九年级化学下册 第6章 溶解现象 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计 （新版）沪教版

九年级化学下册第6章溶解现象基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计（新版）沪教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第6章溶解现象基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计（新版）沪教版

2.教学年级和班级：九年级（2）班

3.授课时间：2023年11月15日，星期三，上午第二节课

4.教学时数：1课时

🎉同学们，咱们今天要来上一堂有趣的化学课，一起探究如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。让我们带着好奇心，揭开这个化学小魔术的神秘面纱吧！🔍🌟核心素养目标1.提升科学探究能力，通过实验操作，培养观察、记录、分析和解决问题的能力。

2.增强科学态度与价值观，认识到溶液在日常生活和工业中的应用。

3.发展实验设计与创新能力，学习不同配制溶液的方法，提高实验技能。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

同学们已经具备了一定的化学基础知识，了解了溶液的概念，以及溶质和溶剂的基本区别。此外，对于物质的溶解性、溶解度等基本概念也有所接触。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

大部分学生对化学实验充满好奇心，喜欢动手操作。他们的学习能力较强，能够快速掌握实验步骤和注意事项。在学习风格上，有的同学喜欢通过观察和操作来学习，而有的同学则更倾向于通过阅读和理解来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

部分同学在实验操作过程中可能会遇到溶液配制不准确、实验步骤混乱等问题。此外，对于如何控制溶液的浓度，如何选择合适的容器和工具，以及如何准确称量溶质和溶剂，可能会感到困难。此外，由于实验过程中涉及到精确的测量和操作，一些同学可能因为缺乏实践经验而感到挑战。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的《九年级化学下册》教材。

2.辅助材料：准备与溶解现象相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体等实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：设置实验操作台，安排分组讨论区，营造良好的实验学习环境。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，你们在生活中有没有遇到需要配制溶液的情况？比如，调制饮料、清洁剂等。

2.学生分享：根据学生的回答，引出溶液的概念，以及溶质和溶剂的关系。

二、新课讲授

1.溶解现象的定义：

-老师讲解：溶解现象是指溶质在溶剂中均匀分散的过程。

-学生思考：请同学们思考，什么是溶质？什么是溶剂？

2.溶解度与溶质质量分数：

-老师讲解：溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解溶质的最大量。

-学生思考：请同学们举例说明溶解度与溶质质量分数的关系。

3.溶液配制方法：

-老师讲解：配制溶液主要有两种方法：直接配制法和间接配制法。

-学生操作：老师演示直接配制法和间接配制法的实验步骤，学生跟随操作。

4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：

-老师讲解：如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，包括计算、称量和溶解等步骤。

-学生练习：学生分组进行实验，配制氯化钠溶液，老师巡回指导。

三、课堂讨论

1.学生分享实验结果：

-老师提问：同学们，你们在实验中遇到了哪些问题？如何解决？

-学生回答：学生分享实验过程中遇到的问题，如溶液配制不准确、实验步骤混乱等。

2.讨论溶液配制注意事项：

-老师提问：在配制溶液的过程中，有哪些注意事项？

-学生回答：学生讨论溶液配制过程中的注意事项，如精确称量、控制溶解时间等。

四、课堂小结

1.老师总结：今天我们学习了溶解现象、溶解度、溶质质量分数以及溶液配制方法，重点掌握了如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

2.学生回顾：请同学们回顾今天所学内容，确保自己掌握了相关知识点。

五、布置作业

1.老师布置：请同学们完成以下作业：

-复习今天所学内容，巩固知识点。

-查阅资料，了解溶液在日常生活和工业中的应用。

-完成课后练习题，检验自己的学习成果。

六、教学反思

1.老师反思：本节课通过实验操作，让学生亲身体验溶液配制的全过程，提高了学生的实验技能和科学探究能力。

2.学生反馈：学生反馈自己在实验过程中遇到的困难和收获，以便老师了解学生的学习情况，调整教学策略。教学资源拓展1.拓展资源：

-溶解度曲线：介绍不同温度下氯化钠的溶解度曲线，让学生了解溶解度随温度变化的规律。

-溶液的均一性：讨论溶液的均一性对日常生活的影响，如饮料、清洁剂等。

-溶液的应用：介绍溶液在工业、农业、医药等领域的应用，如化肥、农药、药物等。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，了解溶解度曲线的制作方法和原理。

-组织学生进行小组讨论，探讨溶液均一性在日常生活中的应用实例。

-安排学生进行小实验，如自制简易溶解度曲线，加深对溶解度概念的理解。

-鼓励学生收集有关溶液在工业、农业、医药等领域的应用案例，撰写报告或进行课堂分享。

-引导学生思考溶液配制过程中的安全问题，如化学品的使用、实验操作规范等。

-组织学生参观相关企业或实验室，实地了解溶液在工业生产中的应用。

-设计拓展作业，如设计实验方案，探究不同溶质在不同溶剂中的溶解度差异。

-鼓励学生利用网络资源，学习有关溶液配制的最新研究进展。

-安排学生进行角色扮演，模拟实验操作过程，提高实验技能和安全意识。

-组织学生进行跨学科学习，将化学知识与物理、生物等其他学科相结合，拓展知识面。课堂小结，当堂检测课堂小结：

同学们，今天我们一起学习了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。首先，我们明确了溶液的概念，溶质和溶剂的关系，以及溶解度的重要性。通过实验操作，大家亲身体验了从计算、称量到溶解的整个配制过程。

