2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物含有3种官能团B.该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C.该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D.1mol该有机物能与2molNa发生反应2、一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列关于此燃料电池的说法错误的是（）A.X为负极，Y为正极B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少C.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强D.在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移3、甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法不正确的是A.甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应B.甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物C.W分子中一定共面的碳原子有7个D.W的一氯代物有五种4、中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应C.《天工开物》“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其矾指的是金属硫酸盐D.《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为浓硫酸5、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的6、下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是。

。选项。

A

B

C

D

实验操作。

现象。

最终由黄色沉淀生成。

4mol/LH2SO4溶液生成的氢气多。

酸性高锰酸钾溶液褪色。

醋酸溶液中产生气泡；硼酸溶液中无明显现象。

结论。

溶解度AgI＜AgCl

反应物浓度越大；反应速率越快。

反应生成气体中含有乙烯。

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________，反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)汽车通常会安装尾气净化装置，当尾气通过净化装置后，其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，写出其反应的化学方程式：___________。8、放热反应与吸热反应。

(1)放热反应：_______的化学反应，如_______金属与酸的反应，_______反应；中和反应等。

(2)吸热反应：_______的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，_______的反应。9、进入冬季北方开始供暖后；雾霾天气愈发严重，各地PM2.5；PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。

a．气体颜色不再改变b．△H不再改变。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的转化率不再改变。

（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收44kJ热量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：。时间/min

温度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。

②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。10、如图中A为电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，容器C为盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的电解槽，e、f均为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色；C中阳极产生1.12L（标况）气体，电解过程不考虑能量损失。

（1）电源A上的b为______极，滤纸B上d为______极。

（2）写出B上所发生的反应的化学反应方程式_________。

（3）写出C容器中阳极产生的气体是_______（填名称），另一极增重____克。11、请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误13、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误14、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误15、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误16、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误17、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误18、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)19、化合物G是一种医药中间体；由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇。

②+2ROHROOC—COOR+H2O

③HOC—CHO

回答下列问题：

(1)A的化学名称_________________。

(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

(3)由F生成G的反应方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1molX与足量碳酸氢钠溶液反应生成88gCO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。20、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。21、有机物A；B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_______，分子中含有的共价键类型有_______(填极性键或非极性键)。

(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：

反应④_______，反应类型：________；反应⑤________，反应类型：________。

(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为_________。

(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式：_______，并用系统命名法命名：_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物含有3种官能团；分别是羟基；碳碳双键和羧基，A正确；

B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；其褪色原理不一样，前者是加成反应，后者是氧化反应，B错误；

C．含有羟基；碳碳双键和羧基；因此该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应，C正确；

D．羟基和羧基与金属钠均反应生成氢气；1mol该有机物能与2molNa发生反应，D正确；

答案选B。2、C【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

A.已知X极上发生反应：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反应，故X为负极，则Y为正极，A正确；

B.X极上反应：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y极上反应：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。电子数守恒，则负极消耗的OH-比正极生产的OH-多；故工作一段时间后，KOH的物质的量减少，B正确；

C.X极上反应消耗OH-；故该电池工作时，X极附近溶液的碱性减弱，C不正确；

D.从反应4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后；有1mol电子发生转移，D正确；

答案选C。3、C【分析】【分析】

甲苯和氢气的加成产物为甲基环己烷。

【详解】

A．和甲基环己烷；可以燃烧，燃烧属于氧化反应，它们碳上氢原子可以发生取代反应，A正确；

B．含有苯环属于芳香族化合物；甲基环己烷不含苯环不属于的芳香族化合物，B正确；

C．甲基环己烷中的碳碳之间是单键；每三个碳一定在一个平面，七个碳不可能在一个平面，C错误；

D．甲基环己烷中氢有5种氢；根据等效氢法，一氯代物有五种，D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．“落红不是无情物；化作春泥更护花”是蕴含着自然界中物质循环，其中包括碳；氮循环，故A正确；

B．涉及氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮即化学反应故B正确；

C．其矾指的是金属(铜；铁、锌)的硫酸盐；故C正确；

D．《天工开物》“凡火药；硫为纯阳”，其中硫为硫黄，故D错误。

综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

A．有的放热反应需要高温条件发生；

B．化学反应中能量变化形式有热能；光能、电能等等；

C；焓变决定于反应物和生成物能量高低．

D；醋酸钠水解显碱性；水解过程吸热；

【详解】

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；有的放热反应需要加热或高温的条件才能发生，如铝热反应是放热反应，但需要高温条件，故A错误；

B；化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等；不只是热能，故B错误；

C；焓变决定于反应物和生成物能量高低；反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故C正确；

D；醋酸钠水解显碱性；加热时碱性增强，说明水解吸热，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、焓变等，解题关键：注意对基础知识的理解掌握，易错点A，反应条件与吸放热没有必然联系。6、D【分析】A.将1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3过量，将反应后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黄色沉淀生成，所以不能判断AgI和AgCl溶解度的大小，故A错误；B.因Zn足量，则生成氢气的多少只与溶液中氢离子的物质的量有关，与反应速率无关，故B错误；C.因反应生成的气体中含有挥发出的乙醇杂质，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成的气体中是否含有乙烯，故C错误；D.将碳酸钠溶液分别滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中产生气泡，说明反应生成了CO2，则醋酸的酸性强于碳酸，硼酸溶液中无明显现象，说明硼酸与碳酸钠未反应，则碳酸的酸性强于硼酸，所以酸性：醋酸＞硼酸，故D正确；答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中氮元素的化合价降低，作氧化剂；NO中氮元素的化合价升高，NO作还原剂；

