内蒙古自治区高二下学期期中化学试卷A卷

1、内蒙古自治区高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三下信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ） 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A . B . C . D . 2. （2分） 碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体3. （2分）

2、(2018高二下林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （ ） A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是极性分子C . 它的分子构型是三角锥形D . 磷原子采用sp2杂化方式4. （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . O2 1s22s22p4C . Na 1s22s22p63s1D . F 1s22s22p55. （2分） 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点

3、表示碳原子，则它的化学式为（ ）A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C136. （2分） 某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（ ）A . 1：8B . 1：4C . 1：2D . 1：17. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH8. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B . 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C

4、. BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D . 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀9. （2分） (2016高一下汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质10. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A . 熔点：SiO2CsClCCl4CF4B . 离子半径：FO2Al3+NaC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO3HNO3D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（

5、OH）3二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） 下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（ ） Ca2+：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C： A . B . C . D . 12. （3分） (2015海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2C . 同族元素中Z

6、的氢化物沸点最低D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 冰融化，克服的是H2O的分子间作用力B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键14. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P15. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石

7、网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） 能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振氢谱三、 填空题 (共6题；共46分)17. （6分） (2016高二下黑龙江期中) 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中

8、、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （2） 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为_ （3） 比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为_（用 元素符号表示） （4） 元素单质晶体采取堆积方式_，空间利用率为_ 18. （6分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是_（选填序号）a能量b电子云形状c电子云伸展方向d自旋状态14N

9、 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释_（2） 铍（Be）与铝性质相似以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_（选填序号）a铍会在浓硫酸中钝化b氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔d铍的熔点低于镁（3） 写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_ （4） 将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_ （5） 氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）；2C（

10、s）+O2（g）2CO（g）；2Al（g）+N2（g）2AlN（s）试分析反应对制备AlN的作用_19. （7分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。 （3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等

11、)的电子比是_。 （4） Cr元素价电子排布式为_。 （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_(填“相同”或“不同”)。（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga(填“”“”或“=”)。 （7） (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为_。 20. （12分） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向

12、卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体

13、，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 21. （8分） (2016厦门模拟) 哈佛大学AYLiu教授首次合成类金刚石相氮化碳（C3N4）福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（gC3N4），其单层结构如图a， （1） C，H，N元素电负性从大到小的顺序为_（填元素符号） （2） C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为_ （3） C3N4和gC3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为_ （4） 单氰胺的结构式为_ （5） gC3N4中存在的作用力为

14、_（填序号） a离子键 b键 c键d氢键e范德华力（6） gC3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果图b为gC3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为gC3N4中N1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移 Fe3+的价电子轨道表示式为_发生位移的谱线对应的N原子为_（填图b中的序号）谱线右移的原因为_22. （7分） (2017高二下驻马店期末) 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。（1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属

15、，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_个，Cr3+的价电子排布式为_。 （2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_。 （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_个，距离每个As原子最近的As原子有_个。 （4） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _g.cm-3 (用含a和NA的式子表示) 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1