2024高考化学刷题押题卷三押题创新卷含解析

PAGEPAGE1刷题押题卷(三)押题创新卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7．下列化学用语正确的是()A．丙烷的比例模型为B．葡萄糖的结构简式为C6H12O6C．肼(N2H4)的电子式为D．中子数为6的硼原子表示为eq\o\al(11,5)B答案：D解析：A项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B项，葡萄糖的分子式是C6H12O6，错误；C项，N2H4的电子式为，错误。8．下列离子方程式正确的是()A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液：2ClO－＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋HClOD．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)答案：C解析：A项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D项，通入少量CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。9．下列试验操作、现象与结论都正确的是()选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热无现象淀粉肯定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸答案：D解析：A项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。10．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。下列说法中错误的是()A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的同分异构体不行能是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种答案：D解析：金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不行能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。11．[2024·江西重点中学协作体联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．q与s均为酸性氧化物B．Z的含氧酸是一种强酸C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D．原子半径：W<Y<X答案：D解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素；依据转化关系：氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢；q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。二氧化硫(q)为酸性氧化物，一氧化氮(s)不是酸性氧化物，A错误；硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；Y的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，氧的非金属性比硫强，故水比H2S稳定，氢键主要影响沸点等物理性质，C错误；同一周期元素从左到右原子半径渐渐减小，氢原子半径是全部原子中最小的，所以原子半径：H<O<N，D正确。12．298K时，用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定20mL0.1mol·L－1氨水，水的电离程度随硫酸体积的改变曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．该试验应选择甲基橙作指示剂B．从P点到N点，水的电离程度先增大后减小C．M点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．N点对应的溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))答案：D解析：A项，强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，正确；B项，P点到M点，水的电离程度增大，M点到N点，水的电离程度减小，正确；C项，由题图知，M点对应的溶液为硫酸铵溶液，硫酸与氨水恰好完全反应，由质子守恒知，该式正确；D项，N点时，依据物料守恒有：c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，错误。13．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示(酸性介质)。其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是()A．电源的B极是正极B．电解时阴极四周溶液的pH增大C．阴极上发生的电极反应为O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．若产生4mol羟基自由基(·OH)，则消耗22.4LO2答案：D解析：O2在电解池的左侧得电子生成H2O2，所以A极为负极，B极为正极，A项正确；阴极上O2＋2e－＋2H＋=H2O2，电解质溶液的pH增大，B项正确、C项正确；D项，没有指明温度和压强，不能确定氧气的体积，D项错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必需作答，第35题～36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)26．(14分)卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2起先沉淀的pH2.77.68.310.0沉淀完全的pH3.79.69.811.1*Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以实行的措施有________________(任写一条)。(2)步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________________________(用离子方程式说明)。(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________。(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式________________________________。(5)步骤⑥中涉及的操作是________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行，其缘由是_______________________________________________________。答案：(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)(2分)(2)(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－(2分)(3)1.8×10－3mol·L－1(2分)(4)MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋CO2↑(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)抑制MgCl2水解(2分)解析：(1)为了加快酸溶速率，还可以适当加热或将卤块粉碎等。(2)NaClO的电子式为；由题给信息“Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去”可知，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－。(3)当溶液pH＝10.0时，Mg(OH)2起先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝1.8×10－3mol·L－1。(4)由流程图可知，步骤④得到的沉淀为MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促进碳酸镁水解得到氢氧化镁和CO2，该反应的化学方程式为MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋CO2↑。(5)步骤⑥是将MgCl2溶液转化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；MgCl2属于强酸弱碱盐，加热会促进其水解，为抑制MgCl2水解，步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行。27．(14分)目前，处理烟气中SO2常采纳两种方法：液吸法和还原法。Ⅰ.碱液汲取法25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用过量的浓氨水汲取SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2OK。(1)25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)计算第2步中反应的K＝________。Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(4)反应②中，正反应活化能E1________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH2。