2025年北师大版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版七年级化学上册阶段测试试卷340考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、要某铁样品rm{5.6g}与足量稀硫酸完全反应后产生氢气rm{0.195g}则其所含杂质可能是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}B.rm{Mg}C.rm{Al}D.以上答案都不对2、氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.人误食重金属盐中毒后，可以服用稀的氢氧化钠溶液解毒B.人体缺乏维生素，易患某些疾病C.人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好D.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效4、下列变化一定属于化学变化的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}变色rm{垄脷}发光rm{垄脹}燃烧rm{垄脺}爆炸rm{垄脻}铁生锈rm{垄脼}工业制氧气rm{垄脽}大理石浮雕被酸雨腐蚀．A.全部B.rm{垄脹垄脻垄脽}C.rm{垄脵垄脷垄脻垄脽}D.除rm{垄脼}以外5、试利用已学到的化学知识来判断，处理下列突发事件措施不当的是rm{(}rm{)}A.室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方C.高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗D.误服食品袋中的干燥剂rm{(}主要成分是生石灰rm{)}立即喝食醋6、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果B.油脂和糖类物质都能为人体提供热量C.合成纤维，合金，合成橡胶都是合成材料D.维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素7、下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是rm{(}rm{)}A.

向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体rm{(}不考虑温度变化rm{)}B.

将镁片和锌片rm{(}均足量rm{)}分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C.

向rm{pH=10}的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D.

向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

9、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

10、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

11、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

12、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、鉴别下列三种固体粉末：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡，可用多种方法．其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是____．15、2011年3月11日；日本东北部发生里氏9.0级地震，在地震中福岛第一核电站被破坏，发生严重的核辐射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空气中并扩散，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害．

（1）碘片的主要成分是碘化钾，其化学式为____；

（2）碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成____激素的主要原料．为防止碘缺乏病的发生，我国政府在全国推行食盐加碘工程，加碘食盐中的“碘”指的是____（选填“分子”；“原子”、“元素”或“单质”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序数为53，则下列有关说法：①核裂变是一种化学变化；②核能的利用证实原子的可分性；③I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子；④I-127原子和I-131原子的化学性质不同；⑤I-127和I-131间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同．其中正确的有____（填序号）．16、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

rm{(1)}煤；天然气和______常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为______．

rm{(2)}化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体rm{.}为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及______rm{(}填rm{1}种即可rm{)}等新能源．

rm{(3)}低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式rm{.}下列做法中符合“低碳经济”理念的是______rm{.(}填字母序号rm{)}

A.大力发展火力发电rm{B.}改造或淘汰高能耗；高污染产业。

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电。

rm{(4)}现用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}若让反应物中的原子rm{100%}的转化为rm{C_{5}H_{8}O_{2}}即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为rm{1}rm{1}则应选择的反应物为______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{B.CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C.H_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{D.}rm{H_{2}}和rm{CO}．17、氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳rm{4}种体系中，质量分数由高到低的顺序为______rm{(}填rm{4}种体系的名称rm{)}．

。人体主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名称质量分数rm{%}元素名称质量分数rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氢rm{10.0}氢rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}钙rm{2.0}钙rm{0.13}

rm{(2)}下图是自然界中氧的部分循环示意图rm{.}从rm{垄脵隆芦垄脼}中选择序号填空；消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

rm{(3)}下列说法中正确的是______rm{(}填字母标号rm{)}

rm{a.}空气中的氧气含量永远不变；rm{b.}空气中的氧处于动态平衡状态；rm{c.}空气中氧气的浓度越高越好；rm{d.}氧气有百利而无一害；rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物．18、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应rm{.}请与他们一起完成实验方案设计；实施和评价．

rm{垄脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液的反应。

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为____________色rm{.}根据上述实验中颜色变化，确定稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液发生了化学反应rm{.}反应的化学方程式为____________．

rm{垄脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否过量，同学们又分别选取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液设计实验方案；请你判断并分析：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的rm{BaCl_{2}}溶液出现白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀rm{H_{2}SO_{4}}过量上述设计的实验方案中，正确的是____________rm{(}选填：方案一、方案二rm{)}．

另外一个实验方案错误的原因是：____________．

请你再设计一个实验方案确定稀rm{H_{2}SO_{4}}过量，你选用____________rm{(}药品或者方法rm{)}．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)19、小刚用如图所示实验来探究可燃物燃烧的条件．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验；观察到的现象是______．

