长沙市高一下学期化学5月月考试卷A卷

1、长沙市高一下学期化学5月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二下南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为1的氢原子： B . 硫原子的结构示意图： C . N2的电子式： D . 乙醇的结构简式：C2H5OH2. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量3. （3分） (2014海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A .

2、热稳定性：HClHIB . 原子半径：NaMgC . 酸性：H2SO3H2SO4D . 结合质子能力：S2Cl4. （3分） 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183k

3、J的热量5. （3分） (2015高一下陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ， 使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ， 使容器的体积变大6. （3分） (2019高二上内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C7. （3分） 反应4NH3（气

4、）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （X）可表示为（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010molL1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s18. （3分） 21世纪是钛的世纪，在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO22e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2

5、mol9. （3分） 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）10. （3分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe211. （

6、3分） (2016高二上西安期中) 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A . 0.4Q1+0.15Q2B . 0.2Q1+0.05Q2C . 0.2Q1+0.15Q3D . 0.2Q1+0.3Q212. （3分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

7、（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中13. （3分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol14. （3分） (2017高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的

8、是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 15. （3分） (2016高一下德州期中) 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则反应所经历的时间为（ ） A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s16. （3分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上

9、热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.021023二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙

10、醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。III.关闭K2 ， 打开K1 ， 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。回答下列问题:（1） 步骤I中“操作A”为_；装置丙中导管口水封的目的主要是_。 （2） 三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_。 （3） 步骤

11、IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_；生成红棕色晶体的离子反应方程式_。 （4） 为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。 乙醚蒸馏水(煮沸冷却)无水乙醇盐酸（5） 一定条件下Cr(CH3COO)222H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):气态产物_a(填接口字母序号)。（6） 已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的Cr(CH3COO)222H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为_

12、(结果保留2位有效数字)。 18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量N

13、aBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） (2015崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1） 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_ （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧

14、化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ （3） 步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_ （4） 由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_; _，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg （5） 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注 20. （10.0分） (2016福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾

15、气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S

16、2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件

17、不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA逆） （填“”、“”、“=”）21. （16.0分） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题： （1） 研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22 （2） 由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L （3） 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_; （4） 请简要说明图2装置的不足之处_ 第 1