2025年中图版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册阶段测试试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是。

A.盐酸与溶液的浓度相等B.点和点水的电离程度相同C.滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pH+pOH＞142、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OD.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、地球上油气资源成因(自发过程)有橄榄石[]的蛇纹石[]化作用说[①]、地球内部金属与水反应的碳化物说[②]等。下列说法正确的是A.蛇纹石写成氧化物形式为B.分子式为的烃一定是丙烯C.①反应的D.中n与m可以满足或24、下列实验方法或操作能达到实验目的的是。选项实验目的实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响已知加热溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

A.AB.BC.CD.D5、下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是A.加入金属钠看是否放出H2B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀C.放置后看是否有白色晶体生成D.加苯振荡、静置后，看是否分层6、下列物质属于同一类有机物的是。

①②③④C2H5OHA.①和②B.③和④C.①和③D.②和④7、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示；下列说法中错误的是（）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH38、2022年4月16日，科技护航，英雄回家——神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，降落伞面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉(3MgO•2SiO2•2H2O)；玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是。

A.工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏B.返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性C.填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热D.芳纶1313(聚间苯二甲酰间苯二胺)与芳纶1414互为同分异构体9、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A.制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、为有效控制雾霾；各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池；具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC)由于结构简单；能量转化率高、对环境无污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。11、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________．12、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

（1）等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是__________(填字母)，等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是__________(填字母)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

（3）G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_______种。

（4）写出实验室制取D的化学方程式：____________________________。13、思维辨析：

(1)所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________

(2)烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________

(3)芳香烃都以苯环为母体，侧链为取代基命名。__________

(4)系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________14、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用；探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a．b．c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a．NaOH溶液b．HCl溶液c．银氨溶液d.新制氢氧化铜悬浊液。

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)：通入溴水；洗气。

C.乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏D.乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液；分液。

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。15、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca

④CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3⑤甲烷和丙烷。

⑥⑦石墨和金刚石。

（1）互为同位素的是________。

（2）互为同分异构体的是________。

（3）互为同系物的是________。

（4）互为同素异形体的是________。

（5）④中沸点较低的物质的系统命名为：____________________。16、现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___；等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___，生成CO2的量最多的是___，生成H2O的量最多的是___；相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___。17、根据所学有机化合物知识；回答下列问题：

(1)关于有机物它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃；不溶于水、比水密度小的有毒液体；是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。18、新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成；其结构为。

此化合物是由三种单体通过___________反应而生成的，其中三种单体的结构简式为____________________、_____________________、___________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误20、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误21、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误22、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误23、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)24、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵(Hepronicate)是按如下路线合成的：

试回答：

(1)写出结构简式：E_________；E中所含官能团的名称是_______________________.

(2)上述①至⑤反应中属于取代反应的是_____________(填序号)；

(3)写出反应方程式：

Ⅰ．反应②______________________________________________；

Ⅱ．反应⑤_______________________________________________；

Ⅲ．B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：____________________；

(4)分子式与I相同，属于芳香族化合物的同分异构体有_________种（不含其它的环不包括I）。25、化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体；可以通过以下方法合成：

(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2)化合物B的结构简式为_______________；由D→E的反应类型是________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。

Ⅰ.属于芳香族化合物；

Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应；生成6molAg；

Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。

(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________26、已知A是一种烃类，其相对分子质量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2；从化合物A出发有以下转化关系：

根据以上信息；回答以下问题：

（1）化合物A的结构简式为___。

（2）反应②的化学方程式为___。

（3）反应④属于反应___(反应类型)。

（4）化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗___molH2，请写出该反应的化学方程式：___。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)27、硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

已知：在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列问题：

(l)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答两个措施)，该步骤中NaC1O3可将UO2转化为则该反应的离子方程式为_____。

(2)“除铁净化”需要加入____(填化学式)把溶液pH调节至4～5，滤渣的成分是_______。

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgC12的作用是___。

(4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后；可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃；