(5)在肯定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nCO,nSO2)＝y))、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率α(CO):N________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)M。逆反应速率：N________P。(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应②的平衡常数K为________。②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，α(SO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)＞(2分)(2)4.3×1013或4.3×1013(L·mol－1)4(2分)(3)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－529kJ·mol－1(2分)(4)＞(1分)(5)＞(2分)＜(2分)(6)①2700L·mol－1或2700(2分)②增大(1分)解析：(1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的其次步电离常数，所以SOeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则25℃时，0.1mol·L－1亚硫酸铵溶液呈碱性。(2)K＝eq\f(c2NH3·H2O,cCa2＋·cSO\o\al(2－,4)·c2OH－·c2NH\o\al(＋,4))＝eq\f(1,1.8×10－52×7.1×10－5)＝4.3×1013。(3)由已知信息③可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283kJ·mol－1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次编号为a、b，依据盖斯定律，由a×2－b得：S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝(－283kJ·mol－1)×2＋37.0kJ·mol－1＝－529kJ·mol－1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应①的正反应是放热反应，上升温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：N>P>M。N点和P点的投料比的比值相同，上升温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)①设参加反应①、②的SO2的起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为xmol·L－1、ymol·L－1，利用三段式法计算：2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)起始/(mol·L－1)0.2a0转化/(mol·L－1)2xx2x平衡/(mol·L－1)0.2－2xa－x2x2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)起始/(mol·L－1)0.2b0转化/(mol·L－1)2yy2y平衡/(mol·L－1)0.2－2yb－y2y依题意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡时c(SO2)＝0.2mol·L－1－0.17mol·L－1＝0.03mol·L－1，c(H2)＝0.02mol·L－1，c(H2O)＝0.18mol·L－1，则反应②的K＝eq\f(c2H2O,c2H2·cSO2)＝eq\f(0.182,0.022×0.03)L·mol－1＝2700L·mol－1。②缩小容器体积相当于增大压强，反应①、②都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。28．(15分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学爱好小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：①氮化钙极易与水反应；②试验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于汲取少量O2。I．制备氮化钙。他们选择下列装置设计试验(装置可重复运用)：(1)试验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________________。(2)气体从左至右，装置连接依次为________。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计试验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是________________________________________________________________________。(6)取产品质量为wg，起先量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。假如起先仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案：Ⅰ.(1)煤油(1分)离子键(1分)(2)A、D、C、B、C(2分)(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(2分)(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙(3分)Ⅱ.(5)上下移动水准瓶(2分)(6)eq\f(37V2－V1,112w)%(2分)偏低(2分)解析：I.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，试验装置连接依次为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、汲取空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必需先除去气体中的氨气。Ⅱ.(5)视察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6)n(NH3)＝eq\f(V2－V1,1000)×eq\f(1,22.4)mol，依据Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)mol。Ca3N2的纯度为eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)×eq\f(148,w)×100%＝eq\f(37V2－V1,112w)%。起先仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，依据表达式可知，测得结果偏低。(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一小题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于肯定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。(2)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________，Neq\o\al(－,3)的空间构型为________。(4)CO能与金属K和Mn形成协作物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。(6)钾晶体的晶胞参数为apm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________pm，晶体钾的密度计算式是________g·cm－3。答案：(1)电子云(1分)(2)紫(1分)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2分)(3)σ键和π键(2分)直线形(2分)(4)3d54s2(1分)(5)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))(2分)(6)eq\f(\r(3)a,4)(2分)eq\f(2×39,a×10－103×NA)(2分)解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应，是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现。(3)依据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。Neq\o\al(－,3)的空间构型为直线形。(4)Mn元素基态原子核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。(5)C原子处于晶胞体心，其x、y、z轴上对应数值均为eq\f(1,2)，故其坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))。(6)设钾原子的半径为rpm，体对角线上的三个球相切，则体对角线长度为钾原子半径的4倍，而钾晶胞的体对角线长度为eq\r(3)apm，故eq\r(3)a＝4r，解得r＝eq\f(\r(3),4)a。1个钾晶胞中含有钾原子个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，则晶体钾的密度为eq\f(39×2,NA)g÷(a×10－10cm)3＝eq\f(39×2,a×10－103×NA)g·cm－3。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路途如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有