初中国标下册课题练习

第八单元金属和金属材料

第1课时金属材料（一）

典型示例

［例］下列说法错误的是（）

A.菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制是因为铁的硬度大于铅

B.电线•般由铜制而不用银制，是因为铜的导电性比银好

C.灯泡里的灯丝用鸨制，而不用锡制，是因为鸨的熔点高于锡

D.有的铁制品如水龙头表面为防锈而镀铭却不镀金，是因为铭的硬度大于金，且比

金便宜。

［分析］金属材料在生产、生活、国防和科学研究等各个中领域中都具有广泛的用途。但是

我们在选择各种材料时，首先要考虑物质的性质，还要考虑材料的价格、资源、是否美观、

使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。在A答案中用铅菜刀、

镰刀、锤子等硬度不够，而且铅有一定的毒性，做菜刀对人体有害；B答案中常用的导线

用铜制而一般不用银制，不是因为铜的导电性比银好（实际上在常见的金属中银是导电性

最好的），而是因为银的价格比铜高得多、银在自然界的储量比铜要少等因素决定的；C

答案中灯泡里的灯丝用鸨制，而不用锡制，是因为鸨的熔点高于锡，在高温下不容易融断;

D答案中水龙头表面为防锈而镀铭却不镀金，是因为错的硬度大于金，不容易磨损，而且

价格比金要便宜得多。

［答案］B

基础巩固

1.金属材料包括以及它们的o目前制得的纯金属大约有—多

种，而合金则达到种。目前使用最多的金属材料是。

2.金属具有很多共同的物理性质，如、等：还具有一些各

自的特性，例如：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈—色，金呈—色；常温下,

大多数金属是固体，但汞却是，也就是我们通常所说的。

3.铁可以用来制作铁锅，是因为铁具有的性质，铜可用来作导线,

是因为铜具有的性质，（仿照上面的例子，再举一例）,是因为。

所以说，物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考

虑物质的用途时，还需要考虑、、、,以及

废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

拓展延伸

4.下列不属于金属的是（）

A.汞B.铁C.金刚石D.金

5.下列属于纯净物的是（）

A.生铁B.18K白金C.不锈钢D.24K黄金

6.为防止缺铁性贫血.，我国正推行“铁酱油工程”,这里的铁指的是

A.元素B.原子C.单质D.分子

7.下列金属的性质比较正确的是（)

A.导电性：银〉铜B.密度：铁）铅C.熔点：锡〉鸽D.硬度：铅〉铭

8.下列关于金属的用途，说法正确的是（）

A.用铅制铅笔芯B,用铁制成的锅炒菜对人有利

C.用铝箔包装食品好D.古代人用铁比用铜的历史早

9.以下叙述不正确的是（）

A.铝的熔点最高，所以用鸨作灯泡里的灯丝

B.B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.铜的化学性质不活泼，因此是制造炊具的良好材料

D.目前，年产量最高的金属是铁

10.用合适的序号填空：A.鸨B.钙C.银D.铝E.汞F.铭

性质相应金属的序号

地壳中含量最高的金属元素

硬度最高的金属

人体中含量最高的金属元素

熔点最高的金属

熔点最低的金属

导电性、导热性最好的金属

11.用化学符号表示:

三个铜原子、锌元素、一个镁离子、四个氯离子、铁离

子、亚铁离子、空气中含量最多的物质是、能在氧气中燃烧且

火星四射的金属是,它燃烧的生成物是。

12.在日常生活中，许多地方用到金属材料，比如：体温计中填充的金属是,

常用作导线的金属是，常用作菜刀的金属是,家用热水瓶胆壁上的金属

是,常用作干电池负极的金属是。

*13.下表是五种金属的有关资料，根据资料回答问题:

在地壳中的含量相对抗腐蚀性金属的相对强度

金属价格（$/kg）

（%）（1=最低,3=最高）（1=最低，3=最高）

A18.117031

Cu0.005514033

Au0.0000004110000042

Fe5.02013

Zn0.00716022

⑴在以」匕金属中，______在地壳中含量最高，_____含量第二，______含量最低。

⑵比较适合用来制造输送热水的水管接头，理由是。

⑶最贵的金属是,请你举一例说明影响金属价格的因素：，生

活中常用来作o

第2课时金属材料（二）

典型示例

［例］有关合金的说法正确的是（）

A.合金属于化合物

B.合金没有延展性

C.合金的很多性能与纯金属不同

D.合金不能传热、导电

［分析］合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的一种材料，不是金属与金属或

金属与非金属相互反应生成的化合物，因此合金仍会保留金属的某些性质，如金属光泽、

传热、导电、延展性等，同时合金的有些性质与它们的纯金属相比也会有所改变，如合金

的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等更好等。

［答案］C

基础巩固

1.如果在金属中加热熔合某些____或，就可以制得具有的合金。

一般来说，合金的和比组成它们的纯金属更高，性能也更

好，因此合金具有更广泛的用途。

2.黄铜是由组成的合金，焊锡是由组成的合金。从硬度和韧

性而言，生铁比纯铁—（填“硬”或“软”），韧性比纯铁―（填“好”或"差”），生铁

和钢都是的合金，主要区别是的不同；。

3.被认为是21世纪重要的金属材料，它们具有很多优良的性能，

尤其是抗腐蚀性能非常好，因此，被广泛地应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和

通讯设备等。

拓展延伸

4.下列不属于金属材料的是（）

A.生铁B.黄铜C.塑料D.焊锡

5.下列不属于合金的是（）

A.生铁B.铁锈C.不锈钢D.18K白金

6.与人体具有很好的相溶性，可用来制造人造骨的合金是（）

A.不锈钢B.白金C.伯金D.钛和钛合金

7.下列合金韧性好、硬度大，能用于制造钢轨、坦克装甲的是（）

A.镒钢B.不锈钢C.钛和钛合金D.生铁

8.不锈钢是一种具有耐腐蚀性的合金钢，被广泛的应用于医疗器械、反应釜、炊具、

装饰材料等。不锈钢中添加的主要金属元素是（）

A.硅B.钵C.鸽D.铭和馍

9.有关生铁和钢的叙述正确的是（）

A.生铁和钢的主要成分都是铁B.生铁和钢的主要成分都是碳

C.生铁比钢硬，所以生铁的用途广D.生铁中的含碳量比钢低

10.合金和纯金属相比，一般来说，除以下（）以外，其余均增强，因此，合金

有

更广泛的用途。

A.熔点更高B.硬度C.抗腐蚀性D.强度

11.以下叙述不正确的是（）

A.钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料

B.钙是人体中含量最多的金属元素

C.黄铜是铜、锌合金，它的硬度大于铜

D.焊锡是锡和铅的合金，它的熔点比锡和铅都高

12.青铜是铜、锡合金，具有很好的耐磨性、耐腐蚀性。取青铜样品8.1g,经分析其

中含锡0.9g,则其中铜、锡质量之比为（）

A.1：8B.8：1C.9：1D.1：9

13.下列有关合金叙述正确的是（）

A.一般来说，合金的硬度大于纯金属

B.由于纯金属的纯度高，所以纯金属的用途广泛

C.焊锡比锡软，熔点比锡低

D.目前制得的纯金属数量不多，只有90多种，所以制得的合金数量也不多

14.经过淬火后的钢针，下列叙述正确的是（）

A.硬度增强B.韧性增强C.可塑性增强D.耐磨性减弱

15.现有下列合金供你选择，你将选择什么合金来制造下列物品，并分别说明它们的

主要成分。

硬铝、黄铜、不锈钢、18K黄金、铳钢

⑴医疗器械如手术刀，主要成分为;

⑵火箭、飞机、轮船的外壳,主要成分为;