回答下列问题：

①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=__(用含以的字母表示)。

②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会__(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____。28、从海水中可以提取很多有用的物质；例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

(1)反应①的离子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液。

A．滤液用CCl4多次萃取；分液；直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管F.500mL试剂瓶。

(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。

(8)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。

(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。29、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后；得到含70％Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程为______；得到滤渣1的主要成分为______。

(2)第②步加H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=______；

②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是______。

a.未干燥锥形瓶。

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子30、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出两种加快“碱溶”速率的措施___________、___________。

(2)过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为___________。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是___________。

(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀写出沉淀的离子方程式___________。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀原因是___________。

(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是___________。

(5)可用于制备锂离子电池的正极材料其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：___________。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)31、回答下列问题。

(1)称取进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得和的混合产品，烘干时的温度范围为__________（填字母）．

a．b．c．d．

(2)为测定产品中的含量，进行如下实验，已知滴定过程中与按反应．

步骤Ⅰ：准确称取产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至容量瓶；定容。

步骤Ⅱ：移取上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为

步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为__________；

产品中的质量分数为_________。

下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是_________（填字母）。

a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线。

b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯。

c．步骤Ⅰ中滴定管未用标准溶液润洗。

d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．根据图象看；初始时盐酸的pH=0，则盐酸的浓度为1mo/L，但无法判断NaOH溶液的浓度，故A错误；

B．B点溶液呈酸性，pH=4，氢氧根离子来自水的电离，pOH=10，则c(OH-)=10-10mol/L；D点溶液呈碱性，pH=10，溶液中氢离子来自水的电离，由pH=10，则水电离出的c(H+)=10-10mol/L，由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L；所以B；D两点水的电离程度相同，故B正确；

C．滴加NaOH溶液改为加水稀释，盐酸溶液中氢离子浓度逐渐减小，最终只能接近10-7mol/L；溶液的pH只能无限接近7，不可能大于7，与图象变化不符，故C错误；

D．常温下pOH+pH=14；升高温度后水的电离程度增大，则pOH+pH＜14，故D错误；

答案为B。2、A【分析】【详解】

A．因二氧化硫过量所以生成亚硫酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-；故A正确；

B．硅与NaOH溶液反应正确离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；故B错误；

C．碳酸氢根也可以和氢氧根反应，所以向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；故C错误；

D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；故D错误；

故答案为A。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。3、A【分析】【详解】

A．由蛇纹石结构可知，写成氧化物形式为选项A正确；

B．可以是丙烯或环丙烷；选项B错误；

C．该反应△S<0，若△H>0则不能自发；选项C错误；

D．当时，为该烃不存在，选项D错误。

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．取钢铁电极附近溶液加溶液，产生蓝色沉淀说明溶液中有可以证明有钢铁腐蚀，但不一定发生吸氧腐蚀，A不符合题意；

B．该方法可以检验卤代烃中卤素原子种类，产生白色沉淀说明为Cl原子，淡黄色沉淀为Br原子；黄色沉淀为I原子，B符合题意；

C．加热后溶液变黄；可以说明平衡发生了移动，但无法判断反应速率的变化，C不符合题意；

D．乙醇也可与钠发生反应生成氢气；无法证明是否有水，D不符合题意。

故选B。5、B【分析】【详解】

A.尿液中含有水分加入金属钠，钠与水反应放出H2；故不能说明尿液中含有葡萄糖，故A项错误；

B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀生成；若出现红色沉淀，说明该尿液中物质存在醛基，故含有葡萄糖，故B项正确；

C.葡萄糖易溶于水；故不会结晶析出，故C项错误；

D.苯与水互不相容；故加苯振荡静置一定会分层，不能判定是否有葡萄糖，则D项错误;

