山东省某中学2024-2025学年高二年级上册10月月考化学试卷（原卷版）

化学试题

说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II

卷为第5页至第8页。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Cu64Ga70Agl08Pb207

第I卷(选择题40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求

1.下列反应低温有利于自发进行的是

A.2KC1(MS)=2KC1⑸+3C)2(g)；AH<0

B.2CO(g)=2C(s,石墨)+C)2(g)；AH>0

C.4Fe(OH)2(S)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)；AH<0

D.CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)；AH>0

2.下列说法正确的是

A.X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)；AH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,该反应的AH增大

1

B.出的摩尔燃烧熔为—285.8kJ-mo『，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-571.6kJmor

C.3O2(g)=2O3(g)；AH>0,则完全破坏等质量的。2和O3中的化学键，需要的能量O2大

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH]=—92.2kJ-molT,则14gN?与足量电反应放热46.1kJ

3.根据HX的水溶液能量循环图，下列说法错误的是

HX(aq)->H+(aq)+X-(aq)

AHs水合能A%水合能

△H\脱水能H+(g)X~(g)

AH、电离能A77；电子亲合能

HX©儡H(g)+X(g)

A.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

B.相同条件下，AH2(HCl)>AH2(HBr)

C.相同条件下，HC1的(AHs+AHs)比HI的大

D.相同条件下，Cl(g)的小于Br(g)的小凡

4.下列有关电化学装置图说明正确的是

图1图2

A.图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用

B.图2中A极为阳极，B极为阴极

C.图2中NaCl换成Aid,,也可以得到A1和Cl?

D.图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好

5.用惰性电极电解lOOmLK2s04和CuS04的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和

3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为

A.O.lmolCu2(0H)2cO3B.0.2molCuO

C.0.2molCU(OH)2D.0.2molCuCO3

6.某新型电池装置如图所示。下列说法错误的是

已知：还原性Pb>Fe?+,隔膜只允许H+通过。

Pb/PbS(xl-------------丁---------\多孔碳

：Fev/FcJ，

|HjSO/aq).||;SO«(aq)|

A.外电路中电子流向：Pb/PbSC>4-用电器—多孔碳电极

B.右侧溶液中的H+通过隔膜移向左侧

C.多孔电极区电极反应式为Fe3++e-=Fe?+

D.电路中转移O.lmol电子时，Pb/PbSC>4电极质量增加4.8g

7.海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如图所示:

阳离子交换膜

该装置工作步骤如下：

①打开电源b,海水中的U+嵌入Mn。？电极形成Li.、Mn2C）4；

②关闭电源b,打开电源a,同时向石墨电极通入空气（其中O2体积分数为20%）,使Li,Mn2C）4中的Li+

脱出进入甲溶液。下列说法错误的是

A.步骤①中，MnO2电极应该与电源b的负极相连

B.步骤②中，Mn。？电极应该与电源a的负极相连

C.步骤②中，阴极发生的电极反应为O2+2H2（D+4e-=4OH-

D.每有lmolLi+进入甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气28L

8.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可

实现高效制H2和装置如右下图所示。下列说法正确的是

»7

泵BrO；

A.加入Y的目的是补充水

B.a电极的电势高于b电极

C.催化阶段反应产物物质的量之比“（Z）:〃（Br-）=2:3

电角军

D.电解总反应式为Br-+4H?O^BrO3+3H?T+20

9.科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。

接通电源

灯泡变亮

指针右偏

实验1：ImollT'NaOH

实验2：煮沸冷却后的ImoLI^NaOH

编

实验1实验2

号

实电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡

验逸出，铜片没有明显现象；约10分钟逸出，铜片没有明显现象；约3分钟

现后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表

象面气泡略有减少。面气泡略有减少。

根据上述实验推测，下列说法错误的是

A.上述两实验中，开始时铜片表面得电子物质是。2

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为H2

D.若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出

10.一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2cL和ImolC",发生反应

：S2Cl2(g)+Cl2(g)-2SCl2(g)o与SCU的消耗速率(V)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的

是

8

0.

。

e。

u

l。

.

e。

o。

U

V。

A

。

A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态

B.正反应活化能小于逆反应的活化能

C.K(B)=K(D)>K(C)