在实验中，我们发现了一些问题，比如如何精确称量、如何控制溶解时间等。这些问题都提醒我们在实验操作中要注意细节，保证溶液配制的准确性。

下面是今天课堂的重点内容总结：

1.溶解现象的定义和特征。

2.溶解度与温度的关系。

3.配制溶液的基本步骤和方法。

4.溶液配制的注意事项。

当堂检测：

为了检验大家对今天所学内容的掌握情况，我将进行以下检测：

1.单项选择题：

-溶液是指（）

A.溶质和溶剂的混合物

B.溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物

C.溶剂溶解在溶质中形成的均匀混合物

D.溶质和溶剂的分离混合物

-溶解度受（）影响较大。

A.压力

B.温度

C.溶质的种类

D.溶剂的种类

2.判断题：

-溶液具有均一性。（）

-溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中溶解溶质的最大量。（）

3.简答题：

-简述配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤。

-请列举两种溶液配制的注意事项。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验操作与理论讲解相结合：在教学中，我注重将实验操作与理论讲解相结合，让学生在动手实践中加深对知识点的理解。例如，在配制氯化钠溶液的实验中，我引导学生亲自称量、溶解，这样不仅提高了学生的动手能力，也让他们更加直观地感受到溶液配制的原理。

2.互动式教学：我尝试采用互动式教学方法，鼓励学生在课堂上积极提问和参与讨论。这种教学方法不仅激发了学生的学习兴趣，还促进了师生之间的交流，使课堂氛围更加活跃。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学组织：在实验操作环节，我发现部分学生对于实验步骤不够熟悉，操作过程中出现了一些错误。这提示我在今后的教学中需要加强对实验步骤的讲解和示范，确保每位学生都能正确理解并执行。

2.教学方法：虽然互动式教学取得了一定的成效，但部分学生仍然表现出参与度不高的情况。我认为这可能是因为教学方法未能充分考虑到学生的个体差异，今后我需要根据学生的不同特点，调整教学策略，提高教学效果。

3.教学评价：在评价学生实验操作和知识掌握程度时，我发现评价方式较为单一，主要依赖于学生的表现和实验报告。为了更全面地了解学生的学习情况，我计划引入多元化的评价方式，如小组互评、课堂提问等。

反思改进措施（三）改进措施

1.针对教学组织问题，我将提前准备好详细的实验步骤和注意事项，并在实验前进行充分的讲解和示范。同时，我会鼓励学生进行小组讨论，互相学习和纠正错误。

2.针对教学方法问题，我将根据学生的不同特点，设计多样化的教学活动，如小组合作、角色扮演等，以提高学生的参与度和学习兴趣。此外，我会关注学生的个体差异，给予不同层次的学生相应的指导和支持。

3.针对教学评价问题，我将引入多元化的评价方式，如课堂表现、实验报告、小组互评等，以更全面地评估学生的学习成果。同时，我会定期与学生沟通，了解他们的学习需求和困难，以便及时调整教学策略。板书设计①溶解现象概述

-溶液：溶质+溶剂的均匀混合物

-溶质：被溶解的物质

-溶剂：能溶解其他物质的物质

②溶解度与溶质质量分数

-溶解度：在一定温度下，100克溶剂中溶解溶质的最大量

-溶质质量分数：溶质质量/溶液总质量×100%

③溶液配制方法

-直接配制法：先称量溶质，再加入溶剂溶解

-间接配制法：先称量溶剂，再根据需要加入溶质

④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤

-计算所需溶质质量

-称量溶质

-量取溶剂

-溶解溶质

-搅拌均匀

⑤溶液配制注意事项

-精确称量

-量取溶剂要准确

-控制溶解时间

-注意溶液的均一性

⑥溶液的应用

-饮料、清洁剂、化肥、农药、药物等课后作业1.**实验设计题**：

设计一个实验，证明在一定温度下，氯化钠的溶解度是有限的。你需要包括实验目的、材料、步骤和预期结果。

答案：

实验目的：验证在一定温度下氯化钠的溶解度有限。

材料：氯化钠、烧杯、量筒、电子秤、蒸馏水、玻璃棒、恒温水浴。

步骤：

1.在烧杯中加入50克蒸馏水。

2.在恒温水浴中加热至一定温度。

3.称取10克氯化钠，慢慢加入烧杯中，同时搅拌。

4.继续加入氯化钠，直至不再溶解。

5.记录溶解的氯化钠质量。

预期结果：记录的氯化钠质量即为在该温度下的溶解度。

2.**计算题**：

如果你有100克水，最多可以溶解多少克氯化钠在25°C的温度下？已知氯化钠在25°C时的溶解度为36克/100克水。

答案：

已知溶解度为36克/100克水，所以100克水中最多可以溶解36克氯化钠。

3.**溶液配比题**：

你想要配制200克5%的氯化钠溶液，你需要称取多少克的氯化钠？

答案：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶质质量=200克×5%=10克

你需要称取10克氯化钠。

4.**实验结果分析题**：

在实验中，你配制了一杯氯化钠溶液，发现当加入25克氯化钠时，溶液中已经有5克未溶解。请分析可能的原因。

答案：

可能的原因包括：

1.实验温度低于氯化钠的溶解度对应的温度。

2.称量的氯化钠不准确，实际质量少于25克。

3.溶液配制过程中有水分蒸发，导致溶液体积减少，从而降低了溶解度。

5.**应用题**：

你在厨房里准备了一杯盐水，用来腌制食物。如果你知道这杯盐水的溶质质量分数是10%，而你需要稀