⑶钱币、金饰品等,主要成分为；

⑷制造钢轨、自行车架,主要成分为；

⑸机器零件、仪表、日用品，主要成分为；

16.新兴制得的合金层出不穷，比如，是具有形状记忆效应的合金，被

广泛的用于人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、放火门和电路断电的自控开关，以及

牙齿矫正的医疗材料•它是由制成的。

17.计算：160kg氧化铁中铁元素的质量；与多少千克四氧化三铁中的铁元素质量相

等？

活动与探究

18.请你调查一下身边的金属材料制成的物品，并观察它们的颜色状态，以及查找

有关资彳即填写下表。

金属材料所含元素种类（具体名称）颜色状态硬度其它用途

1

2

3

4

第3课时金属的化学性质（一）

典型示例

［例］下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）

A.铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B.铁能与硫酸铜溶液反应

C.铁能与氧气反应，而铜不能D.铜不能与硫酸亚铁溶液反应

［分析］在金属的活动性顺序里，只有位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的氢,

因此位于氢前面的金属铁就能置换出盐酸中的氢，而位于氢后面的金属铜就不能置换出盐

酸中的氢；金属与它们化合物的溶液发生反应时的规律是：在金属的活动性顺序里，位于

前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来，由于铁排在铜的前面，

所以铁能与硫酸铜溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应；很多金属都能与氧气发生反

应，包括铁和铜，只是反应的难易和剧烈程度不同。因此“铁能与氧气反应，而铜不能”

的说法是错的。

［答案］C

基础巩固

1.将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是,

化学方程式为,而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学

方程式分别为、，由此可知，这三种

金属中最活泼的金属是；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难。综上所

述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

2.将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的

是，其剧烈程度由大到小的顺序是,不能观察到有气泡生成的

是,有关化学方程式为、、

。由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

3.填表:

实验现象化学方程式

1.铝丝插入硫酸铜溶液中

2.铜丝插入硝酸银溶液中

3.铜丝插入硫酸铝溶液中__-------------

通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是

拓展延伸

4.下列金属在空气中能燃烧的是（）

A.铁B.铜C.镁D.铝

5.下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）

A.铜B.镁C.铁D.锌

6.下列物质中，铁显+2价的是（）

A.FeB.FezChC.FeCbD.FeS04

7.下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）

A.镁带B.碳

C.铁丝D.铝

8.把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）

A.铁片投入稀盐酸中B.铜片投入稀硫酸中

C.铝条投入硫酸铜溶液中D.镁条投入稀硫酸中

9.相同质量的下列金属，分别投入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是（）

A.铁B.锌C.镁D.铝

*10.5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含

有的杂质可能是（）

A.铜B.镁C.铝D.锌

*11.4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g,则含有的另一种氧

化物可能为（）

A.氧化铜B.氧化铝C.氧化铁D.氧化锌

12.用化学方程式回答下列问题：

⑴不能用铁桶盛放稀盐酸_______________________________

⑵除去一氧化碳气体中少量的二氧化碳

⑶除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜

⑷铝很活泼，却很耐腐蚀___________________________________月

*13.如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你./飞弋

猜想，并填表（至少填两种）：

产生的气体固体液体化学方程式

1.

2.

3.

