2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是：A.分子中一定存在共价键B.在共价化合物分子中一定存在σ键C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一定越大2、脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）A.其分子式为C13H16N2O2B.能水解生成乙酸C.能与溴水发生加成反应D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同3、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OB.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2OC.浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓4、下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是A.CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B.C.CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D.5、下列关于有机物的说法正确的是A.与新戊烷互为同系物B.苯与乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化C.乙炔与苯在空气中燃烧均产生黑烟D.常温下乙醇与苯酚均与水任意比互溶6、下列说法中不正确的是A.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于蛋白质与浓硝酸发生显色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的并加热C.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7、下列物质中，属于高分子的是A.植物油B.麦芽糖C.苯丙氨酸D.结晶牛胰岛素8、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A.CO和CH3OHB.CH3CH2OH和CO2C.CO和CH4D.H2和CO2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为___，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___。

(2)A的二氯代物共有___种。

(3)A中最多有___个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___g和___g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为___。

(6)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾溶液氧化。苯与A的相互关系为___。

A.同分异构体B.同位素C.同素异形体D.同系物。

区分苯和A的方法是____。10、如图是溴乙烷消去反应的实验装置，水的作用是_______________；乙醇的作用是_______________；

11、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。12、氯吡格雷(Clopidorel)是一种抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：

请回答下列问题：

请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)___。合成流程图示例如图：13、某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物。

③1molA慢慢产生l.5mol气体。

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。

⑤A中有5种不同化学环境的氢。

试回答：

（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基。

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团。

（2）有机物A的结构简式为_____________________________________________________

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________

（4）A的一个同类别的同分异构体是(不含甲基)_____________________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误15、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误16、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误17、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误18、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)20、呋喃甲酸()俗名糠酸；其在塑料工业中可用作增塑剂；热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

反应1：

反应2：

已知：

Ⅰ．反应1是放热反应；

Ⅱ．乙醚的沸点是34.6℃；易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高；且升温过程中溶解度变化较大。

（实验步骤）

向三颈烧瓶中加入16.4mL(约0.2mol)呋喃甲醛；控制温度在8～12℃下滴加20mL40%NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5g。

（1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

（2）步骤①中；为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好；与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________________；②__________________。

（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。

（6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。21、实验室以CoCl2溶液为原料制备CoCO3，再加热CoCO3的方法制备Co3O4。

(1)CoCO3制备装置如图所示。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6x10-15，Ksp(CoCO3)=1.4x10-13

①控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。其反应的离子方程式为_______。

②制备CoCO3时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

③证明CoCO3固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)制备Co3O4.将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，反应的化学方程式为_______。

(3)测定产品CoCO3中钴的质量分数。采用电位滴定法的实验步骤如下：准确称取6.000g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液12.50mL(过量)充分反应后，然后用1.000mol·L-1的Co2+标准溶液电位滴定过量的K3[Fe(CN)6]，滴定至终点时消耗Co2+标准溶液15.00mL，则产品中钴的质量分数为_______。(写出计算过程)。已知：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-22、二价铬不稳定,极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液；醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物；其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；

2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是____________,所盛装的试剂是________________________。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是__________________。

(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________阀门A、__________阀门B(填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是______________，_________________________。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O5.64g，请计算该实验所得产品的产率_____________。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为_________、___________、__________。(写化学式参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.稀有气体是单原子分子；分子中不存在共价键，故A错误；

B.共价化合物中一定存在共价键；共价键中一定有σ键，故B正确；

C.Na3[AlF6]和Na2[SiF6]中的配位数为6，[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位数为4；故C错误；D.决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构；元素的非金属性等因素。对于相同类型的共价键，键长越短则键能越大，故D错误。

故选B。2、D【分析】【分析】

A.根据结构简式确定分子式；

B.该物质中含有肽键；肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；

C.该物质中含有碳碳双键；具有烯烃性质；

D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。

【详解】

A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2；A正确；

B.该物质中含有肽键；肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B正确；

C.该物质中含有碳碳双键；具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；

D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基；该物质中不含羟基和醛基，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查肽键、烯烃性质，注意常见物质含有的官能团的结构与性质的关系。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；故A错误；

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O；故B错误；

C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；故C正确；

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；故D错误；

故答案为C。4、D【分析】【分析】

氯代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应；只有连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时卤代烃才能发生消去反应，据此解题。

【详解】

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3消去反应产物有两种：CH2═CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH3；故A错误；

B．消去反应反应产物有两种；双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，故B错误；

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3消去反应反应产物有两种CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C（CH3）═CH﹣CH3；故C错误；

D．消去反应反应产物有3种；双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，还可以是与左边的环上的碳之间，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．的名称为新戊烷；是同一种物质，故A错误；

B．苯与酸性高锰酸钾不反应；乙烯含有C=C，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．乙炔与苯的含碳量相同；都比较高，所以在空气中燃烧时均产生黑烟，故C正确；

