九年级化学上册 专题3 物质的构成 单元1 构成物质的微粒 第2课时 原子教学设计 （新版）湘教版

九年级化学上册专题3物质的构成单元1构成物质的微粒第2课时原子教学设计（新版）湘教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图嗨，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奥秘，开启“原子”的奇妙之旅！🚀我们将通过实验、讨论和思考，了解原子的结构，感受化学世界的神奇。让我们一起揭开原子的神秘面纱，感受科学的魅力吧！💫在这节课中，我们将结合湘教版九年级化学上册专题3物质的构成单元1构成物质的微粒，深入探讨原子的奥秘。希望通过这节课，你们能对原子有更深入的了解，激发对化学的兴趣，为未来的学习打下坚实的基础。🌟二、核心素养目标分析在本节课中，我们旨在培养学生的科学探究精神、批判性思维和跨学科学习能力。通过原子结构的学习，学生将学会运用科学方法观察、分析实验现象，培养对化学现象的好奇心和探索欲。同时，引导学生理解物质构成的基本原理，增强对科学知识的理解与应用能力，为后续学习打下坚实的基础。三、学情分析在九年级的学生群体中，他们对化学学科的兴趣和认识正处于一个关键时期。大部分学生对化学抱有好奇和兴趣，但由于之前的基础知识储备和认知水平参差不齐，因此在学习原子这一章节时，可能会遇到一些挑战。

知识层面，学生已经接触过分子、原子等基本概念，但对原子的具体结构了解有限。他们可能对原子的组成、性质以及与其他微粒的关系存在模糊认识。能力方面，学生具备一定的观察和实验操作能力，但在分析复杂化学现象和进行推理时，可能显得不够成熟。

素质方面，学生在合作学习、批判性思维和问题解决能力上有所欠缺。部分学生可能过于依赖老师，缺乏自主学习的意识。行为习惯上，部分学生可能存在注意力不集中、参与度不高的情况，这可能会影响课堂效果。

这些学情特点对课程学习产生了以下影响：首先，需要通过生动有趣的实验和实例来激发学生的学习兴趣，帮助他们建立对原子结构的直观认识。其次，要注重引导学生进行合作学习和自主探究，培养他们的科学探究精神和批判性思维。最后，针对学生的不同学习习惯，教师需采取多元化的教学策略，确保每个学生都能在课堂上有所收获。四、教学方法与手段1.讲授法：结合多媒体课件，系统讲解原子的基本结构，帮助学生建立清晰的概念框架。

2.实验法：通过实际操作，如观察原子模型制作，让学生亲身体验原子的构成，加深理解。

3.讨论法：组织学生分组讨论原子性质及其在化学反应中的作用，培养批判性思维和合作能力。

教学手段

1.多媒体课件：利用图片、动画等形式展示原子结构，增强视觉效果，提高学生的学习兴趣。

2.实验演示：通过实验视频或现场演示，直观展示原子模型的制作过程，让学生直观感受原子结构。

3.互动平台：利用在线平台进行课堂提问和即时反馈，提高学生的参与度和互动性。五、教学过程一、导入新课

（老师）同学们，上节课我们学习了分子和原子的基本概念，今天我们将继续深入探讨原子的奥秘，揭开原子的神秘面纱。请大家拿出课本，翻到专题3物质的构成单元1构成物质的微粒，我们今天要学习的主题是“原子”。

（学生）好的，老师。

二、新课讲授

1.原子的定义

（老师）首先，我们来回顾一下原子的定义。原子是构成物质的基本粒子，它由原子核和核外电子组成。原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；核外电子带负电荷，在原子核周围高速运动。

（学生）原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。

2.原子结构模型

（老师）接下来，我们来了解一下原子结构模型。目前，科学家们普遍接受的是卢瑟福的原子核式结构模型。在这个模型中，原子核位于原子中心，核外电子在原子核周围高速运动，形成一个类似于太阳系的结构。

（学生）原子核式结构模型，原子核在中心，核外电子在周围运动。

3.原子核的组成

（老师）原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的电荷数决定了原子的化学性质，也就是原子的种类。

（学生）原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

4.原子的电子排布

（老师）原子核外的电子按照能量层分布，形成了不同的电子层。电子层从内到外依次为K、L、M、N层。每个电子层可以容纳的电子数是有限的，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子。

（学生）原子核外的电子按照能量层分布，形成了不同的电子层，每个电子层可以容纳的电子数是有限的。

三、课堂活动

1.实验演示

（老师）为了让大家更直观地了解原子结构，我将进行一个原子模型制作实验。请大家观察实验过程，并思考如何用模型表示原子结构。

（学生）好的，老师。

2.小组讨论

（老师）接下来，请同学们以小组为单位，讨论以下问题：

（1）原子核和核外电子在原子中的作用是什么？

（2）原子核的电荷数与原子的化学性质有什么关系？

（3）原子结构模型对我们有什么启示？

（学生）我们小组正在讨论这些问题。

四、课堂小结

（老师）今天我们学习了原子的定义、结构模型、原子核的组成以及原子的电子排布。希望大家通过这节课的学习，对原子有了更深入的了解。下面，我将进行课堂小结。

（学生）好的，老师。

五、布置作业

1.完成课本中的相关练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解原子结构的研究历史，撰写一篇短文。

