南宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、南宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中

2、的溶解度比在水中的大2. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol现有以下四个化学反应方程式 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）； H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的热量为57.3kJ的是（ ）A . 和B . C . 和D . 以上都不对3. （2分） (2017榆林模拟) 如图所示是一种以液态肼（N2H4）为

3、燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700900温度时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ） A . 电池内的由O2电极乙移向电极甲B . 电池的总反应为：N2H4+2O22NO+2H2OC . 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲4. （2分） (2018高二下山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾已知该

4、电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO32-CO2+H2O+2e- ， 则下列推断中，正确的是（ ） A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-O2+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应5. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K

5、。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D . 770801 7. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）H2（g）+I

6、2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深8. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO39. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(H2CO3)c(CO3

7、2-)B . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)0.1 molL-1C . pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH7：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)10. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（

8、OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）11. （2分） (2017昌平模拟) 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 两溶液中存在的微粒种类：abB . c（NH4+）：abC . c（OH）：abD . 水电离出的c（H+）：ab12. （2分） 下列有关事实的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理

9、符合勒夏特列原理13. （2分） 下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏过滤分液B . 分液蒸馏蒸馏C . 蒸馏分液分液D . 分液蒸馏结晶、过滤14. （2分） (2018高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲苯的一氯取代物有4种B . 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应C . 的结构中不含有酯基D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键15. （2分） (2015高一下邯郸期中) 常温下，2.0103molL1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（

10、忽略溶液体积变化）得到的HF、F与溶液pH的变化关系如下图下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8105molL1 ， Ksp（CaF2）=1.51010mol3L3）A . 两条曲线交点a对应溶液的F=HFB . 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中F=Na+C . 常温下HF的电离常数Ka（HF）Ka（CH3COOH）D . pH=4时，加入CaCl2固体使Ca2+=2.0103molL1 ， 无CaF2沉淀析出16. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列鉴别方法可行的是（ ） A . 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-

11、、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO二、 实验题 (共1题；共7分)17. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H

12、6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值

13、为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是三、 填空题 (共3题；共20分)18. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a

14、 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴

15、1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。19. （8分） (2018高二下北京期末) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1） 同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；

16、电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2） 同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。 编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=1

17、2的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。20. （6分） (2018高二上白城月考) 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是

18、否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9 （2） 已知25时，KspMg(OH)24.010-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3） 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_;molL-1。完全沉淀后，溶液的pH_。（4） 已知常温下KspFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_调节溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去