(2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水，化学方程式为反应中中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素的化合价升高，作还原剂；

(3)汽车尾气净化装置中,有害气体NO转化为无害气体N2，CO转化为无害气体CO2，化学方程式为【解析】NO8、略

【分析】【详解】

（1）放热反应是释放热量的化学反应；如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等；

（2）吸热反应是吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应；【解析】(1)释放热量活泼燃烧。

(2)吸收热量灼热的炭与二氧化碳的反应9、略

【分析】【详解】

（1）由于反应前后气体分子数增大，因此ΔS>0；

（2）a、气体颜色不再改变时，反应达到平衡状态，透光率不再改变，a符合题意；b、ΔH是表示反应的热效应，只与物质具有能量的相对大小有关，ΔH不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；c、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当反应达到平衡状态时，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合题意；d、当N2O4的转化率不再改变时；说明反应达到平衡状态，此时透光率不再改变，d符合题意；故答案为ad；

（3）CH4(g)燃烧热的热化学方程式为：①；

H2O(l)转化为H2O(g)的热化学方程式为：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反应：相应的把方程式的系数和∆H都除以2，得到CH4催化还原NO2反应的热化学方程式为：故答案为：

（4）①由表格数据可知，0~20min内，参与反应的n(NO2)=0.5mol，根据反应的化学方程式可知，参与反应的n(CH4)=0.25mol，则0~20min内，用CH4表示的反应速率故答案为：0.0125mol/(L•min)。

②达到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于温度和容器的体积均不变，因此反应体系的压强增大，平衡逆向移动，因此CH4的转化率减小；故答案为：减小。

【点睛】

ΔS是指反应中熵变，熵变指反应中体系混乱程度的变化，熵指体系的混乱程度，气体越多熵越大。熵变和焓变是判断一个化学反应能否自发进行的两个依据。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L•min)减小10、略

【分析】【分析】

A为电源，B、C为电解池，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，则d是阳极，e、f分别是电解池C的阳极、阴极；a、b分别是电源的正极；负极。

【详解】

（1）原电池中与电源负极相连的一极为阴极；接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，滤纸B上d为阳极，电源A上的b为负极。

（2）B上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钠，发生的反应的化学反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中阳极发生的反应是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以产生的气体是氧气，生成1.12L（标况）氧气转移0.2mol电子，硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则根据电子得失守恒可知阴极先后发生反应Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以阴极增重0.05mol×64g/mol=3.2g。【解析】负阳2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧气3.211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故正确；B.不存在2d能级，故错误；C.3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3Px表示x轴上的轨道，故正确；D.不存在3f能级，故错误。故选AC。(2)Ga的原子序数为31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故正确；B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力，故错误；D．碘溶于四氯化碳，克服范德华力，故正确，故选AD。(4)A．N2分子含有非极性键，属于单质，含有σ键和π键；B．CO2含有碳原子和氧原子之间的极性键，属于共价化合物，碳和氧原子之间形成双键，含有σ键和π键；C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子以及碳原子和氯原子都形成极性键，属于共价化合物，只含有σ键；D．C2H4中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，两个碳原子之间形成双键，分子含有σ键和π键；E．C2H6中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，分子只含有σ键；F．CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；G．NH4Cl含有离子键，氮原子和氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间的化学键属于σ键；(5)同周期从做左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na。

【点睛】

同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定，其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。【解析】AC1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。13、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。14、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。15、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。16、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。17、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、有机推断题(共3题，共18分)19、略

【分析】【分析】

由B可知A的结构简式为C为由信息①可知D为E为由信息③可知F为以此解答该题。

【详解】

(1)A为名称为邻苯二甲酸；

(2)由以上分析可知C为C为由B发生取代反应生成；

(3)由F生成G的反应方程式为

(4)C为芳香化合物X是C的同分异构体，1molX与足量碳酸氢钠溶液反应生成88gCO2，说明有2个羧基，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1，说明分子中含有2个甲基、2个羧基，对应的结构可能为共4种。【解析】邻苯二甲酸取代反应+2CH3OH+2H2O420、略

【分析】【分析】

A元素的原子核内只有一个质子，由此可知A为H；根据B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，可知B的最高价为+5价，是VA，再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的，得出B为N；根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，得出C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；可知D的阳离子为+1价阳离子，所以D为Na；C；E同主族，且E为短周期元素，得出E为S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能为Cl。综上可知A为H、B为N、C为O、D为Na，E为S，F为Cl。据此回答。

【详解】

（1）B为氮元素；N位于周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期，VA；

（2）F为Cl元素，Cl元素最高价氧化物的水化物是HClO4，故答案为HClO4；

（3）元素C、D、E形成的简单离子分别为O2－、Na+、S2－，电子层数多的离子半径较大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以半径由小到大为r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)，故答案为r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2