故答案选B。6、C【分析】【详解】

①属于羧酸；官能团为羧基；

②属于酯类；官能团为酯基；

③属于羧酸；官能团为羧基；

④C2H5OH属于醇类；官能团为羟基；

则官能团相同的为①和③；

故选C。7、D【分析】【分析】

根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知；有机物A含C-H；H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.由红外光谱可知；该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H；H-O和C-O键，A选项正确；

B.有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰；表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数；C选项正确；

D.根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH；D选项错误；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．石油通过催化重整可以得到苯；甲苯等芳香烃；煤的干馏或石油的分馏不能得到苯，故A错误；

B．铝合金质量轻；耐腐蚀；烧蚀涂层具有高强、超塑性，故B正确；

C．石棉等燃烧放出热量；不能带走大量的热，故C错误；

D．芳纶1313即聚间苯二甲酰间苯二胺是高分子化合物；分子式不确定，则芳纶1313与芳纶1414不是互为同分异构体，故D错误；

故选：B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．“熔喷布”的主要组成为聚丙烯；聚丙烯是有机高分子化合物，A项正确；

B．芯片的主要成分是单质硅；B项错误；

C．SiC属于新型无机非金属材料；C项正确；

D．钛合金材料具有强度大；密度小、耐腐蚀等特性；D项正确；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据题给图像知，温度为T2时先达到平衡状态，说明温度为T2时反应速率快，故温度：T1＜T2，但温度为T2时反应达平衡时氮气的体积分数低；说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即△H＞0。

（2）50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，根据方程式可知消耗氮气是1mol，则该反应的速率v(N2)根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，T3温度下该反应的化学平衡常数K＝1/9，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol；则。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始浓度（mol/L）0.50.50

转化浓度（mol/L）xx2x

平衡浓度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常数K＝＝1/9，解得x=1/14，因此达到平衡后N2的转化率为14.3%；

（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应。根据装置图可知左侧是电子流出的一极，所以通入a气体的电极是原电池的负极。由于存在质子交换膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•mol﹣1=7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池；但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算、电化学原理的应用等【解析】>0.01mol/(L.s)不变14.3%负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1311、略

【分析】（1）由图像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正确答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液，溶液显碱性；若要呈中性，醋酸就得稍过量，所以a>12.5ml；正确答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反应，混合液为醋酸钠和醋酸（1:1），溶液显酸性；醋酸的电离过程大于醋酸钠的水解过程，溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正确答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

点睛：常温下，强酸和强碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH=7；强酸和弱碱恰好完全反应后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液变为中性，弱碱需过量；强碱和弱酸恰好完全反应后的溶液呈碱性，pH>7，要向使溶液变为中性，弱酸需过量。【解析】0.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12、略

【分析】【详解】

由分子球棍模型可知；A；B、C、D、E、F、G分别为甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）等质量的不同烃完全燃烧，氢元素含量越高的烃，消耗氧气越多，所以消耗氧气最多的是A。等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是分子中含C最多的G。

（2）乙烯、乙炔和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色；填CDG。

（3）G与氢气完全加成后生成甲基环己烷，根据对称分析法（图示为）；甲基环己烷的一卤代物有5种。

（4）实验室制取乙炔的方法是用碳化钙和水反应，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。【解析】①.A②.G③.CDG④.5⑤.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)习惯命名法又称为普通命名法；仅适用于结构简单的烷烃，故×；

(2)烯烃；炔烃进行系统命名时；应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故×；

(3)苯分子中的一个氢原子被烃基取代后；命名时以苯环作母体，其余的是侧链，故√；

(4)系统命名法适用于烃和烃的衍生物；故×。

【点睛】

苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯环作母体，其余的是侧链，先指明侧链的位置和名称，最后指明苯环的名称苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，当苯环上有两个相同取代基时：①可用“邻”“间”和“对”来表示取代基的相对位置；②也可以某个取代基所在碳原子的位置为1号，选取最碳原子数小位次号给另一个取代基编号。【解析】①.×②.×③.√④.×14、略