请你选择一种猜想，验证其产生的气体。

14.镁、铝、铁、锌各1g,与足量的稀盐酸充分反应，各产生气体多少克？并按产生

气体由多到少排列。

活动与探究

15.小芳妈妈买回来一只金属制的坛子，想盛放醋，小芳想了想说，不一定能盛放醋,

要做一个实验才行，请你帮助小芳完成实验方案。

课题2金属的化学性质（第二课时）

典型示例

［例］将锌粒投入下列溶液中，充分反应后，溶液质量（不包括固体）增加且没有气泡产生

的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液D.稀硫酸

［分析］本题是把一种金属——锌放入某些物质的溶液中，因此，在选择答案时，不但要根

据金属的活动性顺序，思考金属锌能否与上述溶液发生反应，还要仔细思考反应时的现象,

另外还要思考溶液的质量变化。由于在金属的活动性顺序中锌排在镁的后面，所以锌投入

氯化镁溶液中时是不能发生反应的；锌投入稀盐酸和稀硫酸中反应时有气泡产生；而锌投

入硫酸铜溶液时有如下的反应及数量关系：

Zn+CuSO4=ZnSC）4+Cu

6563.5

即每有65份质量的锌反应生成63.5份质量的铜，我们用质量守恒的观点就可判断出

溶液中的质量增加了。

［答案］B

基础巩固

1.铁能与、、等反应，反应的化学方程式分别

为、、。

2.由一种和一种反应，生成另一种和另一种

的反应，叫置换反应。如o（举一例说明）

3.在探究、分析的基础匕我们归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序由强

到弱为：K、（H）、Au

它可以给你以下一些判断的依据：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。最强，

_____最弱。

②在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。

③在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶

液里置换出来。

拓展延伸

4.下列最活泼的金属是（）

A.铜B.铁C.铝D.金

5.下列金属活动性由弱到强的顺序排列正确的是（）

A.NaMgKB.ZnFeCuC.HgCuFeD.AlAgHg

6.下列能用金属和酸直接反应来制的物质是（）

A.FeCbB.MgCl2C.CuCl2D.AgCl

7.下列属于置换反应的是（)

A.铁钉放入硫酸铜溶液中B.碳在高温下和氧化铜反应

C.甲烷燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中

8.已知三种金属甲、乙、丙，将甲、乙、丙三种金属分别投入稀盐酸，只有乙产生

气泡，将甲金属投入硝酸丙溶液中，甲的表面有丙析出，则三种金属的活动性由强到弱的

顺序正确的是（）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞乙＞甲D.乙,丙〉甲

9.下列不可用金属活动性顺序来判断的是（）

A.活动性的强弱

B.可否与盐酸、稀硫酸反应

C.一种金属能否与另一种金属的化合物溶液发生反应

D.密度的大小

*10.为鉴别真金和“假金”（铜锌合金），可采用以下哪种简单易行的方法是（）

A.观察颜色B.加稀硫酸C.称量质量D.用磁铁吸引

11.下列反应能否发生？若能，写出化学方程式，不能，打“x”

①锌和稀盐酸：________________________

②汞和硫酸铜溶液：_________________________

③铝和硝酸银溶液：_______________________

④银和稀硫酸：_______________________

⑤铜和硝酸汞溶液：_______________________

12.除去铜粉中的少量铁粉，可采用以下两种方法：⑴物理方法：

⑵化学方法（书写化学方程式）：__________________________________

13.在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液中选择合适的物质，根据下列要求，

写出相应的化学方程式：

①化合反应：_________________________

②分解反应：_________________________

③无气体产生的置换反应：

④有气体产生的置换反应：

14.现有黄铜（即铜锌合金）10g,投入足量的稀盐酸中充分反应，得0.2g氢气，求：

①黄铜中铜的质量分数；

②生成的氯化锌的质量。

活动与探究

*15.请自选试剂，设计实验验证铜、铁、银的金属活动性，完成下表:

步骤（或操作）现象结论

课题3金属资源的利用和保护（第一课时）

典型示例

［例］某冶铁厂需要冶炼含杂质5%生铁10003需要含氧化铁75%的赤铁矿多少吨？

［分析］本课题的一个要点就是含有杂质的计算，而化学方程式表示的则是纯净物之间的质

量比，所以须首先计算出纯净物的质量：纯铁：lOOOtx（1-5%）；设赤铁矿的质量为x,

则纯氧化铁的质量为75%x,然后代入化学方程式进行计算。

［解］设需要含氧化铁75%的赤铁矿的质量为Xo

Aifi

F.Oj+3C0------2Fe+3C6

160112

75%xlOOOtx（1-5%）

160112

75%x-lOOOtx（1.5%）

x=l809.5t

答：需要含氧化铁75%的赤铁矿1809.5吨。

基础巩固

1.地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属一、

—等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石

中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程。如用赤铁矿炼铁，其主要反应原理是在高

温下，用把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式为o

2.将氧化铜还原成铜的物质有氢气、、等，它们都具有性,

所以能将氧化铜变成铜。后两个反应化学方程式分别为①、②

，其中（填序号）是属于置换反应。

3.200t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁t,其中铁元素的质量为,

与t含杂质4%的生铁中铁元素的质量相等。

拓展延伸

4.下列铁的化合物中铁元素的质量分数最高的是（）

A.FejO4B.FeOC.FezC^D.FeS?

5.下列属于纯净物的是（）

A.铁锈B.生铁C.铁矿石D.铁

6.新型净水剂铁酸钠（NazFeOC中，铁元素的化合价是（）

A.+3价B.+2价C.+5价D.+6价

7.在碳还原氧化铜和氧化碳还原氧化铜这两个实验中，下列叙述不正确的是

（）

A.都能观察到黑色物质变成红色B.氧化铜都是氧化剂

C.澄清石灰水都变浑浊D.都是置换反应

8.金在地壳中的含量虽然很少，但人类很早就发现了单质金，这是因为（）

A.金很活泼B.金很稳定，自然界中存在金单质

C.金在自然界中主要以化合物形式存在D.金很贵重

9.能用于炼铁的设备是（）

A.转炉B.高炉C.电炉D.平炉

10.下列物质中颜色为黑色的是（）

①氧化铜②炭粉③铁片④铁粉

A.①②③④B.①③C.①②③D.①②④

11.对于一氧化碳还原氧化铁的实验，下列叙述正确的是（）

A.实验开始时先加热，再通一氧化碳气体

B.实验开始时先加热，还是先通-氧化碳气体都可以

C.尾气可以任意排放

D.尾气不可以任意排放，须进行处理。

12.地壳中含量最多的金属元素是,最多的非金属元素是,它们组

成化合物的化学式为。迄今为止，全世界年产量最高的金属是o

13.某炼铁厂使用磁铁矿（主要成分四氧化三铁）、焦炭、空气为主要原料，炼铁的

主要原理是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来，试写出主要的化学方程

工I:、、°

14.试一试，写出下列矿石的主要成分的化学式：

赤铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿

15..写出下列化学方程式，并说出反应的基本类型：

（1）铜丝插入硝酸银溶液中属于反应

（2）过氧化氢溶液中加二氧化镶属于反应

（3）铁丝在氧气中燃烧属于反应

（4）“宝剑淬火”实际上是铁在高温条件下，与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另

一种气体单质，化学方程式为属于反应

*16如上图所示，A、B均为无色气体，C、D均为红色粉末，进行实验一段时间后，

红色粉末均变为黑色，但甲中澄清石灰水变浑浊，而乙中澄清石灰水不变浑浊。试推断：

（1）ABCD

（2）甲中有关化学方程式：______________________________

乙中有关化学方程式：_______________________________

17.某冶铁厂有lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？

课题3金属资源的利用和保护（第二课时）

典型示例

［例］下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）

A.地球上除少数金属以单质形式存在外，其余均以化合物形式存在

B.地球上的金属资源是取之不尽的

C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

［分析］地球上金属资源的储量是有限的和不能再生的，而且很多金属都能与氧气等许多物

质反应，所以大多数金属均以化合物的形式存在，山于许多金属能与氧气等物质反应，金

属单质在空气中容易生锈，因此，防止金属生锈、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻

找金属代用品等都是保护金属资源的有效途径。

［答案］B

基础巩固

1.铁生锈实际上是铁与、共同作用的结果，铁锈的主要成分为。

如果破坏铁生锈的条件，就能防止生锈，所以防止生锈的原理是或—

。常用的防锈措施有、（举例）。

2.矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源。保护金属资源的有

效途径有、、

、等。

拓展延伸

3.赤铁矿的主要成分是（）

A.Fe3（）4B.FeOC.FeiOjD.FeS?