（2）实验过程中所发生反应的化学反应方程式______2P2O520、为测定某纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}样品中rm{(}含有少量的氯化钠杂质rm{)}碳酸钠的质量分数，现称取rm{6g}试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至rm{36.5g}时，烧杯内溶液的总质量为rm{40.3g(}产生的气体全部逸出rm{).}产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示；试计算：

rm{(1)A}点产生气体的质量为______；rm{(Na_{2}CO_{3}+2HCl篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O+2NaCl)}

rm{(2)}所用盐酸溶质的质量分数rm{(}结果精确到rm{0.1%)}．21、已知rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}O}组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{60%}则氧元素的质量分数为______．22、硝酸银溶液是重要的检验盐酸的化学试剂；其化学式是______，硝酸银见光易分解变质应______保存，白磷应______保存．

评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)23、自热产品已经广泛应用于生活中rm{.}化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图rm{1}进行了初步验证性探究．

【实验一】食盐作用的探究。

【实验探究rm{1}】兴趣小组的同学进行了如下实验：

按图rm{2}所示装配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表rm{(}表中所列数据为导管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。时间rm{/}小时rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食盐水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思评价rm{1}】

rm{(1)}上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是______．

【实验二】成分定性的探究。

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用______来检验．

rm{(2)}如图rm{3}是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图rm{.(}燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯rm{)}

【反思评价rm{2}】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【实验三】成分定量的探究。

暖宝宝的好坏；不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？

【实验探究三】取rm{5.7g}样品，投入装有rm{10.0g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}的烧杯rm{(}烧杯质量rm{10.0g)}中；在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}烧杯和药品质量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【结果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______rm{g.}

rm{(2)}暖宝宝样品中铁的质量分数______rm{.(}保留到rm{0.01)}24、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．25、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)26、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．27、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近来所学的常见物质，常温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}rm{C}rm{D}为气体rm{.}它们之间的转化关系如图所示rm{(}反应条件已省略rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是______；

rm{(2)}已知同温同压下，不同气体的体积比等于分子个数比rm{.}则转化rm{垄脷}中rm{C}rm{D}两种气体的分子个数比为______；

rm{(3)}若rm{E}是一种暗紫色固体，如图转化rm{垄脵隆芦垄脺}中共有个分解反应______；

rm{(4)}若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】解：设纯铁rm{5.6g}能生成氢气的质量为rm{x}则有。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{5.6g}rm{x}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{5.6g}{x}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{5.6g}{x}}

设纯锌rm{x=0.2g}能生成氢气的质量为rm{5.6g}则有。

rm{b}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{2}rm{5.6g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{5.6g}{b}}rm{b}

设纯镁rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{5.6g}{b}}能生成氢气的质量为rm{b隆脰0.17g}则有。

rm{5.6g}

rm{z}rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{2}

rm{dfrac{24}{2}=dfrac{5.6g}{z}}rm{5.6g}

设纯铝rm{z}能生成氢气的质量为rm{dfrac{24}{2}=dfrac

{5.6g}{z}}则有。

rm{z隆脰0.47g}

rm{5.6g}rm{a}

rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}

rm{dfrac{54}{6}=dfrac{5.6g}{a}}rm{6}

根据平均值法，若是铁与镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于rm{5.6g}不可能为rm{a}故混有的杂质是锌．

故选A．

采用极值法先计算纯铁rm{dfrac{54}{6}=dfrac

{5.6g}{a}}能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别rm{a隆脰0.62g}假设样品中全部是铁，计算一下rm{0.2g}铁能产生多少氢气，再与rm{0.195g}作比较，若计算值比rm{5.6g}大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比rm{.}小；说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．rm{5.6g}【解析】rm{A}2、D【分析】解：决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，其最外层电子数为rm{5}则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为rm{5}．

A、该粒子的最外层电子数为rm{8}不符合要求．

B、该粒子的最外层电子数为rm{3}不符合要求．

C、该粒子的最外层电子数为rm{7}不符合要求．

D、该粒子的最外层电子数为rm{5}符合要求．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，可服用含有丰富蛋白质的食品解毒rm{.}故选项说法错误；