【分析】【分析】

根据官能团的不同计算出与氢气加成消耗的氢气的物质的量；根据乙醛和乙酸的性质区分；根据除杂要将气体反应掉；不消耗原物质进行分析；根据苹果酸的官能团为羧基，判断与氢氧化钠反应的原理；根据甲醇燃料电池的原理回答。

【详解】

①上述三种物质中分别含有酚羟基，醇羟基，羧基，b；c中官能团名称分别是羟基；羧基；

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应；只有苯环可以与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气都是3mol，消耗氢气的物质的量相同；

(2)a．乙醛含有醛基；加入NaOH溶液，不发生反应，乙酸含有羧基，可以和氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象，故不能区分；

b．乙醛和HCl溶液不反应；乙酸和HCl溶液不反应，故不能区分；

c．乙醛能和银氨溶液反应生成银镜；乙酸和银氨溶液混合没有现象，现象不同，可以区分；

d．乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为红色的氧化亚铜；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应，蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色，现象不同，故可以区分；

答案选cd；

(3)A．溴苯中有溴；加NaOH溶液，NaOH溶液和溴发生反应，溴苯在下层，再分液即可，故A不符合题意；

B．乙烷中有乙烯；通入溴水，乙烯与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，乙烷不反应，洗气，可以除杂，故B不符合题意；

C．乙酸中有水；加新制生石灰，蒸馏，乙酸会和生石灰反应，不能蒸馏出，错误，故C符合题意；

D．乙酸乙酯中有乙酸；加氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，应用饱和碳酸钠溶液，故D符合题意；

答案选CD；

(4)1mol苹果酸()含有2mol羧基，消耗2molNaOH溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为：+2NaOH+2H2O；

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中阴离子移向负极，OH-向负极移动，甲醇在负极上发生氧化反应，碱性条件下转化为碳酸根，反应的化学方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

【点睛】

碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应可以利用氧化还原反应原理来书写，根据甲醇充碳元素的化合价-2价升高到碳酸根中的+4价，确定转移的电子数，碱性条件下补充氢氧根离子，和根据元素守恒补齐水，比较简便。【解析】羟基羧基相同cdCD+2NaOH+2H2O负极CH3OH+8OH--6e-=+6H2O15、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）同位素是质子数相同、中子数不同的原子。（2）同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；（3）同系物是结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；（4）由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；（5）相对分子质量相同，支链越多沸点越低。解析：根据以上分析；（1）12C和14C质子数相同、中子数不同互为同位素。（2）CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体。（3）甲烷和丙烷结构相似、分子组成相差2个"CH2"原子团，互为同系物,。（4）石墨和金刚石是由碳元素组成，但性质却不相同的单质，互为同素异形体。（5）相对分子质量相同，支链越多沸点越低，CH3C(CH3)2CH3沸点较低，系统命名为2,2—二甲基丙烷。点睛：有机物相对分子质量越大沸点越高，相对分子质量相同，支链越多沸点越低，所以CH3CH2CH2CH2CH3的沸点大于CH3C(CH3)2CH3。【解析】①.②②.④③.⑤④.⑦⑤.2,2—二甲基丙烷16、略

【分析】【分析】

【详解】

相同状况下，等质量的烃()；相对分子质量越小，物质的量越大，体积也越大，故甲烷的体积最大；

比较题给五种烃的分子组成；甲烷中氢元素的质量分数最大，故等质量的题给五种烃完全燃烧，耗氧量最大的是甲烷；

质量相同的不同烃()，越小，生成的的量越多，即完全燃烧产生二氧化碳的量最多；

完全燃烧后生成水的量最多的是甲烷；

相同状况下，同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量的比较即是大小的比较，故同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量最多的是【解析】CH4CH4C3H4CH4C3H617、略

【分析】(1)

