2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯2、下列关于化石燃料的说法正确的是（）A.石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D.煤的液化、气化属于均属于化学变化3、很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见下图，下列说法正确的是

A.rm{TI}元素是一种主族元素B.rm{TI}元素的相对原子质量是rm{204}C.铊元素的质量数是rm{204.4}D.rm{TI}原子最外层有rm{4}个电子4、已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{娄陇H=-566kJ/mol}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+1/2O_{2}(g)}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+

1/2O_{2}(g)}根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是rm{娄陇H=-226kJ/mol}rm{(}A.rm{)}的燃烧热为rm{CO}B.下图可表示由rm{283kJ}生成rm{CO}的反应过程和能量关系C.rm{CO_{2}}与rm{CO(g)}反应放出rm{Na_{2}O_{2}(s)}热量时，电子转移数为rm{509kJ}D.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)娄陇H>-452kJ/mol}rm{6.02隆脕10^{23}}5、已知分解rm{1molH_{2}O_{2}}放出热量rm{98kJ}在含少量rm{I^{{-}}}的溶液中，rm{H_{2}O_{2}}分解的机理为：

rm{H_{2}O_{2}{+}I^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}IO^{{-}}}慢rm{H_{2}O_{2}{+}IO^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}O_{2}{+}I^{{-}}{}}快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的速率与rm{H_{2}O_{2}{+}IO^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}O_{2}{+}I^{{-}}{

}}的浓度有关。

B.rm{v(H_{2}O_{2}){=}v(H_{2}O){=}v(O_{2})}

C.相同条件下，rm{I^{{-}}}与rm{v(H_{2}O_{2}){=}v(H_{2}O){=}

v(O_{2})}所具有的能量比rm{1molO_{2}}的能量高。

D.rm{2molH_{2}O}是该反应的催化剂rm{1molH_{2}O_{2}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体；加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____，肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是____，可通过________实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：____

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：____7、rm{(1)}已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)}rm{triangleH>0}则稳定性：金刚石____石墨rm{(}填rm{>}或rm{<)}rm{(2)}已知rm{2C_{(s)}+2O_{2(g)}=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}则rm{2C_{(s)}+2O_{2(g)}=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}____rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}填rm{triangleH_{1}}或rm{triangleH_{2}(}rm{>}“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备rm{<)}用肼rm{(3)}为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：rm{.}rm{(N_{2}H_{4})}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=+10.7kJ隆陇}rm{mol^{-1}}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-543}写出气态肼和rm{kJ隆陇}反应的热化学方程式为_______________。rm{mol^{-1}}rm{N_{2}O_{4}}时，rm{(4)25隆忙}在足量的rm{101kPa}中充分燃烧，放出rm{14gCO}rm{O_{2}}的热，则rm{141.3}的燃烧热为rm{kJ}___。rm{CO}rm{triangleH=}rm{(5)0.50L}溶液与rm{2.00mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2.10L}溶液完全反应，放出rm{1.00mol/L}的热量，该反应的中和热为rm{KOH}__rm{114.6kJ}已知拆开rm{triangleH=}键，rm{(6)}键，rm{1molH-H}键分别需要的能量是rm{1molN-H}rm{1molN隆脭N}rm{436kJ}则rm{391kJ}与rm{946kJ}反应生成rm{N_{2}}的热化学方程式是_________________。rm{H_{2}}8、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____；碱石灰的作用是____；(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是____；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____；(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是____。9、完成下列化学方程式并改写成离子方程式：（每题3分）(1)AgNO3+BaCl2：____(2)Na2CO3+Ca(OH)2：____10、从能量的角度看，断开化学键需要________，形成化学键需要________。11、现有下列八种物质：①纯碱；②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：

