长沙市高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、长沙市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为622. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl的结构示意图 C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：HClO3. （2分） (2016高三上滕州期中) R

2、、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4. （2分） (2017开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数位10的氧原子： B . Mg2+的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25. （2分） (2018高一下重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生

3、反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:16. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（ ） A . NaCl和NH4ClB . H2CO3和K2SC . N2H4和C2H6D . NaOH和Na2O27. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl

4、2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键8. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(

5、Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点10. （2分） (2016高一下抚州月考) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是（ ） ab=nm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA . 只有B . C . D . 11. （2分） (

6、2017高二上仙桃期末) 分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（ ） A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2018高一下南宁期末) 在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是（ ） A . 质子数为7B . 中子数为8C . 核外电子数为7D . 原子序数为1413. （2分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子数相等C .

7、 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强14. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子15. （2分） CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量B . 该反应为放热

8、反应C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）H=+41kJ/molD . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量16. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A .

9、 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率17. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物

10、中一定含离子键A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 设反应C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大19. （2分） (2016高一下泰安期末) 根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ） A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag+eAg20

11、. （2分） (2015高二上望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW21. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D .

12、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应22. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+23. （2分） (2016高一下枣阳期中) 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子

13、数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸其中不正确的有（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 二、 填空题 (共4题；共29分)24. （7分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符

14、合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。25. （8分） (2015高一下如东期中) 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1） 加催化剂对反应速率影响的图像是_（填序号，下同），平衡_移动 （

15、2） 升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动 （3） 增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动 （4） 增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动 26. （8分） (2018鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 （1） 一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。 放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2） 纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反

16、应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1则2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4） 在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“”“=”下同)0。压强为p4时，在Y点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小

17、的顺序为_。27. （6分） (2016高二下陕西期末) 如图是元素周期表的一部分 （1） 元素的次外层电子数为_个 （2） 如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_； （3） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_； （4） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题： 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第