的名称为2；4-二甲基-1-戊烯，碳碳双键的碳原子以及与双键碳相连的原子共平面，故至少4个碳原子在同一平面内，2，4-二甲基-1-戊烯与氢气完全加成后的产物为2，4-二甲基戊烷，分子中含有3类氢，故一氯代物有3种。

(2)

A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为

(3)

①中苯环上的3个氢原子等效；三个甲基上的氢原子等效，故有2种氢原子，其核磁共振氢谱有2个峰，面积比即氢原子个数比为9：3=3：1，或1：3。

②酸性高锰酸钾溶液可以氧化均三甲苯而褪色，苯和酸性高锰酸钾不反应，故区别苯和均三甲苯的试剂为酸性高锰酸钾溶液。【解析】(1)2；4-二甲基-1-戊烯43

(2)

(3)23：1或1：3酸性高锰酸钾溶液18、略

【分析】【详解】

根据有机物结构简式可知该高聚物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为在聚合物长链双键C的两侧各移动一个C原子断开，其中单键变双键，双键变为单键；若长链上无双键，则每两个C原子之间断开，两个C原子之间连接为双键即可，所以相应的单体分别是CH2=CH—CH=CH2、

点睛：判断单体时首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。例如加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。【解析】①.加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误21、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。22、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。23、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。四、有机推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【详解】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成A(CH2Cl2)，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则B的结构简式为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成E，根据题给信息知，E的结构简式为E和氢气发生加成反应生成G，则G的结构简式为CH3(CH2)5C(CH2OH)3．甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，C水解得到D为醇，而醇D可以连续氧化，可知C是甲苯中甲基中1个H原子被取代，故C结构简式为顺推可知D为F为I为G和I反应生成H，H的结构简式为

(1)由上述分析可知，E为官能团有醛基和羟基，故答案为醛基和羟基；

(2)反应①～⑤中．①是取代反应；②是卤代烃的水解属于取代反应；③是醛醛加成反应；④是醛基的加成反应；⑤是酯化反应；属于取代反应，属于取代反应的有①②⑤；故答案为①②⑤；

(3)Ⅰ．反应②是在强碱溶液中发生的水解反应生成苯甲醇，反应的化学方程式为：+NaCl，Ⅱ．I为G为CH3(CH2)5C(CH2OH)3，G和I发生酯化反应，反应⑤的化学方程式为：Ⅲ．B为HCHO，B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故答案为+NaCl；HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O；

(4)I为其含有苯环的同分异构体有酚羟基与甲酸基形成的酯1种，醛基和酚羟基邻间对3种，共4种，故答案为4。

点睛：本题考查了有机物的推断，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断。【解析】①.(1)②.（2）羟基、醛基③.(3)①②⑤④.（4）+NaCl⑤.（5）⑥.（6）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O⑦.（7）425、略

【分析】【详解】

本题考查有机物推断与合成。（1）由A的结构简式，可知含有的含官能团为醛基和氯原子；（2）B与氢气发生加成反应生成C，对比A、C结构与B的分子式，可知B的结构简式为对比D、E的结构可知，由D→E脱下1分子HCl形成新的碳碳单键，属于取代反应；（3）F的一种同分异构体G满足条件：Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环，Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg，说明分子中含有3个﹣CHO，Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢，应为对称结构，符合条件G的结构简式为：（4）发生取代反应生成为然后氧化生成再进一步氧化生成再与SOCl2反应得到。

合成路线流程图为：【解析】①.醛基②.氯原子③.④.取代反应⑤.⑥.26、略

【分析】【分析】

根据经A相对分子质量是56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2；说明A中含有4个C原子，计算确定A的分子式，根据A与溴水反应产物确定A是结构简式。

A(CH3-CH=CH-CH3)与溴水发生加成反应产生CH2CHBrCHBrCH2，CH2CHBrCHBrCH2与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生B是B与溴单质发生加成反应产生与NaOH的水溶液加热发生取代反应产生

