山东省高一下学期期中化学试卷C卷新版

1、山东省在学期中提高了化学试卷c卷名字：班级：成绩：一、单选问题(共计30题)共计60分)1. (2分钟)要从Cl2中去除少量的HCl气体，请选择()A . NaOH溶液B . AgNO3溶液c .饱和盐水d .石灰水2. (2分钟) (2020年石嘴山结束)在Fe2、I-、Br-的溶液中加入适量的Cl2，溶液中各种离子的物质质量的变化如图所示。 下面的说法正确的是()a .线段BC表示cl物质的量的变化b .原混合溶液中的c (febr2)=6摩尔- 1如果流过2mol Cl2，在溶液中发生的离子反应就变成了2Fe2 2I- 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl-d .原溶液中的n (Fe2) :

2、 n (I-) : n (br-)=2:36033. (2分钟) (2015高一上资阳末)铝和铁的混合物溶解于充分的盐酸中，进一步加入过剩的NaOH溶液，在空气中静置，如果红褐色沉淀不增加，则过滤沉淀并充分燃烧，得到的固体残留物正好与原混合物的质量相等的情况下，该合金中的铝的质量分数A . 22.2%B . 30.0%C . 75.7%D . 80.6%4. (2分) (2015高一上宜宾月考)以下实验现象与结论或原因一致的是()操作和现象原因或结论甲级联赛一块表面被磨光的铝箔在酒精灯上被加热融化，液体铝不会滴下来铝的熔点比三氧化二铝高乙级联赛在某溶液中加入硝酸银，会产生白色沉淀溶液中一定含有

3、clc.c涂上清洁的铂线溶液在火焰上烧的话，火焰会变成黄色溶液中有Na，没有k德. d在某溶液中加入KSCN后没有明显的现象，接着滴下氯水，溶液就会变红溶液中一定含有Fe2甲组联赛乙级联赛C . C德. d5. (2分) (2016高一长春期)以下实验装置、操作能达到实验目的的是()a .测定中和热b .反应的速度c .粗铜的电解精炼d .电解食盐水6. (2分钟)某工业废水中可能含有Fe2、Cu2、Fe3、NO3、cl-中的两种以上。 以下结论是正确的()a .废水中的c(Cl)Cb .原子编号： bacdc .最高价氧化物对应水合物的碱性： BAd.4种元素必须属于短周期元素(2分) (2

4、016高浦城期)以下说法对的是()a .元素的种类由原子的质量数决定B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左向右依次变弱c .第三周期非金属元素形成的氧酸的酸性从左向右必定变强d .元素周期表是元素原子核外电子配置的周期性变化的结果18. (2分钟)反应中，x元素原子向y元素的原子移动电子的话，如下地说是正确的()元素x氧化元素y氧化元素x发生还原反应元素y发生还原反应A . B . C . D . 19. (2点) (2016年宁夏月考)以下变化中，不需要破坏化学键的是()a .氯化氢气体溶于水b .氯化钠溶于水c .加热氯酸钾使其分解d .碘升华20. (2点) (2016高一湘潭末

5、) f和f-两种粒子的差异是()核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子数A . B . C . D . 21. (2分钟) (2017年高娄底期)以下，从某同学结束铜一锌一硫酸原电池实验得到的结论和认识来看，准确地是()a .构成一次电池的正极和负极的材料必须是两种金属b .在该一次电池中，铜成为负极c .电子通过硫酸溶液从锌流向铜，在铜电极上通过氢离子放出氢气d .铜锌一次电池工作时，锌溶解13g时，电路中通过0.4mol的电子22. (2分钟)在一个密闭容器中填充一定量的N2和H2，测定反应开始后的2s内的氢气的平均速度：(H2)=0.45mol/(Ls )时，2s末NH3的浓度为()a

6、.0.45摩尔/lb.0.50摩尔/lc.0.55摩尔/ld.0.60摩尔/l23. (2分钟) (2015高一度山东中期)实验室为了使锌粒与充分量的稀盐酸反应，减少反应速度，不影响H2总量，可以达到以下措施()a .在稀盐酸中加入NaNO3溶液b .在稀盐酸中加入碳酸钠固体c .把锌粒变成薄片d .在稀盐酸中加入盐水24. (2分钟) (2016高贵宜春期)将纯锌片和纯铜片如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下说明是正确的()a .两烧杯中的铜片表面没有产生气泡b .甲中铜片为正极，乙中铜片为负极c .两烧杯中溶液的氢离子浓度全部减少d .气泡产生的速度比乙慢25. (2点)我们知道以下

7、反应的能量变化形象如下： 下面的说法是正确的()A . 1molS(g )与O2(g )完全反应生成SO2(g )，反应放出的热量297.0kJb .在相同条件下，SO3(g )比SO2(g )更稳定C . 1molSO2(g )和molO2(g )生成1molSO3(g )，放出98.7kJ的热d .图得s(s)o2(g)so3(g)h=-198.3kj/mol26. (2分钟) (2017高一邯郸期)已知氯气、溴蒸汽分别与氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2都是正值):对上述反应的记述是正确的()h2(g ) cl2(g )、2 HCl (g )h1=-q1kj mol-1h2(g )

8、br2(g )，2 HBR (g )h2=-q2k jmol-1。A . Q1Q2b .产物的总能量高于反应物的总能量在生成1mol HCl气体时放出Q1的热D . 1molHBr(g )具有的能量比1molHBr(l )具有的能量大27. (2分钟) HCN(aq )和NaOH(aq )反应h=-12.1 kj摩尔- 1； HCl(aq )与NaOH(aq )反应的h=-55.6 kj摩尔- 1。 HCN在水溶液中电离的h等于()a.- 67.7 kj摩尔- 1b.- 43.5 kj摩尔- 1c.43.5 kj摩尔- 1d.67.7 kj摩尔- 128. (2分钟) (2018高二上攀枝花末

9、)在一定温度下，在0.40mol/l的h2o2溶液10ml中加入适量的FeCl3溶液，在不同时间点测定生成O2的体积(换算成标准情况)如下表所示。 根据资料，反应分两个阶段进行2Fe3 H2O2=2Fe2 O2 2H、2h2o2fe2h2h=2fe32h2ot/min0246V(O2)/mL09.917.222.4反应中的能量变化如下图所示。下面的说法错了的是()a.06分钟的平均反应速度： v (H2O2)=3.3310-2摩尔/(lmin )B . Fe3的作用是增大过氧化氢的分解速度c .反应为吸热反应，反应为发热反应d .反应2H2O2(aq)=2H2O(l) O2(g )的H 029

10、. (2分钟)炼铁的总反应是fe2o3(s ) 3co (g )2fe (s )3CO2 (g ) qkj，有可能发生以下过程3 Fe2o3(s ) co (g )2 Fe3o4(s ) co2(g ) q1kj；Fe3o4(s ) co (g )3 FeO (s ) co2(g ) q2kj；FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) Q3 kJ。q和Q1、Q2、Q2的关系式是正确的()A . Q=Q1 Q2 Q3b.q=q 1、q 2、q 3c.d.30. (2分钟)在25、101 kPa下，以碳、氢、甲烷、葡萄糖的燃烧热量为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol的顺序，以下的热化学方程式是正确的a.c (s )1/2o2(g )=co (g )h=-393.5 kj /摩尔b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=571.6 kj/molc.ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (g )h=-890.3 kj /摩尔d.c6h 12 o6(s )