2025年苏科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式正确的是A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D.锌和浓硫酸反应：2、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲；乙两种成分：

下列有关说法错误的是A.甲、乙均属于芳香烃B.甲、乙分子均具有极性C.甲、乙均能使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色D.甲可以通过氧化反应制备乙3、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为：下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子式为B.分子中含有3种含氧官能团C.分枝酸最多可消耗3molNaOHD.可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应,且反应类型相同4、一种新型高分子的合成方法如图：

下列说法不正确的是A.酪氨酸能与酸、碱反应生成盐B.环二肽最多能与反应C.高分子中含有结构片断D.高分子在环境中可降解为小分子5、生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3；可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的。

A.a极为电源正极，b极为电源负极B.装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C.I室和III室最终均能得到副产品NH4NO3D.阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（）A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶7、下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氢氧化铝跟稀盐酸：H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O9、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应10、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁互为同系物11、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）A.以上三种信息素互为同分异构体B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种12、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰13、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷；B.混合气体一定是甲烷和乙烯；C.混合气体中一定没有乙炔；D.混合气体中一定有乙炔.14、在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。16、已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____________（填序号，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被还原的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

（2）写出⑤的离子方程式___________________________。

（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___________17、(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性；常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]18、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应；溶液呈蓝色。

回答下列问题：

(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：__________________。

(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为__________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________mol。19、接要求完成下列填空：

(1)将下列物质进行分类(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和红磷H.O和O

互为同位素___，互为同素异形体___，互为同分异构体__。

(2)在下列固体中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶体硅。

①其中不含化学键的物质是___(填字母)。

②既含有离子键又含有共价键的物质是___(填字母)。

③只含有共价键的物质是__(填字母)。

(3)如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向___(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池II属于__电池(填“一次”或“二次”)。

③电池III是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)20、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误21、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)23、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3；放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)24、磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）；碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。温度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。25、样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度；实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：

（1）滴定前，加入的适量溶液B是________。

AH2SO3—H3PO4BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4DHI—H3PO4

（2）滴定达到终点时，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为_______。

（3）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是____。

A稀释被测试样B减少被测试样取量。

C增加平行测定次数D降低滴定剂浓度参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，离子反应为SO2+3ClO−+H2O=SO42−+2HClO+Cl−；故A正确；

B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成二氧化碳和水，离子反应方程式为：故B错误；

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：故C错误；

D．浓硫酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，离子反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；故D错误；

答案选A。

【点睛】

碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能写成碳酸根离子，是学生的易错点。2、A【分析】【详解】

A．甲；乙两分子中均含有氧原子；不属于烃类，都是芳香族化合物，A错误；

B．甲；乙两分子均不对称；具有极性，B正确；

C．甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色；C正确；

D．甲中醇羟基可以在Cu作催化剂条件下被氧气氧化为醛基；D正确；

故答案为A。3、B【分析】【详解】

A.由分支酸的结构简式可知其分子式为C10H10O6；故A错误；

B.含-COOH；-OH、醚键3种含氧官能团；故B正确；

C.只有-COOH与NaOH反应；则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；

D.分支酸含有-COOH；-OH；可与乙醇反应为酯化反应，含碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误。

故选B。

【点睛】

苯环上连有羟基时，表现出酸性，能与NaOH发生反应；若羟基所连的六元环不是苯环，则羟基与NaOH不能发生反应。本题中的六元环看上去象是苯环，但比苯环少了一个碳碳双键，所以其所连羟基与NaOH不能反应，这也是我们解题时易出错的地方。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．酪氨酸中有酚羟基（显碱性；可与酸反应），含有羧基（显酸性，可与碱反应），A项正确；

B．1mol环二肽中含有2mol酚羟基；2mol肽键，均可与氢氧化钠反应，故最多与4mol氢氧化钠反应，B项错误；

C．根据高分子M的图；将该片段首尾相连，即含有选项中的片段，C项正确；

D．M可脱去HOCCl3小分子；而且肽键可以断裂，D项正确；

答案选B。5、A【分析】【分析】

阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过，NO3-通过阴膜进入I室，所以I室是阳极室；NH4+通过阳膜进入III室；III室是阴极室。

【详解】

A.I室是阳极室，a极为电源正极；III室是阴极室，b极为电源负极；故A正确；

B.装置工作时电子由b极流出；经导线流入阴极；电子由阳极流出，经导线流入a极，电子不能进入电解质溶液，故B错误；

C.阳极氢氧根离子放电生成氧气；I室生成硝酸；阴极氢离子放电生成氢气，III室生成氨水，故C错误；

D.阴极电极反应式为2H2O+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑，故D错误。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A.苏打水的主要成份是碳酸氢钠；钠元素属于常量元素，不属于微量元素，故A错误；

B.食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关；故B正确；

C.食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关；故C正确；

D.钙元素属于常量元素；不属于微量元素，故错误；

故选BC。

【点睛】

人体微量元素是指那些占人体比重低于0.01%的矿物质。虽然这些微量元素占人体的比重十分稀少，但是这些微量元素确实跟人体健康是密不可分的，如儿童缺锌会导致食欲不振，味觉失调，生育缓慢，身材矮小；也容易出现口腔溃疡，所以对于儿童出现厌食等情况，就要进行补锌了。多吃一些富含锌的食物，如：核桃、羊肉、肝脏等。7、C【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正确；

C．氢氧化铝跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀离子反应中不能拆写，反应正确的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C错误；

D．硫酸氢钠和氢氧化钠都是强电解质；能完全电离，反应的离子方程式正确，正确；

答案选C。8、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。10、BC【分析】【分析】

甲；乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18；则分别为甲烷、乙炔、乙烯和乙烷。

【详解】

A．四种烃分子式均不相同；都不互为同分异构体，故A错误；

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而甲烷不能，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上；故C正确；

