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？_ 32. （7分） (2018高一下保山期末) 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。 根据实验流程回答下列各题：（1） 步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有_。 （2） 步骤的操作名称为_。 （3） 经过步骤以后，所得滤液中主要含有可溶性

19、的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。检验步骤是否成功的方法是_。 （4） 步骤操作名称是_。 （5） 为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤实现，实验装置如下图所示。 已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8、I2的沸点184.4。指出图中错误的地方并改正_。锥形瓶中先收集到的物质是_。33. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s

20、）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7 B.11.1 C.1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其

21、反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=_（空气中氧气的体积含量大约为20%）图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%（4） 图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ 34. （20分） (2019

22、高三下黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。 A . 压强不再变化B . CO2（g）的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均（2） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。 A . 压强不再变化B . CO2（g）的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D .

23、 混合气体的平均（3） 工业上可以通过CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的H_0（填“”、“”或”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小V正（CO）_V逆（CH3OH）(填”、”或“=”）。 若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（4） 工业上可以通过CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在

24、一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的H_0（填“”、“”或”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小V正（CO）_V逆（CH3OH）(填”、”或“=”）。 若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（5） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。 （6） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。 （7）

25、常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H2CO3）=4.410-7 Ka2（H2CO3）=4.710-11） （8） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H2CO3）=4.410-7 Ka2（H2CO3）=4.710-11） （9） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=

26、Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 （10） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 35. （15分） (2019惠州模拟) 制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤合成N2H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。（2） 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。 （3） 步骤制备无