成都市高一下学期开学化学试卷（重点班）A卷

1、成都市高一下学期开学化学试卷（重点班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017河南模拟) 如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（ ） A . 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B . 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C . 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石2. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据

2、是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应3. （2分） (2018郑州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC . 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD . 在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA4. （2分） (2016高一上大名期中) 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.041

3、03molL1 这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的（ ） A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度5. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . W= B . W= C . = D . c= 6. （2分） (2020高一上西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分

4、了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA7. （2分） 下列做法中正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离8. （2分） (2018高一上辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（ ） A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂

5、质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线9. （2分） 制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ） A . 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是

6、（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （2分） (2018高一上江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Na+ NO3ClB . Na+ K+ CO32H+C . Ba2+ Cu2+SO42OHD . Ca2+K+CO32Cl12. （2分） (2019高一上阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(

7、Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/213. （2分） (2018兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向C

8、uSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)14. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA15. （2分） (

9、2016高一上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数16. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381

10、.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施17. （2分） 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 原子序数D . 电子数18. （2分） (2018高一上宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100

11、mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共32分)19. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏Fe

12、O（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_。20. （8分） (2018高一上大庆期中) （1） 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl

13、的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_;mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 （3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。 （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_

14、;(计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_;(计算结果保留1位小数)。 21. （11分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今 （1） 水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（2） 氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl _Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧

15、化剂是_（填化学式）（3） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10，10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移22. （7分） (2017唐山模拟) 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是： 在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1） 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_ （2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （3） 写出上述流程中X物质的分子式_ （4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ （5） 设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠_; （6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是_; 三、 实验题 (共1题；共3分)23. （3分） (2017金华模拟) 某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验： （1） 试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现