B、人体缺乏维生素，易患某些疾病，如缺乏维生素rm{A}会患夜盲症，缺乏维生素rm{C}会患坏血病等；故选项说法正确；

C；人体摄入过多的钙元素不但减少对钙的吸收；还能降低肠道对蛋白质与脂肪的吸收，故选项说法错误；

D；铵态氮肥与熟石灰混合能生成氨气而造成肥效降低；故选项说法错误。

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{垄脵}变色不一定是化学变化；如氧气变为液态氧时，由无色变为淡蓝色，没有新物质生成，属于物理变化；

rm{垄脷}发光过程中有的有新物质生成；属于化学变化，如镁带的燃烧；有的没有新物质生成，属于物理变化，如灯泡发光；

rm{垄脹}燃烧过程中一定有新物质生成；属于化学变化；

rm{垄脺}因气体等膨胀原因引起的爆炸；属于物理变化，如自行车轮胎爆炸；可燃物在有限空间内急剧燃烧，使气体在短时间内体积迅速膨胀而引起的爆炸，是化学变化，如油库爆炸．

rm{垄脻}铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

rm{垄脼}工业制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同；有新物质生成，属于物理变化；

rm{垄脽}大理石浮雕被酸雨腐蚀的过程中碳酸钙与酸雨中的酸发生化学反应有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；

故rm{垄脹垄脻垄脽}属于化学变化．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】试题分析：根据常见意外事故的处理方法具体分析即可．

A；室内着火时；温度高，许多有毒气体、粉尘在高处，人应该用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，故正确；

B、人煤气中毒，是因为吸入了较多量的rm{CO}而rm{CO}能与人体内的血红蛋白结合；阻碍氧气与血红蛋白结合，所以发现有人煤气中毒，应将中毒人员转移到空气清新的地方，使其吸收氧气，故正确；

C；高层住房着火；不应打开所有门窗，因为这样会使外界空气中氧气大量进入，使燃烧更剧烈，故错误；

D；因为醋酸会与生石灰反应；故正确．

故选C【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}瘦肉、鱼、奶、蛋和豆类等食物中含有较多的蛋白质而不是水果；青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃瘦肉、鱼、奶、蛋和豆类等食物，故A错误；

B；油脂和糖类物质都属于供能物质；都能为人体提供热量，故B正确；

C；合金属于金属材料；而不是合成材料，故C错误；

D；维生素在人体内需要量很小；但也同样很重要，属于人体的营养素，故D错误．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从rm{y}轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于rm{x}轴的直线rm{.}故A错误；

B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，rm{Mg}在rm{Zn}前，所以与酸反应rm{Mg}的速率快rm{.}故B正确；

C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的rm{PH}值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以rm{PH}值仍然大于rm{7}不会等于或小于rm{7.}故C错误；

D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于rm{x}轴的直线rm{.}故D错误．

故选：rm{B}【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

9、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

10、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

11、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

12、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

硫酸铜溶于水；水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水是无色，硫酸钡难溶于水，故最简单最经济的试剂为水．

故答案为：水。

【解析】【答案】根据碳酸钠易溶于水；硫酸铜的水溶液显蓝色；硫酸钡难溶于水进行分析．

15、略

【分析】

（1）根据化合物化学式的书写步骤；碘元素的呵呵仅为-1，钾元素的合涧为+1，碘化钾化学式为KI；

故答案为：KI；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

故答案为：甲状腺；元素；

（3）核能的利用证实原子的可分性；但化学变化不涉及到原子核的变化；所以核裂变不是化学变化；故①说法错误；②说法正确；

根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子，故③是正确；

根据元素周期律知识可知：I-127原子和I-131原子的最外层电子数相同化学性质相似；故④说法错误；

I-127和I-131间的相互同素异形体；故⑤说法正确；故选②③⑤．

【解析】【答案】（1）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

（3）核能的利用证实原子的可分性；根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数及元素周期律知识；同素异形体概念进行判断．

16、石油；甲烷；氢能；BC；D【分析】解：rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为甲烷．

故填：石油；甲烷．

rm{(2)}为控制二氧化碳的排放量；要充分利用和开发太阳能；核能及氢能、水能等新能源．

故填：氢能．

rm{(3)A.}大力发展火力发电；能够产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念；

B.改造或淘汰高能耗；高污染产业；能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念．

故填：rm{BC}．

rm{(4)A.CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{2}rm{4}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

C.rm{H_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{6}rm{1}该选项不符合条件，不能用作反应物；

D.rm{H_{2}}和rm{CO}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}该选项符合条件，能用作反应物．