D．常温下；苯酚在水中的溶解度不大，温度高于65℃时，才能与水任意比互溶，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．皮肤组成主要成分是蛋白质；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应，故A正确；

B．蔗糖水解产物中葡萄糖含有醛基，在碱性条件下与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，故检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的新制的Cu(OH)2；并加热，故B正确；

C．在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油；进行肥皂生产，故C正确；

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中；加入少量碘水，若出现蓝色只能说明淀粉没有水解或是水解不完全，故D错误。

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

高分子是相对分子质量很大的物质，一般相对分子质量数千甚至数百万，分天然及合成两类。天然的如蛋白质、核酸、纤维素、淀粉、天然橡胶等，合成的有合成纤维、合成橡胶、合成树脂等。结晶牛胰岛素是我国科学家于1965年人工合成的，结晶牛胰岛素属于蛋白质，是有机高分子。植物油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不到1000，麦芽糖(C12H22O11)和苯丙氨酸()都是小分子，故选D。8、A【分析】【分析】

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子；还必须增加2个C原子；4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。

【详解】

A．CO和CH3OH；两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C；H、O的原子个数比为1：2：1，故A正确；

B．CH3CH2OH和CO2；两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C；H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误；

C．CO和CH4；两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C；H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；

D．H2和CO2；两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C；H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查绿色化学工艺，有机物的合成等知识。由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，生成的产品与原料之间要遵守原子守恒，解题突破口：要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)根据质谱图可知该有机物相对分子质量为92，由于只含C、H元素，故可利用商余法确定原子个数，由92÷12=78，所以A的分子式为C7H8，不饱和度=故除苯环外均为饱和结构，即A为名称为甲苯；根据比例关系C7H8~9O2，知1molA完全燃烧消耗O29mol；

(2)A的二氯代物判断时可采取“定一移一”法，注意此时未说明取代的是苯环上H，故也可能取代的是甲基上H，确定结构如下：①只取代苯环上H：②只取代甲基上H：③一个取代苯环H，一个取代甲基上H：故A的二氯代物总共有10种；

(3)与苯环直接相连的原子在苯环的平面上；另外甲基上也可能有1个H与苯环共面，故最多有13个原子共面；

(4)n(A)=根据元素守恒知：n(CO2)=7n(A)=0.7mol，m(CO2)=n(H2O)=4n(A)=0.4mol，m(H2O)=通过浓硫酸水蒸气被吸收，故增加质量为7.2g，通过碱石灰CO2被吸收；故增加质量为30.8g；

(5)甲苯为左右对称结构；甲基上3个H等效，苯环邻位2个H等效，间位2个H等效，对位还有1种H，故共有4种H，峰面积之比为H原子个数比，即1：2：2：3；

(6)该有机物只含1个苯环，且支链均饱和，故与A结构相似，组成差CH2，互为同系物关系，即选D；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而根据信息A可以，故可用酸性KMnO4溶液鉴别，具体方法为：取少量无色液体，加入酸性KMnO4溶液，振荡，若紫色褪去，则该液体为甲苯，若紫色不褪去，则该液体为苯。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶3⑧.D⑨.取少量无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，若紫色褪去，则该液体为甲苯，若紫色不褪去，则该液体为苯10、略

【分析】【分析】

乙醇的作用是消去反应中作催化剂；由于乙醇易挥发；检验乙烯之前要将乙醇除掉。

【详解】

由于乙醇易挥发，因此会和乙烯一起进入后面装置，而后面试管是检验乙烯，因此水的作用是吸收挥发出来的乙醇蒸汽；乙醇的作用是在反应中作催化剂；故答案为：吸收挥发出来的乙醇蒸汽；催化剂。【解析】①.吸收挥发出来的乙醇蒸汽②.催化剂11、略

【分析】【分析】

蛋白质的最终产物是氨基酸；淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油．

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；是可逆的过程；蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，据此分析．

【详解】

油脂；淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分；它们都能水解。蛋白质的最终水解产物是氨基酸，淀粉的最终水解产物是葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油；

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；称为蛋白质的盐析，是可逆的过程，加入水后蛋白质能重新溶解；

而蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的过程，称为蛋白质的变性，不能在水中溶解．

【点睛】

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，易错点：蛋白质的盐析和变性的区别。【解析】氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油盐析变性12、略

【分析】【分析】

【详解】

在NaCN/NH4Cl条件下反应生成然后在酸性条件下得到最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到合成路线流程图为：故答案为：【解析】13、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，结合官能团的性质，从信息入手，①有两个电离平衡常数，说明此有机物属于二元弱酸，即含有2个羧基；②能跟羧基或羟基，生成酯，说明此有机物中含有羧基和羟基；③1molA与足量的钠反应生成1.5molH2，说明1molA中含有1mol羟基和2mol羧基；④A能发生消去反应，说明羟基所连碳原子相邻的碳上有氢；⑤A中有五种不同化学环境的氢；综上所述，推出A为HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根据上述分析，故选项bc正确；（2）A的结构简式为：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定温度下发生脱水，其产物能与溴水反应，说明A发生的消去反应，即消去反应后的产物是HOOC－CH=CH－COOH，与溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH；（4）符合条件的同分异构体是HOCH2CH(COOH)2。