D．乙炔和乙烷不互为同系物；错误；

故选：BC。11、BC【分析】【详解】

A.以上三种信息素分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.三种信息素均含碳碳双键；则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯都含有1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个“CH2”原子团；所以互为同系物，故C正确；

D.家蚕信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3与溴发生加成反应时；可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。13、AC【分析】【详解】

3.6gH2O的物质的量为==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故选AC。

【点睛】

由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，可能为C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。14、BC【分析】【分析】

增大反应物浓度；平衡正向移动；结合可逆反应的特点进行判断。

【详解】

CO+H2O(g)CO2+H2

n（初）1mol1mol00

△n2/32/32/32/3

n（平）1/31/32/32/3

增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：2/3＜n（CO2）＜1；B；C正确。

答案：BC三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高16、略

【分析】【详解】

①SO3+H2O=H2SO4中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；②3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素的化合价既升高又降低，水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；③在2F2+2H2O=4HF+O2反应中，氟元素的化合价从0价降低到－1价，水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，所以该反应是氧化还原反应，水是还原剂，在反应中被氧化；④在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以该反应是氧化还原反应，水是氧化剂，在反应中被还原；⑤在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，部分从－1价降低到－2价，水中的氢元素和氧元素化合价没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O中没有元素化合价发生变化；该反应不是氧化还原反应；

（1）.根据上述分析可知，上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化；又不被还原的是②⑤，故答案为①⑥；③；④；②⑤；

（2）.⑤的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；

（3）.在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，根据得失电子守恒，用单线桥法表示的式子为：故答案为【解析】①.①⑥②.③③.④④.②⑤⑤.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑⑥.17、略

【分析】【详解】

(1)A．铵根离子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱；

①pH值由大到小的顺序是:B；A、D、C；正确答案:B、A、D、C；

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D；C、A、B；正确答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，混合后两者浓度分别为c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根据Ksp=l.0×l0-10，则c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正确答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氢离子浓度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正确答案：2；

(3)①常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正确答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向该混合物中再加0.03molNaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，则n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正确答案：0.08mol；

(4)根据KspFe(OH)3=4×l0-38，当Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]时，c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液pH=3，当Cu2+开始沉淀时，根据KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此时溶液pH=5，则需控制溶液pH的范围为3≤pH≤5，正确答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤518、略

【分析】【分析】

判断反应Cu2S＋O22Cu＋SO2中被还原的元素，可从元素的价态变化进行分析；铜丝与稀硫酸不反应，加入H2O2溶液并加热后，生成硫酸铜和水，由此可写出反应的离子方程式；由于H2O2受热易分解，所以需控制反应温度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被还原为Cu+并与Cl-反应生成CuCl沉淀，被氧化为向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用质量守恒，可求出表现出酸性的硝酸的物质的量，从而求出混合物中铜元素的质量；利用得失电子守恒和质量守恒，可求出CuO和Cu2O的物质的量。

【详解】

(1)该反应中铜由+1价降为0价；氧由0价降为-2价，得到电子，被还原。答案为：铜；氧；

(2)铜丝放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反应一段时间后可制得硫酸铜和水，该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因为H2O2受热会发生分解，所以温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案为：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，则n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，则根据铜原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案为：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【点睛】

在书写CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的离子方程式时，可先依据得失电子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依据电荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依据质量守恒并配平，得出反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。【解析】铜、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是H、H和H、O和O，答案选BH；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是石墨和C60、O2和O3、白磷和红磷，答案选AEG；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和CH3CH2CH2CH3；答案选D。

(2)A.CaCl2中只含有离子键；

B.KOH中含有离子键和共价键；

C.He是稀有气体单质；不存在化学键；

D.H2SO4中只含有共价键；

E.NH4Cl中含有离子键和共价键；

F.晶体硅是非金属单质；只含有共价键；

①其中不含化学键的物质是He；答案选C。

②既含有离子键又含有共价键的物质是氢氧化钾和氯化铵；答案选BE。

③只含有共价键的物质是硫酸和单质硅；答案选DF。

(3)①电池Ⅰ中锌的金属性强于铜，锌是负极，负极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中H+向正极移动，若1mol电子流过导线，则根据2H＋+2e－＝H2↑可知产生氢气的物质的量是0.5mol。

②电池Ⅱ是铅蓄电池；属于二次电池。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，负极是氢气失去电子转化为氢离子，电极反应式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋四、判断题(共3题，共30分)20、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。21、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；22、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。五、计算题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2kJ热量；根据反应热的公式进行计算。

【详解】

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，计算得E(NN)=946kJ。

【点睛】

根据反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行基本的计算是解答本题的关键。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol946六、工业流程题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

锂辉石中加入浓硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓，Al2O3•4SiO2•H2O沉淀出来，即滤渣I，滤液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向滤液中加入NaOH、Na2CO3，镁离子和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣II为Mg(OH)2、CaCO3，滤液II中含有硫酸锂，向滤液中加入饱和碳酸钠得到碳酸锂沉淀；铁红和磷酸反应生成磷酸铁，C、磷酸铁和碳酸锂在高温下反应生成LiFePO4；据此分析解答。

【详解】

(1)滤渣I的主要成分为Al2O3•4SiO2•H2O，将滤渣Ⅰ溶于酸得到铝离子，氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱，所以过量的试剂为氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼烧Al(OH)3沉淀得到Al2O3，所以生成沉淀的反应为铝离子与氨水的反应，反应的离子反应方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)滤液I中存在Ca2+、Mg2+离子，经过调解pH值后，Ca2+、Mg2+沉淀分别得到氢氧化镁和碳酸钙，所以滤渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；

(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”；根据表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而