故填：rm{D}．

rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}开发；利用新能源有利于保护环境；

rm{(3)}火力发电时消耗大量的化石燃料；同时产生大量的二氧化碳；

rm{(4)}用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}时，rm{C_{3}H_{4}}和rm{C_{5}H_{8}O_{2}}相差的碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}．

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】石油；甲烷；氢能；rm{BC}rm{D}17、海水、人体、地壳、空气；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}从图表中看出，人体中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空气中占rm{21%}地壳中占rm{48.6%}质量分数由高到低的顺序为：海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}产生氧气的有rm{垄脹垄脼}

rm{(3)a.}空气中的氧气含量是基本不变，故rm{a}错误；

rm{b.}空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.}空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故rm{c}错误；

rm{d.}氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故rm{d}错误；

rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物，故rm{e}正确rm{.}故选rm{be}

故答案为：rm{(1)}海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

rm{(3)}氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：rm{(3)}氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】海水、人体、地壳、空气；rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{b}rm{e}18、红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒【分析】解：rm{垄脵}酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案为：红色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脷}因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；【解析】红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒四、计算题(共4题，共20分)19、略

【分析】

（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；水中的白磷不与空气接触，不能燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．因此观察到的现象是铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；

（2）磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O22P2O5；

（3）铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．通过对比铜片上红磷和白磷的现象，小刚得出可燃物燃烧的条件之一为温度需达到可燃物着火点；

（4）改进后的装置最大的优点是产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

故答案为：（1）铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；（2）4P+5O22P2O5

（3）温度需达到可燃物着火点．（4）产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

【解析】【答案】此题为探究燃烧条件的实验题；只要是通过控制燃烧的条件一一验证，水中白磷缺氧气，试管中的红磷温度不够；试管中的白磷温度达到了着火点，又有空气故能燃烧．

20、2.2g【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律可以知道rm{A}点产生二氧化碳的质量为：rm{6g+36.5g-40.3g=2.2g}故填：rm{2.2g}

rm{(2)}设rm{36.5g}稀盐酸中含溶质的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{73}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{73}{x}=dfrac{44}{2.2g}}

解得：rm{dfrac{73}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}

所用盐酸溶质的质量分数rm{=dfrac{3.65g}{36.5g}隆脕100%=10.0%}

答：所用盐酸溶质的质量分数为rm{x=3.65g}．

据图可知到rm{=dfrac

{3.65g}{36.5g}隆脕100%=10.0%}点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应；生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量，然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出盐酸溶质的质量，进而求出所用盐酸溶质的质量分数即可．

本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质减轻是因为生成了气体二氧化碳即可顺利解答．rm{10.0%}【解析】rm{2.2g}21、31%【分析】解：将rm{C_{2}H_{4}O}看作：rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}则可看出rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}除去rm{H_{2}O}外，rm{C}rm{H=1}rm{1}所以当rm{C%=60%}时，rm{H%=5%}则剩余的水的百分含量为rm{35%}进而可得出混合物中rm{O%=35%隆脕dfrac{16}{18}隆脰31%}．

故答案是：rm{O%=35%隆脕dfrac

{16}{18}隆脰31%}．

将rm{31%}看作：rm{C_{2}H_{4}O}则可看出rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}除去rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}外，rm{H_{2}O}rm{C}rm{H=1}由此求得rm{1}元素的质量分数，进而可得出混合物中rm{H}元素的质量分数．

本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据化学式将物质转化为最简式为rm{O}与水的混合物．rm{CH}【解析】rm{31%}22、略

【分析】

硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，其化学式为AgNO3；因为硝酸银见光易分解变质，故应放在棕色瓶中保存，白磷的着火点很低，在空气中易自燃，故应放在水中保存．

故答案为：AgNO3；放在棕色瓶中，放在水中．

【解析】【答案】化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质；降低或杜绝物质变性；自然损耗，方便试剂取用是我们的总原则．见光易分解的试剂应存放在棕色广口瓶、细口瓶中；低燃点、易与氧气反应的物质应液封保存．

五、探究题(共3题，共27分)23、BCA；加快铁的生锈速率；磁铁；不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果；25.5；98.2%【分析】解：【反思评价rm{1}】

rm{(1)}导管中水面上升的高度越高；越快；说明铁丝生锈的速率越彻底、越快，上述实验中铁生锈的速率由大到小的排列顺序为：沾了食盐水的铁丝生锈最快，沾了清水的铁丝生锈速率较快，干燥的铁丝生锈速率最慢，几乎不生锈．