（1）

烃A相对分子质量是56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2，说明A分子中含有4个C原子，则含有的H原子数目为N(H)=(56-4×12)÷1=8，因此A的分子式是C4H8，由于A与溴水反应产生的物质是CH2CHBrCHBrCH2，可知A结构简式是CH3-CH=CH-CH3。

（2）

CH2CHBrCHBrCH2与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生B是化学方程式为CH2CHBrCHBrCH2+2NaOH+2NaBr+2H2O。

（3）

与NaOH的水溶液加热发生取代反应产生

（4）

1mol最多与2molH2发生加成反应，化学方程式为1mol+2molH2CH3CH2CH2CH3。【解析】（1）CH3-CH=CH-CH3

（2）CH2CHBrCHBrCH2+2NaOH+2NaBr+2H2O。

（3）取代反应。

（4）2+2molH2CH3CH2CH2CH3五、工业流程题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，加入硫酸、NaClO3，NaClO3可将UO2转化为UO22+，过滤除去少量铁精矿(Fe3O4、FexS)，滤液调节pH除铁净化，可生成氢氧化铁、UO2(OH)2沉淀，过滤后的溶液中加入氯化镁，进行蒸发浓缩，趁热过滤可得到硫酸镁晶体，滤液中含有硼酸，冷却结晶得到硼酸(H3BO3)晶体；据此分析解答。

【详解】

(1)酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：搅拌、升高温度、延长浸出时间、适当提高硫酸的浓度，将硼铁矿粉碎等；NaClO3可将UO2转化为UO22+，反应的离子方程式为3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-，故答案为：搅拌、升高温度、延长浸出时间、适当提高硫酸的浓度，将硼铁矿粉碎等；3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-；

(2)除铁净化时，应调节pH，为避免引入新杂质，可加入MgO或Mg(OH)2等，生成沉淀为Fe(OH)3、UO2(OH)2，故答案为：MgO或Mg(OH)2；Fe(OH)3、UO2(OH)2；

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2，可使溶液中镁离子浓度增大，有利于析出MgSO4•H2O，故答案为：增大镁离子浓度，有利于析出MgSO4•H2O；

(4)①在T℃，Fe3+水解方程式为则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K====2.5×10(37-3a)，故答案为：2.5×10(37-3a)；

(4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后；可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃；

回答下列问题：

②====2.0×1022×c(OH-)，在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体，溶液中的c(OH-)增大，则变大，故答案为：变大；====2.0×1022×c(OH-)，加入少量NaOH固体，溶液中的c(OH-)增大，则变大。

【点睛】

本题的难点为(4)②，要注意将转化为c(OH-)的关系式，再判断。【解析】搅拌、升高温度、延长浸出时间、适当提高硫酸的浓度，将硼铁矿粉碎等（任选两种）3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-MgO或Mg(OH)2Fe(OH)3、UO2(OH)2增大镁离子浓度，有利于析出MgSO4•H2O2.5×10(37-3a)变大====2.0×1022×c(OH-)，加入少量NaOH固体，溶液中的c(OH-)增大，则变大28、略

【分析】【详解】

(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O；正确答案：2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O。

(2)碘易升华,方案甲中；分离操作X为升华或加热；冷凝结晶；因此，本题正确答案是:升华或加热、冷凝结晶。

(3)反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，说明生成I-、IO3-,则该离子方程式为:3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）；正确答案：3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）。

(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的碘离子，选择了价格较高的亚硝酸钠；因此，本题正确答案是：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质；意思对即可)。

(5)检验滤液中的碘离子、碘酸根离子，利用碘离子被氧化生成碘单质检验，碘酸根离子被还原生成碘单质检验，方法为：从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I－；另取从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－；正确答案：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－。

（6）用浓溶液配制稀溶液时；应选用量筒而不用托盘天平；正确答案：A。

（7）配制一定浓度的稀盐酸溶液；通过（6）可知，还缺少的仪器是玻璃棒，其在稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用；正确答案：玻璃棒；稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中