4.下列属于化合物的是（）

A.氧化铁B.生铁C.铁矿石D.铁

5.现在一般用铝合金门窗代替铁窗，其主要原因是（）

A.熔点比铁低B.价格便宜C.硬度较好且不易锈蚀D.密度小

6.铁在下列环境中最易生锈的是（）

7.下列关于铁的叙述正确的是（)

A.铁桶可以盛放农药波尔多液

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.铁是地壳中含量最多的金属元素

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

8.下列说法不正确的是（）

A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵

B.回收铝饮料罐可以节约金属资源

C.回收铝饮料罐可以节约能源

D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

9.自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是（）

A.镀锌B.镀格C.涂油D.涂油漆

10.废旧电池必须回收，其首要原因是（）

A.回收电池外壳的金属材料B.回收电极石墨

C.防止电池中的汞等渗出造成地下水和土壤的污染D.废物利用，节约成本

11.某化学兴趣小组为了探究铁生锈的原理，做了以下实验，请完成下表：

操作步骤实验现象结论、解释

1.将一块铁片放入一支已烘干的试一周后__________在干燥的空气中，铁片

管中，并用橡皮塞塞紧，放置于试

管架上

2.将一块铁片浸没在一支装有刚煮一周后_铁片浸没在蒸储水中，与空

沸过的蒸储水的试管中，并在水面气隔绝，所以铁片_________

上注入一层植物油，放置于试管架

上

3.将一块铁片放入一支装有少量水一周后_位于_________交界处的部

的试管中，并使铁片上端与空气接铁锈呈_______色分，生成的铁锈最厚。

触，放置于试管架上铁片在____________最易生

锈。

根据以上探究回答下列问题:

（1）铁生锈实际上是铁和、共同作用的结果，铁锈的主要成分是

（2）防止铁生锈的方法很多，请说出自行车中的各部件的防锈措施：支架

链条钢圈

（3）铁钉在海南岛和吐鲁番盆地，哪个地方先生锈？,原因

是O

*（4）铜在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的主要成分是CU2（OH）2co3,试推测，

铜生成铜绿实际上是铜和空气中的氧气、和共同作用的结果，化学方程式

为。

12.现有100t含碳酸钙80%的石灰石，充分煨烧后能生成生石灰多少吨？（杂质不参加

反应，且留在生石灰中）

第八单元单元检测

可能用到的相对原子质量:Mg-24,Al-27,Cu-64,Zn-65,Fe-56,O-16,C-12.

