陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A . 2molL1 H2SO4溶液B . 2molL1 NaOH溶液C . 2molL1 MgSO4溶液D . 硅酸溶胶2. （2分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N

2、O2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液3. （2分） 利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为2HSO3-2He=S2O42-2H2OC . 阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO42-4HD . 电解时，H

3、由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室4. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll5. （2分） (2018高二上山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH

4、变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A . b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C . d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)6. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.0

5、1012A . 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀7. （2分） (2018高一下南宁期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，相连时，电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出现，相连时，

6、的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上邢台期末) 有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ） A . H0B . a4v(逆)D . 300时，该反应平衡常数的值为3209. （2分） (2017高二上射洪期中) 关于能源，下列说法

7、错误的是（ ） A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难10. （2分） 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=akJ/mol测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.10

8、0.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是（ ）A . T1T2 ， 且a0B . 当温度为T2、反应进行到40 min时，x0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD . 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E

9、1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强12. （4分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（N

10、H4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在

11、反应：CO2 C+O214. （4分） 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（ ） A . 铝片和稀盐酸反应B . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧15. （4分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2018高二上慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1） 若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时

12、，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为_。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物_。（2） 若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为_。 （3） 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为_。若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化_g。（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为_。17. （

13、12分） 在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示： 锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：（1） 温度对该反应速率的影响规律为_ （2） 对比结果B与F，F速率明显快的原因是_ （3） 乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：_（只需回答一条即可）如何用实验来验证_ 18. （1

14、2.0分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系

15、式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）19. （12分） (2018乌鲁木齐模拟) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1） 已知部分弱酸的电离

16、常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，HCOOH(aq) +OH -(aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol甲酸电离的热

17、化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中 _。（2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。（3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10. 现将浓

18、度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 =_（保留三位有效数字）。20. （12分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种）。 （3） 关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_。 A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3胶体