故填：rm{BCA}．

rm{(2)}“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率．

故填：加快铁的生锈速率．

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}否含有铁粉；可用磁铁进行吸引．

故填：磁铁．

rm{(2)}碳燃烧能生成二氧化碳；酒精燃烧能生成二氧化碳，会对检验碳的存在造成干扰，故填：不行，因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体，对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰；

故填：不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体；干扰实验结果；

【结果分析】

rm{(1)}当铁和稀盐酸完全反应后，质量不再发生变化，所以rm{m}的值是rm{25.5}．

故填：rm{25.5}．

rm{(2)}解：设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

“取暖片”样品中铁粉的质量分数为：rm{dfrac{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}

故填：rm{x=5.6g}．

【反思评价rm{dfrac

{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}】

rm{98.2%}根据表中数据可以判断上述实验中铁生锈的速率大小；

rm{1}由表中数据可知；干燥的铁丝不生锈，沾了清水的铁丝和沾了食盐水的铁丝都容易生锈，但是生锈速率不同，沾了食盐水的铁丝生锈速率较快．

【实验探究rm{(1)}】

rm{(2)}根据铁可以被磁铁吸引分析rm{2}根据碳燃烧能生成二氧化碳；酒精燃烧能生成二氧化碳分析；

【结果分析】

根据反应前后的质量差；可以计算生成氢气的质量，进一步可以计算铁的质量，从而可以计算铁的质量分数。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．rm{(1)}【解析】rm{BCA}加快铁的生锈速率；磁铁；不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果；rm{25.5}rm{98.2%}24、CD；磁铁矿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应的速率较慢；盐；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等【分析】解：rm{(1)A.}铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故A错误；

B.铁原子的相对原子质量为rm{55.85}中子数不能确定，故B错误；

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}故C正确；

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子；故D正确；

rm{(2)垄脵}图rm{1}甲是铁在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，丙中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应是铁与稀硫酸的反应；通常不用作实验室制取氢气，原因是反应的速率较慢；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络图，铁能与某些盐反应，其中rm{A}属于盐．

rm{(3)垄脵CO}与rm{Fe_{2}O_{3}}在高温时反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，气体通过装置的顺序是rm{垄脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，所以改进的措施是：在rm{垄脹}装置后增加尾气处理装置．

rm{B}食品双吸剂的主要成分为活性铁粉；可以延长食品保质期，其原理是铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，例如：不锈钢用于医疗器械等．

故答为：rm{(4)}rm{(1)CD}磁铁矿，rm{(2)垄脵}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}反应速率太慢；rm{垄脷}盐；rm{(3)垄脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{垄脹}rm{(3)垄脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{垄脷C隆煤D隆煤B}装置后增加尾气处理装置；rm{垄脹}铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等．

rm{B}根据原子结构示意图和元素周期表中一个格的含义分析判断；

rm{(4)}观察试验图示；分析铁的性质，完成铁的性质网络图；

rm{(1)}根据已有的一氧化碳还原氧化铁；以及实验的注意事项、一氧化碳是有毒的气体进行分析解答即可．

rm{(2)}根据铁生锈的条件和铁合金的应用分析．

本题较为全面的考查了铁是的知识，铁是一种应用最为广泛的金属，应加强铁的知识的归纳和学习．rm{(3)}【解析】rm{CD}磁铁矿；rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}反应的速率较慢；盐；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{C隆煤D隆煤B}装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等rm{B}25、酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；A；F；过氧化氢水+氧气【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶；故答案为：酒精灯；锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{.}反应符合“一变多”的特征；均属于分解反应；

rm{(3)}实验室需要收集较纯净的氧气应用排水法收集，当实验中观察到气泡连续、均匀冒出时可以开始收集气体rm{.}若用排水法收集氧气；则判断集气瓶已收集满方法是集气瓶口有大量气泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，把玻璃管口用水润湿是为了起到润滑作用，以便于连接rm{.}故答案为：用水润湿；

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：rm{A}rm{F}

rm{(6)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，分解生成水和氧气，故其反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

故答案为：

rm{(1)}酒精灯，锥形瓶；rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；

rm{(3)}气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；rm{(4)}用水润湿；

rm{(5)A}rm{F.(6)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气．

rm{(1)}认识常见实验仪器；

rm{(2)}首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

rm{(3)}用排水法收集；当实验中观察到气泡连续；均匀冒出时可以开始收集气体去分析解答；

rm{(4)}将玻璃管插入带孔橡胶塞前；要先