（学生）好的，老师。

六、课堂总结

（老师）同学们，今天我们学习了原子的结构，了解了原子核和核外电子在原子中的作用。希望大家在今后的学习中，继续探索化学的奥秘，为我国化学事业的发展贡献自己的力量。

（学生）谢谢老师，我们一定会努力的。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构图集：收集不同版本的原子结构图，包括经典模型如汤姆孙的葡萄干布丁模型、卢瑟福的原子核模型、玻尔的原子模型等，以及现代的量子力学模型，让学生对比学习，了解原子结构的发展历程。

-原子性质资料：整理不同原子的性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等，制成图表，帮助学生理解原子结构与性质之间的关系。

-化学元素周期表：提供详细的中国元素周期表，包括元素符号、原子序数、相对原子质量等信息，让学生熟悉元素周期表，理解元素周期律。

-化学实验视频：收集有关原子结构实验的视频，如原子光谱实验、质谱分析等，让学生通过视频了解实验原理和操作步骤。

2.拓展建议：

-元素周期表探索：鼓励学生利用网络资源或图书馆资料，自行研究元素周期表中某些特定元素的性质，并尝试分析元素周期律。

-原子结构模型制作：指导学生利用身边的材料，如塑料球、铁丝、透明胶带等，动手制作原子模型，加深对原子结构的直观理解。

-化学实验模拟：利用化学实验模拟软件，让学生在虚拟环境中进行原子结构的实验操作，体验实验过程，巩固理论知识。

-科普文章阅读：推荐学生阅读有关原子结构科普文章，如《原子内部的世界》、《量子力学与原子结构》等，拓宽学生的知识面。

-科学讲座参与：鼓励学生参加学校或社区举办的科学讲座，特别是有关原子结构的讲座，以获取更多的科学前沿信息。

-科学竞赛参与：组织学生参加与化学相关的科学竞赛，如化学实验竞赛、知识竞赛等，提高学生的实践能力和团队合作精神。

-科学研究项目：指导学生参与学校或社区的科学研究项目，如原子光谱分析、同位素研究等，让学生在实际操作中学习和应用原子结构知识。七、教学反思回顾今天这节课，我深感教学是一个不断反思和调整的过程。在教学中，我尝试了多种方法，以期达到最佳的教学效果，以下是我对这节课的一些反思。

首先，我觉得在导入环节，我采用了提问和讨论的方式，试图激发学生的兴趣和思考。我注意到，学生们在讨论原子结构时表现出浓厚的兴趣，这让我感到欣慰。然而，我也意识到，部分学生在讨论过程中显得有些拘谨，这可能是因为他们对原子结构的知识掌握不够牢固。因此，我需要在今后的教学中，更加注重基础知识的教学，让学生在掌握基本概念的基础上，再去探讨更深层次的问题。

其次，在讲授原子结构时，我采用了多媒体课件和实验演示相结合的方式。通过多媒体课件，我向学生展示了原子结构的相关知识，使抽象的概念变得具体形象。实验演示则让学生亲身体验了原子结构模型的制作过程，加深了他们对原子结构的理解。然而，在实验过程中，我发现部分学生对于实验步骤不够熟悉，导致实验效果不佳。因此，我需要在今后的教学中，更加注重实验操作的指导，确保每个学生都能顺利完成实验。

再次，课堂活动环节中，我组织了小组讨论，旨在培养学生的合作能力和批判性思维。在讨论过程中，学生们的表现让我印象深刻，他们积极参与、各抒己见，这充分体现了他们的学习热情和思考能力。但同时，我也发现部分学生在讨论中过于依赖他人，缺乏独立思考的能力。因此，在今后的教学中，我需要引导学生更加独立地思考问题，培养他们的自主学习能力。

此外，课堂小结环节，我通过提问和总结的方式，帮助学生梳理了本节课的学习内容。我发现，学生在回答问题时能够准确表述原子结构的相关知识，这说明他们在课堂上掌握了学习内容。然而，在总结环节，部分学生显得有些茫然，不知道如何归纳总结。因此，我需要在今后的教学中，更加注重培养学生的归纳总结能力，让他们学会如何从知识点中提炼出关键信息。

最后，我认为在教学过程中，我需要更加关注学生的学习反馈。通过观察学生的表情、回答问题的情况以及课堂互动，我可以及时了解学生的学习状态，调整教学策略。同时，我还需要关注学生的个体差异，针对不同学生的学习特点，制定个性化的教学方案。八、课后作业1.实践题：

制作一个简单的原子模型，展示原子核和核外电子的分布情况。使用不同颜色的材料来区分质子、中子和电子，并标注出它们的电荷性质。

答案：学生需要使用不同颜色的材料（如红色代表质子，蓝色代表中子，黑色代表电子）来制作原子模型。模型中，原子核位于中心，周围分布着不同层的电子轨道，每个轨道上电子的数量根据能级来安排。

2.应用题：

根据以下信息，判断原子的电子排布是否正确，并解释原因。

-原子序数：17

-电子排布：2,8,7

答案：电子排布不正确。根据原子序数17，电子排布应该是2,8,8,1。由于最外层电子数应为8，但这里只有7个电子，所以排布不正确。

3.分析题：

解释为什么原子的化学性质与其最外层电子数密切相关。

答案：原子的化学性质主要取决于其最外层电子数，因为这些电子参与化学反应。最外层电子数决定了原子的氧化还原性质，即原子是倾向于失去电子（还原剂）还是获得电子（氧化剂）。

4.创设题：

假设你发现了一种新的元素，其原子序数为2