D.300℃;反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

12.一种负极材料为固态聚酰亚胺的二次电池原理如图。下列说法正确的是

nM+-

阳-------►充电

离

子......»放电

交

换

注：代表或

膜M+Li+Na+

A.充电时a电极发生了氧化反应

B.充电时外电路中每转移2moie;右室离子减少4moi

D.M+由Li+换成Na+,电池的比能量（电池单位质量所输出电能）会下降

13.N0-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废

A.b膜为阳离子交换膜

B.乙池中阴极的电极反应式为N0-5e-5H2。=NH：+60H

C.当浓缩室得到4LD.6moi•!?的盐酸时，M室溶液的质量变化为18g（溶液体积变化忽略不计）

D.若甲池有（D1.2L?2参加反应，则乙池中处理废气（SO2和NO）的总体积为15.68L

14.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电

路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K?,断

开K「一段时间后，再断开K2,闭合K「即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列不正确的是

A.充电前，该电池两电极存在电势差

B.放电时，右池中的NO；通过离子交换膜移向左池

C.充电时，当外电路通过O.lmol电子时，两电极的质量差为10.8g

D.放电时，电极Y为电池的正极

15.一定条件下，向容积均为2L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：

1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol,达平衡后获得数据如下表。下列说法不走强

的是

起始时各物质的物质的量/mol

容器编号达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化

HO

co2co2H2

①1400tl放出32.8kJ热量

②2800^2放出QkJ热量

A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.平衡时c(CO)：②)①

1-1

C.①中的反应速率为：V(CO2)=-mol-I7-min

§

D.反应②中，Q>65.6

第n卷(非选择题60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。

I.标准摩尔生成焰是指在25℃和lOlkPa时，最稳定的单质生成Imol化合物的焰变。已知25。。和lOlkPa

时下列反应：

1

①2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)；AH=-3116kJ-moF；

1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)；AH=-393.5kJ-mor；

1

③2H2(g)+。2(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ-mol；

(1)写出表示乙烷标准摩尔生成焰的热化学方程式：。

II.回答下列问题

(2)分别取50mL的0.50mol/L,盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程

中所放出的热量可计算中和热。

温度计

碎泡沫

塑料

某学生实验记录数据如下:

终止温度

起始温度TJC

T℃

实验序2

号士卜

rm氢氧化

混合溶液

酸钠

120.120.123.3

220.320.323.5

320.620.625.6

①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg/cn?,又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J(g•℃),依据该学

生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=kJ.moP10

②上述实验数值结果与-57.3kJ.mol1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取HC1溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用lOOmLO.5moi/L盐酸跟lOOmLO.55moi/L氢氧化钠溶

液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)=

(4)若将等体积的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和ILmoLUi的稀盐酸恰好完全反

应，其反应热分别为AHpAH2>AH3,则AH：AH2>ZXH3的大小关系为。

17.如图甲所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用钳为电极材料，两电极上分别通入CH4和。2,电解

质溶液为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酸溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnC)4溶液，C、D

为电解槽。

Kd

C装置D装置

甲

(1)甲烷燃料电池中负极反应式O

(2)关闭K1,打开K2,通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源。端为极(填“正”

或‘'负")，通电一段时间后，观察到滤纸C端出现的现象是O

(3)D装置中有200mL一定浓度的NaCl与CuS。4的混合溶液，闭合K?、打开K1后理论上两极所得

气体的体积随时间变化的关系如图乙所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化

忽略不计)，则原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L,12s时所得溶液为性

(填“酸”或“碱”)。

F7mLf

672

560

448

336

224

112

(4)若C装置中溶液为AgNC)3溶液且足量，电池总反应的离子方程式为

18.回答下列问题:

（1）双极膜（BPM）是一种能将水分子解离为H+和OIF的特殊离子交换膜。制取聚合硫酸铁净水剂

[Fe2（0H）n（S。4）3_05n]m（简称PFS）的电化学装置如图所示。回答下列问题：

硫酸铁稀硫酸

①图中a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为

②M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，图中甲是（填“H+”或“OJT”）o

（2）工业可用电解精炼法提纯钱，具体原理如图所示。

外电源

粗Ga

高纯Ga

（含有Zn、Fe、

Cu杂质）

已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu,钱的化学性质与铝相似。

①电解精炼线时产生的阳极泥的主要成分是

②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在NaOH溶液阴极析出高纯钱。请写出电解过程中阴极析出高

纯钱的电极反应式___________

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mol-e，

阴极得到3.5g的徐，则该电解装置的电解效率n=（〃=生成目标产物消耗的电子数十转移的电

子总数）。

19.电化学原理在物质制备、环境保护及科学探究等领域均有广泛应用。回答下列问题。

I,利用电解原理制备物质

二氧化氯(CIO?)为一种黄绿色气体，溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，是国际上公认的高效、广谱、

快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取CIO2的新工艺如图所示：

0b

L

精4饱和

离子交换膜

H2O

(含少量NaOH)NaQ溶液

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2。产生CIO2的电极应连接电源的

极(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为

(2)图中应使用.(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

II.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

己知：FeSC)4溶液呈酸性。回答下列问题：

(3)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并

且电迁移率(u")应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质(填化学式)。

0O821

阳离子uxl0/(m-s-'-V)阴离子u09xlO8/(m2.s-1-V1)

Li+407HCO-4.61

Na+5.19NO；7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62sot8.27

(4)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中(填

“铁”或“石墨”)。

(5)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了o.02mol-I7i。石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe?+)=。

(6)根据(4)、(5)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应式为

=因此，验证了Fe?+氧化性小于，还原性小于o

20