合肥市高三上学期期中化学试卷B卷

1、合肥市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共40分)1. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B . Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2OC . 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D . 合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属2. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 盐、电解质C . 溶液、胶体D . 分散系、溶液3. （2分） (

2、2016高一上菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3NA4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C . 胶体粒子比较小，可以通过半透膜D . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5. （2分） (2017高二上广东期末) 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏

3、”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ） A . 单质B . 分子C . 元素D . 氧化物6. （2分） (2018高一上朝阳期末) 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）A . X可用作木材防火剂B . 步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4C . 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D . 步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行7. （2分） (2016高二上临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B .

4、 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用

5、水稀释到所需浓度9. （2分） 已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ， 把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（ ） A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：2710. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热B . 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液C . 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D . 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

6、11. （2分） 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（ ） A . 钠和水B . 铁和盐酸C . 过氧化钠和水D . 氧化钠和水12. （2分） 在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替13. （2分） (2017高一上福州期末) 能用离子方程式H+OHH2O表示的反应是（ ） A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D .

7、 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应14. （2分） (2016高二下茂名期末) 室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ） A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3+3OHAl（OH）3B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在C . ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解15. （2分） (2016高一上延安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A . 2ClCl2B . Fe3+Fe2+C . Cu2

8、+CuD . MnO4MnO216. （6分） (2016高三上平安期末) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）： （1） 写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_（2） 若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_（3） 若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_（4） 若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，

9、则由A转化成E的离子方程式_（5） 若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_（6） 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有_离子17. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁待反应完全后，天平两

10、盘（ ） A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不能确定18. （2分） 已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4Al（OH）33.35.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（ ）A . AB段可能发生的反应是：2SO42+2Ba2+Al3+30H=2BaSO4+Al（OH）3B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段可能发生的反应是：3Ba2+6

11、OH+3SO42+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3D . 据图计算原溶液中：c（Cl）=c（SO42）二、 解答题 (共6题；共39分)19. （9分） 填空： （1） _NH3_O2 _NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。 （2） 若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。 （3） 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 20. （6分） (2017高一下娄底期中) 现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2 D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,

12、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层据此可知： （1） 这四种元素分别是A：_、B：_、C：_、D：_ （2） C离子的离子结构示意图是_ （3） 化合物CD的电子式是_ 21. （9分） (2016高三上石家庄期中) 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下： 连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足

13、量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴请回答：（1） 判断步骤中反应已经结束的最简单方法为_ （2） 步骤中鼓入热空气的作用为_； 步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_（3） 综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为_ （4） 此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理 a水b浓硫酸cNaOH溶液d饱和NaCl溶液（5） 步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和_；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_ （6） 若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，

14、该反应的化学方程式为_ 22. （4分） (2016高一下霍邱期中) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： （1） 上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：_ （2） 装置中饱和食盐水的作是_ （3） NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_ （4） 常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_ 23. （9分） (2016奉贤模拟) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量测得的电动势

15、（E）反映溶液中C（I） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1） 实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_；实验二中操作Z的名称_ （2） 根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_ml，计算该海带中碘的百分含量为_ （3） 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ （4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是_（5） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 24. （2分） (2017宁波模拟) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL试计算： （1） 原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=_mol （2） 盐酸的浓度c（HCl）=_mol/L 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题