（1）无氧酸与钠盐：______；

（2）碱与无氧酸：______；

（3）两种盐溶液：______；

（4）含氧酸与不溶性碱：______．12、在体积为rm{2L}密闭容器中加入反应物rm{A}rm{B}发生如下反应：rm{A(g)+2B(g)?3C(g).}经rm{2min}后，rm{A}的浓度从开始时的rm{1.0mol?L^{-1}}降到rm{0.8mol?L^{-1}.}已知反应开始时rm{B}的浓度是rm{0.5mol?L^{-1}.}则：rm{2min}末rm{B}的浓度为______，rm{C}的物质的量为______rm{.2min}内的反应速率，rm{V(A)=}______，rm{V(C)=}______，rm{B}的转化率是______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)18、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)19、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、综合题(共4题，共20分)20、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

21、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题22、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

23、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要的仪器有100ml的容量瓶、溶解溶质的烧杯和搅拌使用的玻璃棒，不需要的仪器是分液漏斗，因此选项是B。考点：考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】A．石油分馏主要得到汽油；煤油、柴油、石蜡等；不可能得到苯其同系物，故A错误；

B．石油催化裂化可得到轻质汽油；而裂解可得到乙烯；乙炔等，故B错误；

C．煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯；本身不含苯，故C错误；

D．煤的气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO和氢气；液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故D正确．

故选D．

【分析】A．石油分馏得不到苯其同系物；

B．石油催化裂化可得到轻质汽油；

C．煤不含有苯和甲苯；

D．化学变化是产生新物质的变化．3、A【分析】【分析】本题考查对元素周期表的认识、核外电子排布规律、结构位置关系等，比较基础，注意对周期表的整体把握。【解答】A.rm{Tl}的外围电子排布为rm{6s^{2}6p^{1}}为rm{p}区元素，处于第Ⅲrm{A}族；故A正确；

B.rm{Tl}元素的相对原子质量是rm{204.4}故B错误；

C.元素不谈质量数，rm{Tl}元素的相对原子质量是rm{204.4}故C错误；

D.rm{Tl}的外围电子排布为rm{6s^{2}6p^{1}}由rm{6s}rm{6p}两种能量不同的能级，最外层有rm{3}个能量不同的电子故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的计算应用；盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等。

【解析】rm{A}燃烧热是rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}一氧化碳的燃烧热为rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}故A错误；rm{283kJ/mol}由热化学方程式，rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为rm{B}物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}已知：rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}rm{垄脷Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)triangleH=-226kJ/mol}依据盖斯定律rm{1}得到：rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO(g)=2Na_{2}CO_{3}(s)triangleH=-1018kJ/mol}即rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO(g)=Na_{2}CO_{3}(s)triangleH=-509kJ/mol}rm{C}与rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}反应放出rm{垄脷Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+

O_{2}(g)triangleH=-226kJ/mol}热量时，反应的一氧化碳物质的量为rm{垄脷隆脕2+垄脵}电子转移数为rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO(g)=2Na_{2}CO_{3}(s)triangle

H=-1018kJ/mol}故C错误；rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO(g)=Na_{2}CO_{3}(s)triangle

H=-509kJ/mol}反应rm{CO(g)}中二氧化碳为固态，则该反应比反应rm{Na_{2}O_{2}(s)}放出热量减小，由于焓变为负值，则该反应的rm{509kJ}rm{1mol}故D正确。故选D。rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题主要考查化学反应速率的相关知识，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点为解答该题的关键，题目难度不大。【解答】A.已知：rm{垄脵H}rm{垄脵H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+I}rm{+I}rm{-}rm{-}rm{隆煤H}rm{隆煤H}rm{2}rm{2}rm{O+IO}rm{O+IO}rm{-}rm{-}慢rm{垄脷H}rm{垄脷H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为rm{2}时反应不能发生，故A正确；rm{2}rm{+IO}rm{+IO}rm{-}rm{-}rm{隆煤H}rm{隆煤H}rm{2}说明该反应为放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；rm{2}可得总反应方程式，化学反应rm{O+O}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{+I}rm{dfrac{overset{;I-;}{}}{;}}rm{+I}rm{-}rm{-}快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的rm{垄脵}rm{I}rm{垄脵}反应的催化剂是rm{I}rm{-}rm{-}是rm{垄脵}的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为rm{0}时反应不能发生，故A正确；rm{垄脵}rm{0}B.因为反应是在含少量rm{I}【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)6、CO32﹣、SO42﹣Fe3+、Al3+、Cl﹣K+焰色反应Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】【解答】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32﹣；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42﹣或三者都有；