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.下列不属于化学变化的是（）

A.铁矿石冶炼成铁B.铁融化成铁水C.铁钉投入硫酸铜溶液中D.铁生锈

2.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、

航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（）

A.锌B.钛C.镁D.钵

3.下列有关金属的说法正确的是（）

A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈

C.铁生锈是铁与氧气作用的结果

D.铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼

4.关于生铁和钢的说法正确的是（）

A.生铁就是钢，没什么区别

B.生铁的硬度小于钢，所以钢的用途广

C.生铁和钢的主要成分都是铁，都是铁的合金

D.生铁中的含碳量小于钢

5.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是（）

A.有大量气泡生成B.溶液有蓝色变成黄色

C.铁丝表面覆盖一层红色物质D.铁丝表面无变化

6.将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是（）

A.盐酸B.铁C.碳D.氯化亚铁

7.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金

属是（）

A.铁B.锌C.镁D.铝

8.某金属放在稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）

A.CuB.ZnC.AlD.Mg

9.下列能发生置换反应的是（）

A.铜和稀硫酸B.镁和硫酸铜溶液C.酒精燃烧D.电解水

10.“真金不怕火炼”是说明了（）

A.真金在高温下不融化B.真金不用火炼

C.真金遇火不变色D.金的化学性质不活泼，在高温下不与氧气反应

11.淬火和回火的钢针相比（）

A.硬度增强B.可塑性增强C.韧性不变D.韧性增强

12.将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸镁溶液

13.金属的腐蚀给人们带来了巨大的损失，防止金属的腐蚀方法很多，最常用的是在

成保护层。下列不属于这种方法的是（）

A.在铁栅栏的表面涂上油漆B.在铁中填加金属银、铭等制成不锈钢

C.在自行车链条上涂油D.将金属表面氧化成氧化膜

14.“垃圾是放错了位置的资源”，应该加以回收。生活中的铁锅、铝制易拉罐、铜

导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A.氧化物B.化合物C.金属或合金D.单质

15.鉴别真金和“假金”，不可以用的方法是（）

A.看颜色B.测密度C.加入稀盐酸D.灼烧

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共15分）

16.下列关于Fe、Fe2\Fe?+的说法中，正确的是（）

A.它们的化学性质不同B.它们的质子数不同

C.它们的最外层电子数相同D.它们的质量几乎相等

17.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之应加以控制使用，铝在下列应

用时应加以控制的是（）

①氢氧化铝作胃舒平药品②制电线③制炊具④制铝合金⑤包装糖果和食品⑥制

银色油漆⑦易拉罐

A.①③④⑤⑦B.①③⑤⑦C.②③④<或⑥⑦D.①②③④⑤⑥

硫酸铜

18.如上图所示，在杠杆左右两端依次挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中一段时间，下列说法正确的是

（）

A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加

C.两边烧杯中溶液的质量增加D,取掉烧杯后，杠杆还是平衡

19.等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已

知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，

则判断正确的是（）

A.金属A比B稳定B.相对原子质量：A>B

C.金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长

D.金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B

时间

20.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的

物质是()

A.铜B.铜和铁C.铜、铁、镁D.铁

三、(本题包括7小题，共47分)

21.用化学符号填写或说出符号中数字的含义：

铁原子、氯离子、硫酸根离子、Fe?+中“2”的含义

地壳中含量最多的金属元素、熔点最低的金属、仿照上述例子，再写一例

金属之最°

22.保护金属资源的途径有以下一些：防止金属的锈蚀、、有计

划地合理的开采矿物、o

23.某学生取X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记

录如下表(表中“+”表示能反应，“一”表示不能反应)

XYZ

硫酸铜溶液一++

稀硫酸—+—

则X、Y、Z、H、Cu五种元素活动性由弱到强的顺序是

24.用化学方程式表示除去括号内的杂质或回答有关问题

(1)Cu(Fe)______________________________

(2)Fe(Fe2O3)____________________________

(3)某同学设计了两种方案来除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，具体如下：

通过足量石灰水

方案一：混合气体一氧化碳

通过足量灼热木炭粉

方案混合气体-------------------―札化碳

请你一起参与讨论和实验，通过比较，你认为较好的方案是,理由是

25.鉴别下列物质(两题任选一题)，要求写出实验操作、现象和结论。

(1)铁和铜___________________________________________________________

(2)真金和“假金”(铜锌合金)_____________________________________________

26.下表是某种常见金属的部分性质:

颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性

银白色固体较软2.7g/cm3660.4C良好良好良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息，回答下列问题:

(1)判断该金属的可能的--种用途____________________________________

(2)该金属的活动性比铜(填强或弱)

(3)设计实验比较与铁的活动性强弱

操作现象结论

27.某学生用卜图做验证炼铁原理的实验。要求：（1）与氧化铁反应的一氧化碳需纯

接—，接

（2）装置乙的作用是装置内的作用是

（3）实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是。

（4）从环保的角度分析，该装置的缺陷是，改进的

措施是o

四、（本题包括2小题，共8分）

28.用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t,需纯度为75%的赤铁矿（主要成分是氧

化铁）多少吨？

29.某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含杂质，杂质不溶与水，也不与稀