点睛：本题依据官能团的性质，根据题目所给信息，完成结构简式的推断，如电离平衡常数，推出属于二元弱酸，1分子A中含有2个羧基，能在一定条件下发生脱水反应，其产物和溴水发生加成反应，说明发生消去反应，说明羟基所连碳原子相邻的碳上有氢等等，从而推出A的结构简式，进行对问题的回答。【解析】①.b、c②.HOOCCHOHCH2COOH③.HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH④.HOCH2CH(COOH)2三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】略15、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。16、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。17、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。18、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。四、实验题(共3题，共9分)20、略

【分析】【分析】

由题意可知；控制温度在8～12℃，呋喃甲醛与氢氧化钠溶液反应生成呋喃甲醇和呋喃甲酸钠；向反应混合物中加水使呋喃甲醇和呋喃甲酸钠恰好溶解，向溶液中加入乙醚萃取分液的得到溶有呋喃甲醇的乙醚溶液和溶有呋喃甲酸钠的水层，向呋喃甲醇的乙醚溶液中加入无机盐干燥除水，然后蒸馏分离得到乙醚和呋喃甲醇；向溶有呋喃甲酸钠水层中慢慢滴加浓盐酸，结晶；过滤、洗涤、干燥得到粗呋喃甲酸。

【详解】

（1）由题意可知；呋喃甲醛与氢氧化钠溶液在三颈烧瓶中控制温度在8～12℃反应生成呋喃甲醇和呋喃甲酸钠，实验中温度计应插入三颈烧瓶的溶液中控制反应温度在8～12℃，由装置图可知，图中的明显错误是温度计的水银球没有插入液面以下，无法控制反应温度，故答案为温度计的水银球没有插入液面以下；

（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热；实验中可用冷水浴或缓慢加入氢氧化钠溶液让反应速率减小，降低反应放出的热量控制实验温度在8-12℃，故答案为冷水浴；缓慢加入氢氧化钠溶液；

（3）操作1为向加水溶解所得的溶液中加入乙醚；萃取分液的得到溶有呋喃甲醇的乙醚溶液和溶有呋喃甲酸钠的水层，要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为（萃取）分液；分液漏斗和烧杯；

（4）由题给信息可知乙醚易挥发；易燃；其蒸气可使人失去知觉，在对乙醚层进行分离时，应及时排除乙醚，以免对人体造成危害；应在水浴上进行蒸馏，或使用电磁加热，避免直接明火加热，防止引燃乙醚蒸气发生意外，故应该选择装置B，故答案为B；及时排除乙醚，以免对人体造成危害；使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气；

（5）因呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高；且升温过程中溶解度变化较大，所以热水溶解；活性炭脱色、蒸发浓缩后，应趁热过滤除去杂质，将所得溶液冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到呋喃甲酸，故答案为趁热过滤；冷却结晶；

（6）由方程式可知2mol呋喃甲醛理论上生成1mol呋喃甲酸,0.2mol呋喃甲醛生成的呋喃甲酸为0.1mol，所以呋喃甲酸的产率为×100%=84.8%；故答案为84.8%。

【点睛】

本题考查有机物合成实验，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，注意仪器选择的依据和作用分析，掌握产率计算的方法是解答关键。【解析】温度计的水银球没有插入液面以下冷水浴缓慢加入氢氧化钠溶液（萃取）分液分液漏斗和烧杯B及时排除乙醚，以免对人体造成危害使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气趁热过滤冷却结晶84.8%21、略

【分析】【分析】

CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CoCO3、二氧化碳和水，离子方程式为Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2。

(1)

①CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CoCO3，离子方程式为Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；

②Na2CO3溶液碱性强，Ksp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2；

③只需检验CoCO3固体表面是否含有Cl-即可验证，CoCO3固体是否洗净，实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明CoCO3固体已洗涤干净；

(2)

将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2；

(3)

Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-，滴定至终点时消耗1.000mol·L-1的Co2+标准溶液15.00mL，则锥形瓶中剩余的[Fe(CN)6]3的物质的量为初始时，锥形瓶中加入12.50mL2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液，则K3[Fe(CN)6]的总物质的量为和CoCO3中Co2+反应消耗的K3[Fe(CN)6]的物质的量为20.00mLCo2+溶液中Co2+的物质的量为0.01mol，则产品中钴的质量分数为【解析】(1)Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2OKsp[Co(OH)2]＜K