过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl﹣；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42﹣；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32﹣、SO42﹣，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl﹣；不能确定是否含有的离子是；

要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32﹣、SO42﹣；Fe3+、Al3+、Cl﹣；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【分析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32﹣；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42﹣或三者都有；

过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl﹣；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42﹣；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；据此分析解答．

7、（1）<

（2）<

（3）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol-1

（4）-282.6kJ·mol-1

（5）-57.3kJ·mol-1

（6）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1【分析】【分析】本题主要考察反应热的计算，热化学方程式的书写和中和热的概念，注意熟练掌握盖斯定律的应用。【解答】rm{(1)}rm{(1)}石墨，已知rm{C(}石墨，rm{s)=}rm{C(}rm{s)=}金刚石，反应rm{C(}金刚石，rm{s)}反应rm{C(}rm{s)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H>0}rm{H>0}这说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石。能量越低越稳定，则稳定性：金刚石碳不完全燃烧生成完全燃烧生成rm{<}碳完全燃烧放热多，但放热越多rm{<}越小。因此如果石墨。故答案为：rm{<}rm{<}rm{(2)}碳不完全燃烧生成rm{CO}完全燃烧生成rm{CO_{2}}碳完全燃烧放热多，但放热越多rm{triangleH}越小。因此如果rm{2}rm{(2)}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{triangleH}rm{2}rm{C(s)+2O}rm{C(s)+2O}rm{2}rm{2}rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}；rm{2C(s)+O}故答案为：rm{2C(s)+O}rm{2}rm{2}rm{(g)=2CO(g)}rm{(g)=2CO(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，则rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{<}rm{<}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}。rm{<}rm{(3)}rm{(3)}已知：rm{垄脵}rm{垄脵}rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{2}rm{2}rm{(g)=N}rm{(g)=N}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{(g)}rm{(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H=}rm{H=}rm{+}rm{+}rm{10.7kJ隆陇}rm{10.7kJ隆陇}时，rm{mol}在足量的rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{垄脷}rm{垄脷}rm{N}的热，则rm{N}即rm{2}完全燃烧放出的热量是rm{2}由于燃烧热是在一定条件下，rm{H}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则rm{H}的燃烧热为rm{4}rm{4}rm{(g)+}rm{(g)+}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{(g)=N}rm{(g)=N}rm{2}rm{2}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{O(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H=-543}rm{H=-543}．rm{kJ隆陇}rm{kJ隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}溶液完全反应，放出，则根据盖斯定律可知rm{垄脷隆脕2-垄脵}的热量，rm{垄脷隆脕2-垄脵}水。因为中和热是在一定条件下稀溶液中强酸和强碱反应生成即得水时所放出的热量，所以气态肼和rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}反应的热化学方程式为：rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1096.7}rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}。故答案为：已知拆开rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}键，rm{triangleH=-1096.7}键，rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}rm{(4)25隆忙}rm{101kPa}时，rm{14gCO}在足量的rm{O}键分别需要的能量是rm{(4)25隆忙}rm{101kPa}rm{14gCO}rm{O}rm{2}rm{2}中充分燃烧，放出rm{141.3}rm{141.3}rm{kJ}的热，则rm{kJ}rm{1molCO}即rm{28gCO}完全燃烧放出的热量是rm{282.6kJ}由于燃烧热是在一定条件下，rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则rm{1molCO}rm{28gCO}rm{282.6kJ}rm{1mol}rm{CO}的燃烧热为rm{triangle}rm{CO}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{-282.6}rm{-282.6}rm{kJ隆陇}rm{kJ隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}。故答案为：rm{-282.6kJ隆陇}rm{mol^{-1}}；rm{(5)0.50}rm{(5)0.50}rm{L}rm{L}rm{2}【解析】rm{(1)<}rm{(2)<}rm{(3)2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1096.7}rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}rm{(4)-282.6}rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}rm{(5)-57.3}rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}rm{(6)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-92}rm{kJ隆陇}rm{mol^{-1}}8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）A装置中制备铵氨气，需要铵盐，所以应该为碳酸铵固体。碱石灰的作用是吸收碳酸铵分解后的水和二氧化碳。（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水。气体变为红棕色说明生成了二氧化氮（3）如果在纯氧气中燃烧，则生成的产物是氮气和水。考点：氨气的制备及氨气的催化氧化【解析】【答案】(1)(NH4)2CO3（填NH4HCO3给1分）吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。考点：考查离子方程式的书写【解析】【答案】（1）Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓10、略

