长沙市高二下学期化学第一次月考模拟卷（I）卷

1、长沙市高二下学期化学第一次月考模拟卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（ ） A . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B . 酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C . 酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D . 酚酞的分子式为C20H14O42. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应

2、速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甲苯中所有原子都处于同一平面内B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 酸性高锰酸钾

3、溶液可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4. （2分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol15. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mo

4、l/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gwc(Na)c(H)c(OH)时，可能是醋酸过量D . c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是NaOH过量7. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c

5、0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共21分)8. （6分） 有甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，试回答下列问题：（1） 请写出烷烃在足量

6、的氧气中充分燃烧的化学方程式：_（2） 相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是_（3） 等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_（4） 存在同分异构体的是_（5） 在120，1.01105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_（6） 10mL某气态烃，在50mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温同压下测定）该气态烃是_9. （4分） (2019高二下哈尔滨期中) 有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示： （1） A的分子式是_；B中的

7、含氧官能团名称是_。 （2） AB的反应类型是_；AD中互为同分异构体的是_（填代号）。 （3） D在酸性条件下水解的化学方程式是_。 （4） B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是_。 （5） 符合下列条件的A的同分异构体有_种。 官能团与A完全相同且与苯环直接相连；苯环上有三个取代基。10. （7分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+S

8、Cl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL111. （4分） (2016高一下延川期中) 在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填好下列空白： （1） 往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应离子方程式是：_ （2） 把（1）中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，出现白色沉淀，该沉淀物为_和_（写化学式） （3） 向（2）中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是_ 第 9 页 共 9 页参考答案