【分析】考查化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。【解析】【答案】吸收能量放出能量11、略

【分析】解：（1）无氧酸与钠盐之间的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）碱与无氧酸之间的反应，如：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）两种盐溶液之间的反应，如：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl；

故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）含氧酸与不溶性碱之间的反应，如：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；

故答案为：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

根据物质的分类知识：①纯碱属于钠盐；②盐酸属于无氧酸，③稀硫酸属于含氧酸，④氯化钙溶液属于盐，⑤烧碱属于碱，⑥氧化铁属于盐，⑧氢氧化铁属于不溶性的碱，根据题目要求结合物质的性质来书写化学方程式．

本题考查了化学方程式的书写，物质的分类，明确物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．【解析】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O12、略

【分析】解：经rm{2min}后，rm{A}的浓度从开始时的rm{1.0mol?L^{-1}}降到rm{0.8mol?L^{-1}.}已知反应开始时rm{B}的浓度是rm{0.5mol?L^{-1}.}则。

rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}

开始rm{1.0}rm{0.5}rm{0}

转化rm{0.2}rm{0.4}rm{0.6}

rm{2min}rm{0.8}rm{0.1}rm{0.6}

由上述分析可知，rm{2min}末rm{B}的浓度为rm{0.1mol/L}rm{C}的物质的量为rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

rm{2min}内的反应速率，rm{V(A)=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol?L^{-1}min^{-1}}rm{V(C)=dfrac{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?L^{-1}min^{-1}}

rm{V(A)=dfrac

{0.2mol/L}{2min}=0.1mol?L^{-1}min^{-1}}的转化率是rm{dfrac{0.4}{0.5}隆脕100%=80%}

故答案为：rm{V(C)=dfrac

{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?L^{-1}min^{-1}}rm{B}rm{dfrac

{0.4}{0.5}隆脕100%=80%}rm{0.1}rm{mol/L}rm{1.2}rm{mol}．

经rm{0.1mol?L^{-1}min^{-1}}后，rm{0.3mol?L^{-1}min^{-1}}的浓度从开始时的rm{80%}降到rm{2min}已知反应开始时rm{A}的浓度是rm{1.0mol?L^{-1}}则。

rm{0.8mol?L^{-1}.}

开始rm{B}rm{0.5mol?L^{-1}.}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}

转化rm{1.0}rm{0.5}rm{0}

rm{0.2}rm{0.4}rm{0.6}rm{2min}

结合rm{0.8}rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉碌脛脕驴}}{{驴陋脢录碌脛脕驴}}}计算．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度的变化量及关系，题目难度不大．rm{0.1}【解析】rm{0.1mol/L}rm{1.2mol}rm{0.1mol?L^{-1}min^{-1}}rm{0.3mol?L^{-1}min^{-1}}rm{80%}三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．四、元素或物质推断题(共1题，共8分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、结构与性质(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、综合题(共4题，共20分)20、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．21、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H